广东深圳市多校联考2025-2026学年高二下学期7月期末化学试题含答案

2025-2026学年第二学期期末质量检测

高二化学2026.7

注意事项：

1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟；

2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码；

3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑；

4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和

涂改液；

5.考试结束后，考生上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Zn65

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要成分属于有机高分子的是

A.檀香木雕杯B.秘色瓷莲花碗C.青铜四足鬲D.鎏金舞马银壶

2.“三废”的科学治理与化学知识息息相关，下列说法正确的是

A.拆解废旧锂电池回收负极材料石墨，石墨为共价晶体

B.通入H₂S可将工业污水中的重金属离子除去，H₂S的电子式为H+|²-H+

C.金属Pd可将汽车尾气中的NO×催化转化，的原子核内有62个中子

D.聚羟基丁酸酯(PHB)是一种可降解的塑料，通过加聚反应制得

3.“岩盐储氢”是指向地下岩层注水溶解盐矿，形成巨大盐穴空腔，再利用合金钢管道高

压注入电解水制备的氢气，封存后按需采出。下列相关说法不正确的是

A.高压封存氢气的过程，是物理过程

B.电解水制备氢气是将电能转化为化学能

C.“岩盐储氢”中含有的H₂、D₂、T₂互为同位素

D.合金钢中含有的金属镍位于元素周期表的d区

高二化学试卷第1页共10页

4.木糖是食品中的一种代糖，下列说法不正确的是

A.含有2种官能团

B.可发生消去反应

C.最多可加成1molH₂

木糖

D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5.下列实验装置及操作能达到实验目的的是

饱和

FeCl溶液FeCl

₃覆铜板₂

溶液

蒸馏水NaOH油性笔

溶液

铜片-笔迹

CuSO₄溶液

A.配制FeCl₃溶液B.铁片上镀铜C.制备Fe(OH)₃胶体D.刻蚀覆铜板

6.劳动创造幸福美好的未来。下列劳动项目对应的化学知识表述不正确的是

选项劳动项目化学知识

A用纯碱溶液去除灶台油污NaHCO₃溶液显碱性

B用“84”消毒液漂白衣物NaClO具有漂白性

C工程师用生石灰固硫将SO₂转化为CaSO₄

D工人为铁栅栏刷油漆防止Fe发生吸氧腐蚀

7.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设NA为阿

伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100g98%的浓硫酸中氢离子的数目为2NA

B.反应生成22.4LCO₂时，电子转移数为2NA

C.1molCO₂和SO₂混合气体含有的氧原子数目为2N

D.0.1L16mol-L-¹H₂SO₄与足量碳反应，消耗碳原子数目为0.8NA

8.下列离子方程式正确的是

A.向Na₂O₂固体中滴加水：Na₂O₂+H₂O=2Na++2OH+O₂↑

B.向K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液：Cr₂O}-+2OH=2CrO}-+H₂O

C.向AICl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³++4NH₃·H₂O=[AlI(OH)₄]+4NH

D.用KSCN溶液检验Fe³+:Fe³++3SCN=Fe(SCN)₃↓

高二化学试卷第2页共10页

9.a~h均为短周期主族元素，其电负性与原子半径关系如图。b为元素周期表中电负性最大

的元素，h为短周期中原子半径最大的元素，位于同周期的元素彼此相邻。下列说法正确

的是

原子半径/nm

A.第一电离能：f>g

B.简单离子半径：b<c<h

C.d的最简单氢化物的空间构型为四面体型

D.a与e形成的化合物中a的化合价为-1价

10.如图进行实验，反应一段时间后，从浓硝酸中拉出铜丝，往c中滴加H₂O₂溶液。下列

说法不正确的是

H₂O₂溶液

铜丝

蒸馏水

浓硝酸铜片Mn₂O

a

bd

A.a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性

B.b中液面上方气体变红棕色时，含氮氧化物有3种

C.d中可用NaOH溶液吸收尾气

D.若b中不加铜片，滴加H₂O₂后c中气体颜色无明显变化

11.下列物质性质的结构因素分析不正确的是

选项性质结构因素

A稳定性：HF>H₂O氢键作用力：HF>H₂O

B硬度：SiO₂>Si键能：Si-O>Si-Si

C水溶性：NH₃>CCl4分子的极性：NH₃>CCl₄

D沸点：AlF₃>AlCl₃离子键成分百分数：AlF₃>AlCl₃

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12.0.1000mol·L-¹的HF水溶液中存在平衡：HF=H⁺+F-K₁,HF+F-=HF;K₂。下列

叙述不正确的是

A.加水稀释，所有离子的浓度均减小

B.反应2HF=H++HF₂的平衡常数K=K₁·K₂

C.向该溶液中加入少量NaF固体，c(H+)减小，c(HF;)增大

D.溶液中0.1000mol·L¹=c(F)+c(HF)+2c(HF₂)

13.某同学设计如图实验装置制备KC1O₃和NaClO,夹持装置已略去。下列说法正确的是

浓盐酸

试剂XKOH溶液NaOH溶液

热水浴冰水浴爱

乙丙丁戊

A.试剂X可以是KMnO₄或MnO₂

B.装置乙中盛放饱和食盐水，用来提高KCIO₃产量

C.装置丙中的氧化剂与还原剂之比为1:5

D.装置丁中反应的离子方程式：Cl₂+OH=CI+C1O⁻+H₂O

14.能一步实现下列转化，且有关性质描述正确的是

选项XYZ性质描述

AFeFeOFe₂O₃最终生成铁盐，Fe³+具有氧化性

BN₂NONO₂NO₂与水反应只体现还原性

CSiSiO₂Na₂SiO₃酸性：H₂CO₃<H₂SiO₃

常温下，0.1mol·L¹溶液的pH:

DNaNa₂ONa₂O₂

Na₂CO₃>NaHCO₃

高二化学试卷第4页共10页

15.百里醌(TQ)具有抗氧化、抗肿瘤等作用。电解百里酚(TY)合成百里醌(TQ)的反

应历程如图所示。下列说法不正确的是

电极表面催化剂

A.过程Ⅱ和过程IV中均有极性共价键断裂

B.步骤Ⅲ的原子利用率为100%

C.由TY制备TQ发生在阴极区域，

电极反应式为TY+H₂O-4e⁻=TQ+4H+

D.使用同位素标记的H₂¹80参与反应，可得到产物：

16.一种碱性全铁液流电池可实现能量的存储与释放，其工作原理如图所示。负极电解液含

有铁离子和葡萄糖酸离子(GH)形成的络合物。下列说法不正确的是

Fe(GH)(OH)²-Fe(CN)6

Fe(GH)(OH)3-Fe(CN)6

KOHKOH

泵隔膜

A.为了防止电解液交叉污染，该装置使用的隔膜为阳离子交换膜

B.充电过程中，b极电极反应式为Fe(CN)₆-e⁻=Fe(CN)₆

C.放电过程中，电路中每转移1mole,负极区溶液增重17g

D.放电过程中，正负极电解液pH几乎不变

高二化学试卷第5页共10页

二、非选择题：共4题，共56分。

17.(14分)

沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。

I.沉淀法提纯粗盐

(1)某小组同学用粗盐(含少量Ca²+、Mg²+、SO²-)获得NaCl晶体：

加水溶解粗盐→加入过量BaCl₂溶液→加入过量NaOH溶液→加入过量Na₂CO₃溶液，

后续需要的操作按顺序分别为▲(填编号)。

A.蒸发结晶B.趁热过滤C.冷却结晶D.常温过滤E.滴加盐酸

Ⅱ.电导率法探究沉淀转化的方向

【实验原理】电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。在一定温度下，若溶液极稀，

同一种离子的摩尔电导率数值相同，不同离子的摩尔电导率则不同。(难溶物的饱和溶

液可视为极稀溶液；实验中不考虑影响电导率测量的其他因素。)

【实验步骤】向盛有固体a的烧杯中加入60mL蒸馏水，得到a的悬浊液。再向其中

加入1mLcmol-L-¹溶液b。测量实验过程中的电导率。

探究一：BaCO₃与BaSO₄之间的转化

实验1实验2

a:BaCO₃固体a:BaSO₄固体

b:Na₂SO₄溶液b:Na₂CO₃溶液

电

3000

导4000加入Na₂SO溶液

单

(3000

m2000

)2000

10001000

加入BaCO₃田休

加入BaSO₄固体

200300400600700

时间(8)200300400500800700800

时间(8)

(2)根据实验1和实验2的电导率变化曲线，能证明BaCO₃与BaSO₄之间发生转化

的是▲(填“实验1”或“实验2”),判断依据是▲o

高二化学试卷第6页共10页

探究二：AgCl与AgI之间的转化

实验3实验4

a:AgCl固体a:AgI固体

b:KI溶液b:KCl溶液

t8000加入KCI溶液

量8000

加入KI溶液

u60004000

8

)00003000

20002000

000

加入AgC圆休1000加入AgI图休

0

200300400800700800

300800800800

时间(s)时间(s)

(3)根据实验3和实验4的电导率变化曲线，不能证明AgCl与AgI之间发生了转化。

结合下表数据，阐述理由：▲o

微粒Ba²+

SO²-CO3Cl-I

离子无限稀释摩尔电导率

(25℃,水溶液，单位：Scm²/mol)160.04138.6076.3476.80127.32

(4)拓展分析

①某同学通过实验3中观察到实验现象：▲,认为AgCl已经转化成了AgI。

②该沉淀转化的离子方程式为▲0

该反应的平衡常数K=▲。(保留2位有效数字)[Ksp(AgCl)=1.8×10-10,

Ksp(AgI)=8.5×10-¹7]

高二化学试卷第7页共10页

18.(14分)

“煤制油”是我国保障能源安全的重要煤化工技术，某工厂“煤制油”简化工艺流程如下。

粉碎

洗涤精制

煤干煤粉气化粗合成气—→粗油品一操作A

吸收合成气

过量①H₂O₂溶液汽油柴油

等产品含

Na₂CO₃溶液②调节pH

含杂质

其他沉铁

产品洗涤液

滤液C滤渣B

已知：①含杂质洗涤液中含有Fe²+、Fe³+、Ca²+、Mg²+。

②当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L¹时，可认为该离子沉淀完全：

物质Fe(OH)₃Fe(OH)₂Mg(OH)₂CaCO₃MgCO₃

Ksp2.7×10-374.9×10-¹175.6×10-¹22.8×10-⁹6.8×10⁶

(1)“粉碎”的目的是▲o

(2)“气化”发生反应的化学方程式为：

(3)由粗油品得到汽油、柴油等产品的操作A为▲○

(4)“沉铁”时，加入H₂O₂溶液的目的：▲(用离子方程式表示)。pH最低可调至

▲(忽略溶液体积变化，lg3=0.5)。

(5)①“滤饼C”的成分为▲▲(填化学式)及少量的Mg(OH)₂。

②从平衡移动角度分析MgCO₃转化成Mg(OH)₂的原因▲0

(6)“粗合成气”中含H₂S杂质，可用ZnO悬浊液吸收生成ZnS。

ZnS的面心立方晶胞结构如图所示。

与Zn²+最近且等距离的Zn²+数目为▲,二者距离为▲pm。

apm

高二化学试卷第8页共10页

19.(14分)

尿素[CO(NH₂)2]是世界上使用最广泛的氮肥和重要化工原料。

工业生产尿素的基本原料为CO₂和NH₃,在高温(185~200℃)、高压(13~25MPa)

下发生全液相反应CO₂(1)+2NH₃(1)一CO(NH₂)2(1)+H₂O(1)。反应历程中能量变化如图

所示。

(1)基态N原子价层电子的轨道表示式为▲0

(2)该反应的△H=▲kJ·mol-¹,该反应的决速步骤为第▲_步(填“I”或“Ⅱ”)。

相较于常温，高温时单位时间内CO(NH₂)₂产率大幅提高，原因是▲◎

(3)向绝热密闭容器中通入NH₃和CO₂发生上述反应，下列叙述说明反应已

经达到平衡状态的有▲(填标号)。

A.CO₂的物质的量分数不再变化B.2v正(NH₃)=v逆[CO(NH₂)2]

C.NH₃和CO₂物质的量之比为2:1D.平衡常数K不再变化

(4)实际生产中，测得CO₂的平衡转化率随投料比的变化曲线如图所示。

①a点对应的反应体系到达平衡状态时，CO(NH₂)₂的物质的量分数为▲(完成答

题卡上的三段式表格，写出计算过程，最终计算结果保留2位有效数字)。

②该反应的平衡常数K=▲(列出算式。用物质的量分数代替浓度，无须化简)。

高二化学试卷第9页共10页

20.(14分)

氟他胺是一种抗肿瘤药物，其中间体3a的合成反应如下：

la2a3a

(1)化合物2a的分子式为▲◎

(2)①化合物3a含氧官能团的名称为▲O

②3a发生水解反应会生成羧酸，在该羧酸的同分异构体中，同时满足以下条件共有

▲种。其中，含有2个甲基的结构简式为▲0

条件：i.能与钠反应放出氢气ii.能发生银镜反应iii.不含手性碳

(3)下列说法正确的是▲o

A.1a分子中有大π键，且1a分子间能形成氢键

B.2a分子中含有孤电子对的原子有0和Cl

C.3a分子中的碳原子采取sp³、sp²杂化，且可能全部共平面

D.该反应属于取代反应，仅涉及C-Cl键、N-H键、C-N键等σ键的断裂与形成

(4)吡啶是一种有机碱，推测它能显著提高该反应转化率的原因：▲0

(5)根据上述信息，以苯甲醚为原料制备化合物I(如下)。

IⅡ

①第一步，引入-NO₂:其反应的化学方程式为▲(注明反应条件)。

②第二步，进行▲(填写具体反应类型),在Fe和盐酸条件下将-NO₂转化为-NH₂。

③第三步，合成化合物I:②中得到的有机物与2a反应。

(6)直接合成化合物Ⅱ(如上),需要1a、▲(填结构简式)和吡啶为原料。

高二化学试卷第10页共10页

2025-2026学年第二学期末学业质量检测

高二化学答案

2026.6

一、选择题(共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)

12345678

ACCDBACB

910111213141516

DDAABDCC

二、非选择题(共4题，56分)

17.

(1)DEA(2分)

(2)实验1(2分)由于SO²-和CO²一的电导率不同，加入Na₂SO₄溶液后，电导率先增

大后逐渐减小(2分)

(3)I和CI-的无限稀释摩尔电导率数据非常接近，因此无论转化反应是否发生，体系的

电导率变化都将非常微弱，所以不能由电导率变化判断该反应的能否正向进行。(2分)

(4)①沉淀的颜色由白色变为黄色(2分)

②AgCl+1⁻AgI+Cl-(2分)2.1×10⁶(2分)

18.

(1)增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率(合理即可)……