2022届高考化学二轮复习-元素周期律精题精练-新人教版

1、2022届高考化学复习：元素周期律考点精题精练1. 根据元素周期表及周期律的知识答复以下问题：1与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。其氧化物属于_晶体。2金属钠在一定条件下可与氢气反响生成氢化钠2na+h22nah。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键填“离子、“共价或“金属。3元素周期表中元素的性质存在递变规律，以下比较正确的选项是_。a离子半径：namg2s2cl b酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4c氢化物稳定性：ph3h2shcl d与naoh溶液反响的剧烈程度：namgal4第三周期元素的气态原子失去最外层一个030060090012001

2、5001800ekj/molna mg al si p s cl ar电子所需能量设为e如右图所示： 同周期内，随着原子序数的增大，e值变化的总趋势是_。 根据上图提供的信息，试推断e氟_e氧填“或“。答案：8分1第三周期第iv主族，原子。 2na，离子键。 3c。4随着原子序数的增大，e值的总趋势是增大。 >。2. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，以下有关x性质的描述中错误的选项是：ax单质不易与水反响 b

3、xo2可被碳或氢复原为xcxcl4的沸点比sicl4的高 dxh4的稳定性比sih4的高答案：d3. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电a b c d 答案：a4. 如果发现了116号元素，对它的表达正确的选项是 位于第七周期 是非金属元素 最外层有6个电子 没有放射性 与氧同主族 与氯同主族a b c d答案：a钡的活动性介于钾和钠之间，那么以下说法正确的选项是 a钡可从氯化钠溶液中置换出钠 b氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强 c钡与水反响比钾与水反响剧烈 d钡可以从熔融氯化钠中置换出钠答案：d5. 某短周期元素的气态氢化物与该元素最

4、高价氧化物对应的水化物反响生成盐。以下说法正确的选项是a.该元素位于元素周期表的第三周期 b.生成的盐的水溶液在常温下显酸性c.该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等d.该元素的氢化物的稳定性比ph3、h2s弱答案：b6. 以下说法正确的选项是a用乙醇或ccl4可提取碘水中的碘单质bnacl和sic晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同c24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为11dh2s和sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构答案：c7. r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是m、n均为正整数 a假设r(oh)n为强碱，那么w

5、(ohn1也为强碱 b假设hnxom为强酸，那么y是活泼非金属元素 c假设y的最低化合价为2，那么z的最高正化合价为6 d假设x的最高正化合价为5，那么五种元素都是非金属元素答案：b在离子 ro3n- 中, 共有 x 个核外电子, r 原子的质量数为 a, 那么 r 原子核内含有的中子数目是a. ax+n+48 b. ax+n+24 c. ax-n24 d. a+x-n24答案：b8. x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，以下说法正确的选项是ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构cx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物d两元素

6、形成的化合物中，原子个数比不可能为11答案：c9. 以下化学用语正确的选项是a. 硫的原子结构示意图： bnh4cl的电子式： c原子核内有8个中子的氧原子： dbe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1答案：d10. x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同主族，y、z同周期，w与x、y既不同主族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下说法正确的选项是 ax与w可以形成w2x、w2x2两种化合物 by元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4 cz的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高 dy、z两元素的简单离子的半径yz答案：a11

7、. 假设两物质恰好完全反响，以下各项中反响前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 a. b. c. d.答案：a12. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14n18o和13c18o气体，以下说法正确的选项是 a所含分子数和质量均不相同 b含有相同的分子数和电子数 c含有相同的质子数和中子数 d含有相同的分子数和中子数答案：d13. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是a：hebc1s2d答案：d有关砷as说法以下表达中正确的选项是a在ascl3分子中，as的最外电子为8个 bas的氢化物为ash3，是一种强氧化剂cas的相对原子质量

8、为74.92,由此可知as中子数为42dh3aso4是强酸答案：a14. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是 aco2的电子式： bs2的结构示意图：c乙烯的结构简式：c2h4d质量数为37的氯原子：答案：b15. 右图表示元素周期表前四周期的一局部，关于元素x、y、z、w的表达正确的选项是x、y的最高价氧化物的水化物酸性为y<xy、z的气态氢化物的稳定性y<zxyzww的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反响w的原子序数比z大9a只有 b c d答案：c16. 下表是元素周期表的一局部，以下有关说法错误的选项是 族 周期aaaaaaa2cd3abe

9、fad的氢化物比e的氢化物稳定b第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数c六种元素，c元素单质的化学性质最不活泼da、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强答案：d17. c和si元素在化学中占有极其重要的地位。1写出si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。2sic的晶体结构与品体硅的相似，其中c原子的杂化方式为，向存在的作用力是。3氧化物mo的电子总数与sic的相等，那么m为填元素符号，mo是优良的耐高温材料，其品体结构与nacl晶体相似，mo的熔点比cao的高，其原因是。答案：11s22s22p63s23p2 o>c>

10、si (2) sp3 共价键3mg mg2+半径比ca2+小，mgo晶格大4c的原子半径较小，c、o原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键 si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。1x元素是 2x与w组成的化合物中存在 键填“离子“共价。3由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反响，离子方程式为 。4由x、y、z、w四种元素组成的一种离子

11、化合物a1mol a能与足量naoh浓溶液反响生成标准状况下44.8l气体。写出加热条件下a与naoh溶液反响的离子方程式 又知a既能与盐酸反响，又能与氯水反响，写出a与氯水反响的离子方程式 。5由x、y、z、w和fe五种元素组成的式量为392的化合物b，1 mol b中含有6mol结晶水。对化合物b进行如下实验：a 取b的溶液参加过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取b的溶液，参加过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 b的化学式为 。 1 mol·l1 100ml b的溶液能与1 mol

12、3;l1 20mlkmno4溶液硫酸酸化恰好反响。写出反响的离子方程式 。答案：1h1分2共价1分33cu + 2no3 + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o2分4 nh4+ + oh = h2o + nh3 2分 so32 + cl2 + h2o = so42 + 2cl + 2h+ 2分5 (nh4)2fe (so4)2·6h2o 2分 5fe2+ + mno4 + 8h+ 5fe3+ + mn2+ + 4h2o 2分19. 由短周期元素组成的五种常见化合物分子a、b、c、d、e，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中a、b、e各含18个电子，c、d各含10

13、个电子。请答复： 1d中含有的化学键类型有 ，假设实验测得在25、101kpa时，8gd与o2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kj的热量，那么该反响的热化学方程式为 。 2室温下，向一定量c的稀溶液中逐滴参加a的稀溶液，有离子化合物xy4zx、y、z表示元素符号生成，混合液ph变化如下列图。实验过程中，当ph=7时，以下关于混合液中离子浓度判断正确的选项是 。 . c(xy+4)>c(z)>c(oh)=c(h+) . c(xy+4)=c(z)，c(oh)=c(h+) . c(z)>c(xy+4)> c(oh)=c(h+) . c(xy+4) + c(h+) = c(

14、z) + c(oh)3xy4z溶液ph 7填“小于、等于、大于，其原因用离子方程式表示为： 。 4将b缓慢通入cuoh2悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是 。5e的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为31 ，e的结构式为： 。答案：1共价键1分 ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890kj·mol12分 2、2分 3小于1分nh+4 + h2o nh3·h2o + h+ 2分4cus的溶解度小于cuoh2的溶解度2分5ch3-oh2分20. 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物

15、，它们在一定条件下有如下转化关系反响中生成的水已略去。c丙x甲乙adbe+丙点燃 c的化学式是 ；b中所含化学键的类型 。a+dc的反响属于以下何种反响类型填字母 。a化合反响b氧化复原反响c非氧化复原反响d离子反响写出甲与h2o反响的化学方程式： 。请用右图装置证明a和h2o反响是放热反响并有丙生成。简述合理的实验操作方法： 。 。答案 ：1na2so4；离子键和极性共价键； 2ab32na+2h2o=2naoh+h2取一盛有水的烧杯，将导管q插入水中，翻开分液漏斗活塞，假设q导管口有气泡冒出那么证明反响放热翻开分液漏斗活塞，使之反响，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃那么证明有o2生成21. a、b、c、d、e均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反响关系如下列图：固 体 ab的溶液d白色沉淀e气体c1假设a是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，e既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液，e溶于naoh溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼a的化学反响方程式是 。2假设c是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，那么实验室制取c的化学方程式是 ；1 mol c完全