武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:班级:成绩:一、单选题（共20题；共40分）1. （2分）（2018高一上和平期末）下列说法正确的是（）A .明矶可用作净水剂B .宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C .向氢氧化铝悬浊液中通入C02气体氢氧化铝溶解D .氧化铝与水反应可制得氢氧化铝2. （2分）在CuC12和MgC12的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A . FeB . CuC . Fe 和 CuD . Cu 和 Cu3. （2分）（2018高一下葫芦岛开学考）有Mg。？、的混合溶液，向其中不断加入gOH溶液, 得到的沉淀量与加

2、入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCY2、田26°a的物质的量浓度之比为（）A . 1： 1B . 2： 1C 3： 2D, 2： 34. （2分）（2016高一上北京期中）下列实验方案中，可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaC12、CaC03的混合物B .将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC .用氢氧化钠溶液除去C02中的HC1气体D .用BaC12溶液除去KN03溶液中少量的K2s045. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）熔融、电解过量父酸>NaA102 （aq）» A1C13 冰晶石 Al%FeS2酸烧S03 ”

3、H2S04NaCl （饱和）NaHC03 - Na2c03% 刍粗硅赢 SiC14 赢 Si.A . ®®B .C . ®®D .6. （2分）（2016高一上邵东期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原 因是（）A .定容时俯视液而B .未洗涤烧杯和玻璃棒C .容量瓶未干燥D .转移溶液前溶液未冷却至室温7. （2分）（2016高二上桃江期中）下列电离或水解方程式书写正确的是（）A . NaHC03-£032 - +H+Na+B . S2-+H2O=H2s+2 OH-C . H3PO1-3H+PO43-D . N

4、H3H20=NH4+0H-8. （2分）用食盐晶体配制0. lmolL-lNaCl溶液250mL，不需要的仪器是（）烧杯250mL容量瓶量筒玻璃棒胶头滴管 托盘天平.A .B .C . ®®D . ®9. （2分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol,消耗铝最少的是（）A . Mn02B . Cr203C . W03D . CuO质量分cm-3)10. （2分）密度为d g/cm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c mol/L, 数为法，下列表示式不正确的是（）A . c = l 000m/ （VM）B . m=d>

5、65; W/100C . d=cM/ （10W）D . W%= （cM/1 OOOd） %11. （2分）在烧杯中加水和煤油（密度：0. 88gcm3）各50mL,将一小粒金属钠（密度：0. 97g 投入烧杯中，观察到的现象可能是（提示：钠与煤油不反应）（）A .钠在水层中反应，并四处游动B.钠停留在煤油层中，不发生反应C .钠在煤油的液而上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动12. （2分）（2018高一上长春月考）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 80g SO3B . 16g 02C . 32g H2SD . 3g H2B.BC.CD.D14. （2分）

6、（2018高一上哈尔滨月考）铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是（）A .铝的金属活动性比铁弱B .铝的密度比铁的密度小C .铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D.铝常温不能跟氧气发生化学反应15. （2分）如图表示两项实验：在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒：往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入C02气体.在两项实验中先熄火的蜡烛分别是（）A .甲、丙B.乙、丙C .甲、丁D.乙、丁16. （2 分）（2016 高一下大连月考）24mL 0. 05moPL - 1 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20mL 0. 02mol<- 1 的K2Cr207溶液完全反应，则元素

7、Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B . +3C.+2D . 017. （2分）（2016高一下莆田月考）下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）SCN-：Fe：Fe2+：Cu；Zn：OH -.A . ©©B .C . ®®D . ©©18. （2分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH - ）： H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+. A13+. N03 -、C032 -,现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.以下推测错误的是（

8、）A.原溶液一定不存在H+、Cu2+. C032 -B .不能确定原溶液是否含有K+、N03-C .原溶液中 n （Mg2+）： n （A13+）： n （NH4+） =1： 1： 2D .实验所加的NaOH溶液浓度为2moi/L19. （2分）（2015高一上德州月考）下列说法不合理的是（）A .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KN03固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、C02的反应C .采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D.FeC13. Na202. CuS均可由相应的单质直接化合而成20. （2分）（2015高一上金华月考）把VL含

9、有MgS04和K2s04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaC12的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀 为硫酸钢.则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A .厂 moleL - 1lb-aB . 厂 mol*L - 1如）C . 厂 mol*L - 1D . 厂 mol*L - 1二、推断题（共2题；共10分）21. （6分）（2019高一上吉林期末）A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部 分产物已略去）：（1）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D,其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）&l

10、t;（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子力程式: 。22. （4分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子Na+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+阴离子0H-Cl -C032 -N03-SO42 -为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HC1,有无色气体生成.该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种 类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 . 一定存在的阴离子是 .（2）写出实验中发生的离子方程式 .（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ,如何进一步鉴别该离子是否存在*三、综合题（共

11、1题；共6分）23. （6分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为级水.氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3H20）,它是一种 弱碱.写出一水合氨的电离方程式.从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（填化学式）（2）标准状况下，将2. 24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.（3）氨可与C12反应，反应方程式如下：8NH3+3C126NH4C1+N2,利用该反应的原理，在工业上可用于检验 输送氯气的管道是否漏气.该反应中，是还原剂；若反应中有1. 5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电 子的物质的量为 mo

12、l,被氧化的物质有 mol.四、实验题（共1题；共4分）24. （4分）（2019高一下宁波期中）（1）【.实验室常用Mn02与浓盐酸反应制备C12 （装置如图所示）。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是： （填序号）。往烧瓶中加入Mn02粉末加热往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你 从下列实验方案中选择合理的实验方法 （填编号）。a.将C1-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量b.与足量NaHC03固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定

13、生成的气体的质量c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积（4） II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应 完全后，取C中溶液，加入过量BaC12溶液，过滤、操作、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：第9页共12页操作的名称是（5）装置B的作用是o（6）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是 （写两种）。五、填空题（共1题；共2分）25. （2分）（2019高一上南昌期末）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯 净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问

14、题：神品操作1操作I的名称是：写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式【答案】过滤 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H20(1)样品豫作I是：写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式操作I的名称（2）滤液A中加入过量双氧水的目的是；验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为：（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是（填化学式）：步骤中铝元素转化的离子方程式为 第13页共12页参考答案一、单选题（共20题；共40分）1-1、A 2-1. C3-1, A4-1,人5-1, D6-1, B7-1、D8-1、A9-1, D10-1, D11-1, D12-1、 D13-1、 B14-1、 °15

15、-1, D17-1, B 18-K B19-1、 D20-1、 D二、推断题(共2题；共10分)2i-k【第1空】加入少量铁，防止Fe2个碑化为Fe3+ : 2Fe3*+Fe - 3Fe2*c, ° 【第 1 空】AI(OH)3+3H+-A|3+十 3H2。、AI(OH)3±OH- -AIO2- + 2H2O 21-2、【第I空】e2+99_,【第2空】NO3-【第 1 空】3Fe2+NO3 - 44H + = 3Fe3+*NOr*2H2O z/一乙、【第1空】SO42 22-3、第2空：取少量原溶液，加盐酸后现金再力盘化锲生成白色沉淀，可证明含有，否则不含三、综合题(共1题；共6分)第 1空NH3-H2ONH4 + + OH -X 1 第2空(NH4) 2SO4232【第1空】。2第1空NH3【第2空】323-3、【第3空】1四、实验题(共1题；共4分)24.1、【第1空】【题空】MnO2+2CI>4H* A Mn?。2n2H2。乙4f一乙