2022届高三化学一轮复习基础练习33硫的循环(鲁科版)

1、2022届高三化学一轮复习根底练习：3.3 硫的循环鲁科版1以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()cusfesso3h2sfecl2abc d全部【解析】2cuscu2s，cu和s不能直接化合生成cus；so2so2，二者不能直接化合生成so3；2fe3cl22fecl3，二者不能直接化合生成fecl2。【答案】a2将h2s、so3、so2各0.01 mol，依次通入1 l水中，那么该溶液肯定具有()a中性、漂白性 b酸性、漂白性c只有酸性 d只有漂白性【解析】在水中三种气体发生如下反响：so3h2o=h2so4,2h2sso2=3s2h2o，so2h2oh2so3。其中：h2so3和h2

2、so4使溶液呈酸性，h2so3具有漂白性。【答案】b3二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中参加少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。那么以下有关说法正确的选项是(多项选择)()a蓝色石蕊试纸变红后褪色bnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2c湿润淀粉­ki试纸未变蓝，说明so2的氧化性弱于i2d品红试纸、沾有kmno4溶液滤纸均褪色，证明了so2的漂白性【解析】so2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，a项错误；so2使沾有kmno4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化复原反响，证明了so2的复原性，d项错误。【答案】bc

3、4(2022年韶关调研)硫在空气中燃烧生成气体a。把a溶于水得溶液b。向b中滴加溴水，溴水褪色，b变成c。在c里加na2s产生气体d。把d通入b溶液得浅黄色沉淀e，a、b、c、d、e都含同一种元素。按a、b、c、d、e顺序排列的是()aso2、h2so4、h2so3、h2s、sbso2、h2so3、h2so4、h2s、scso2、h2so3、h2so4、so3、na2s2o3dso3、h2so4、h2so3、so2、na2s2o3【解析】sso2h2so3h2so4h2ss。【答案】b5在以下用途或反响中，硫酸表现出的性质为：(a)高沸点(难挥发性)；(b)酸性；(c)强酸性；(d)吸水性；(

4、e)脱水性；(f)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：_；(2)实验室制取hcl气体：_；(3)枯燥二氧化硫：_；(4)浓硫酸溶解金属铜：_；(5)浓硫酸可用钢瓶贮运：_；(6)生产过磷酸钙化肥：_；(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_；(8)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_。【解析】实验室用稀h2so4制h2，h2so4表现酸性；而生产过磷酸钙化肥，那么是利用h2so4的强酸性；实验室制取hcl是利用浓h2so4的高沸点(难挥发性)和酸性；枯燥so2及将浓h2so4加到浓盐酸中产生白雾(溶解放热)均利用了浓h2so4的吸水性；浓h2so4溶解金属铜那么表现强氧化性及

5、酸性；浓h2so4可用钢瓶贮运，是因钝化，是浓h2so4强氧化性的表现；浓h2so4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现酸性，后变黑，是脱水性所致。【答案】(1)b(2)ab(3)d(4)bf(5)f(6)c(7)be(8)d6我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了 酸雨控制区划分方案 等法规。(1)某研究性学习小组方案研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定。随时间的推移，屡次测定该样品的ph，得到如下数据：时间(h)开始81624324048ph5.04.84.54.34.24.04.0答复以下问题：酸雨样品放置时，ph变化的主要原因

6、(用化学方程式表示)_；如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，ph将_(“增大、“减小或“不变)，原因是(用化学方程式表示)_。(2)你认为减少酸雨产生的途径可采取的以下措施是_。少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a bc d(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中so2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反响，在反响回收so2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是_。【解析】(1)要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的so2、so3及氮的氧化物与水反响随雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的ph<5.6。酸雨的主要成分

7、是h2so3，h2so3中的s为4价，具有复原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时ph变化，其原因是其中的h2so3被空气中的氧气氧化为h2so4，酸性增强，当h2so3全部氧化为h2so4后，ph不再变化。自来水常用cl2消毒，cl2也能把h2so3氧化为h2so4，使ph减小。(3)磷酸的酸性比亚硫酸强，故h3po4能与nh4hso3和(nh4)2so3反响释放出so2，从而将so2回收利用，回收so2后混合物的主要成分为磷酸的铵盐，通入适量的氨气后可得到复合肥(nh4)3po4。【答案】(1)2h2so3o2=2h2so4减小h2so3cl2h2o=h2so42hcl(2)c(3)既可回收利用

8、so2，又可制得复合肥磷酸铵练习二一、选择题1以下关于硫及其化合物说法错误的选项是()a硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态b检查病人胃病所用的钡餐，既可以用baso4，也可以用baco3c浓硫酸不可用来枯燥h2s气体，因其具有强氧化性dso2、so3都为酸性氧化物，都可与水反响生成相应酸【解析】给病人查胃病只能用baso4，而不能用baco3，因胃酸中含有盐酸，会与baco3反响，生成可溶性钡盐，有毒。【答案】b2以下物质中，既能跟硫化氢反响，又能跟溴水反响的是()硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液亚硫酸钠溶液abc d【解析】其中cuso4溶液只能跟h2s反响，而不跟溴水反响

9、。【答案】c3以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()【解析】so2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；so2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；so2的饱和液参加ba(no3)2溶液中，so2被no3氧化为so42，so42与ba2形成baso4沉淀；d试管中：so22naoh=na2so3h2o，na2so3与bacl2反响生成baso3沉淀。【答案】b4(2022年连云港调研)能证明so2有漂白性的是()a酸性kmno4溶液中通入so2气体后紫色消失b显红色的酚酞溶液中通入so2气体后红色消失c品红溶液中通入so2气体后红色消失d溴水中通入so2气体后红色消失【解析】

10、使酸性kmno4溶液、溴水褪色表现了二氧化硫的复原性，使显红色的酚酞溶液褪色表现了二氧化硫酸性氧化物的性质。【答案】c5为了除去co2气体中混有的so2气体，以下有关仪器和药品的组合中，合理的是()洗气瓶枯燥管固态生石灰苏打溶液小苏打溶液a bc d【解析】co2和so2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反响；co2可与苏打溶液反响：na2co3co2h2o=2nahco3，故不能用苏打溶液除去co2中的so2；小苏打溶液与co2不反响，且co2在其中的溶解度小，而so2对应的h2so3酸性比h2co3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生co2：2nahco3so2=na2so32co2

11、h2o。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。【答案】a6强热硫酸亚铁固体可发生如下反响：2feso4fe2o3so2so3，假设将此反响生成的气体通入bacl2溶液中，那么()析出baso3沉淀析出baso4沉淀逸出so3气体逸出so2气体a bc d【解析】so2、so3的混合气体溶于水，发生反响so3h2o=h2so4，同时放出大量的热，使so2的溶解度减小而逸出so2气体，又由h2so4bacl2=baso42hcl知析出的沉淀为baso4，在酸性溶液中不可能产生baso3沉淀。【答案】b7以下说法正确的选项是()aso2、nox、co2、固体颗粒物同为大气污染物bso2具有较强复原性，故

12、不能用浓h2so4枯燥c收集的酸雨在放置一段时间后ph会减小dcu与浓hno3、浓h2so4均可在常温下发生剧烈反响，且反响均放出大量的热【解析】a项，co2不是大气污染物；b项，so2与浓h2so4不反响，故so2可用浓h2so4来枯燥；c项，酸雨中有h2so3，会被氧化成h2so4，溶液酸性增强，ph减小；d项，cu与浓h2so4在常温下不反响。【答案】c8(2022年苏锡常镇调研)以下各组物质中，一定量的气体x和一定量的气体y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)()xyzaco2so2cacl2bnh3so2bacl2cnh3

13、co2cacl2dcl2so2bacl2【解析】co2、so2均不与cacl2溶液反响，一定不会有沉淀，a错误；b中有无沉淀取决于nh3与so2的用量多少，不正确；c与b原因相同，不正确；d中cl2将so2氧化为so42，so42ba2=baso4，故d正确。【答案】d9以下列图装置中，假设关闭活塞，那么品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞，那么品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()ah2s和浓h2so4 bso2和nahco3溶液ccl2和nahco3溶液 dcl2和氯水【解析】关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。a项中h2

14、s和浓h2so4反响放出so2；d项中的cl2通过氯水待饱和后会放出cl2，so2和cl2均能使品红溶液褪色，故a、d两项不符合题目要求；翻开活塞，c项中的cl2会使石蕊试液先变红后褪色，石灰水不会变浑浊。只有b项符合题意。【答案】b10(2022年南京师大附中质检)以下实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()anahso3粉末参加hno3溶液中bso2气体通入新制氯水中cnaoh溶液滴入ba(hco3)2溶液中dco2气体通入澄清石灰水中【解析】a选项中，nahso3能被hno3氧化成na2so4，hno3被复原，假设产生气体，那么只要参加nahso3就应有气体产生，图象错；b项中发生

15、：so2cl22h2o=2hclh2so4，溶液的ph降低，错误。c项中刚一开始发生：ba2hco3oh=baco3h2o，沉淀从开始就生成，错误。d项中刚一开始的反响为：ca(oh)2co2=caco3h2o，后来又发生：caco3co2h2o=ca(hco3)2，故d正确。【答案】d二、非选择题11一位同学设计了以下三个实验方案以验证某无色气体中既含有so2，又含有co2。方案一将无色气体通入酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色，反响后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中既含有so2，又含有co2。方案二将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反响后的气体通入澄清石灰水，石灰水

16、变浑浊，证明原无色气体中既含有so2，又含有co2。方案三将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性kmno4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、kmno4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有so2，又含有co2。试答复上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有so2，又含有co2的方案是_。简述其理由：_。【解析】分析时一要考虑so2与co2的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者的区别，so2具有复原性，并能使品红试液褪色，co2不具备这些性质；三要考虑能使酸性kmno4溶液、溴水褪色的物质不仅有so2，还有h2s、c2h4、c2h2等。因此

17、证明既有so2又有co2的实验程序一般应为检验so2存在除去so2证明so2已除尽证明co2存在。符合上述实验程序的应是方案三。【答案】方案三品红试液褪色证明含有so2，kmno4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明so2已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有co212某钠盐溶液可能含有阴离子no3、co32、so32、so42、cl、br、i，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加hcl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加ccl4后，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色；加bacl2溶液产生白色沉淀，别离，在沉淀中参加足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加hno

18、3酸化后，再加过量agno3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【答案】(1)说明可能含有co32或者含有so32因为二者水解均显碱性肯定含有co32，肯定不含so32，因so2有刺激性气味肯定不含有br、i，因两者均能与氯水反响后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于ccl4显色肯定含有so42，因baso4不溶于盐酸肯定含有cl，因agno3与cl反响生成的agcl不溶于稀hno3(2)no313(2022年广州调研)在以下物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子

19、质量比c的相对分子质量大16，e是酸；当x无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当x是强酸时a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素。请答复：(1)a是_，y是_，z是_。(2)当x是强酸时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_。(3)当x是强碱时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_。【解析】由d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，容易联想d比c分子增加1个氧原子，那么d可能是氧化物，而e为酸，那么应为含氧酸，而y是能提供“o的物质，a为正盐，与碱反响放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知a可能是铵盐：anh3nono2hno3是可

20、能的，而a与强酸反响时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，那么a可能为硫化物(含s2)：ah2sso2so3h2so4综合上面表达可确定a是(nh4)2s。【答案】(1)(nh4)2so2h2o(2)h2so42h2s3o22so22h2o(3)hno34nh35o24no6h2o14某同学用如图1所示的装置来探究co2、so2与澄清石灰水的反响，结果通入co2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入so2看不到浑浊现象。经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入so2时产生现象的速度明

21、显比通入co2快。(1)比照分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入so2不出现浑浊的原因可能是_。(2)用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入co2和so2，so2产生浑浊、澄清的现象比co2快的原因是_。(3)用图1所示装置进行so2与石灰水反响的实验假设存在缺陷，其改进方法是(假设你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)_。【答案】(1)制气装置产生so2速度快，so2直接与ca(oh)2生成了可溶于水的酸式盐(cahso3)，因而看不到沉淀(2)so2溶解度大，因而与石灰水反响也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强(3)用导管将尾气通入naoh溶液中15某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用以下列图所示装置进行有关实验。请答复：实验中甲同学将a g cu片和12 ml 8 mol·l1的浓h2so4放入圆底烧