2018——2019学年北京高三化学二轮复习电化学(盐桥问题)

1、20182019学年北京高三化学二轮复习电化学(盐桥问题)注意事项：1 答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2 答题时使用0.5 毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3 请按照题号在各题的答题区域(黑色线框内作答，超出答题区域书写的答案无效。4 保持卡面清洁，不折叠，不破损。知识精讲：1 、 原电池中盐桥的作用(1)构成闭合回路，形成原电池。(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。(3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。2

2、 电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。为解决这个问题，人们使用了盐桥。盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。3 盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。常从以下四方面命题。(1)考查盐桥的作用；(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写；

3、(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向；(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。典型题目组题组一明确原理，设计装置1 根据下图，下列判断中正确的是()A 烧杯a 中的溶液pH 降低B 烧杯b 中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H 2e =H2D 烧杯b 中发生的反应为2Cl 2e =Cl2答案 B2能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl 2 是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)， FeSO4(aq)， CuSO4(aq)； 铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯

4、中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。 甲 乙 两 种 原 电 池 可 更 有 效 地 将 化 学 能 转 化 为 电 能 的 是 ， 其 原 因 是(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在 (2)的材料中应选作阳极。答案 （2）（或其他合理答案）电极逐渐溶解，表面有红色固体析出甲 在甲装置中，负极不和Cu2 接触，避免了Cu2 直接与负极发生反应而使化学能转化为热能（3）锌片方法归纳1 工作原理原电池的闭合回路有外电路与内电路之分，外电路的电流是从正极流向负极，内

5、电路是从负极流向正极，故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。（盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，以维持电荷守恒）。2 设计思路首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂，明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极，若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极（使用惰性电极也可），电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。题组二“ 盐桥 ” 的作用与化学平衡的移动3 控制适合的条件，将反应2Fe3 2I2Fe2 I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A

6、 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3 被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极答案 D4 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34 2I 2HAsO33 I2 H2O”设计成的原电池装置，其中C1、 C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B 烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH 溶液。()A 甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转B 甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，C2做正极D 乙组操作时，C1 上发生的电极反应为I2 2e =2I答案 D1、关于下图所示

7、的原电池，下列说法正确的是()A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移2H 2e =H 2C. 铜电极发生还原反应，其电极反应是D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变答案 A2、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()A. 均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn 和 Cu 既是电极材料又是反应物C. 工作过程中，电子均由Zn 经导线流向CuD. 相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B3、下列关于原电池的叙述正确的是()A. 在外电路中，电流由铜电极流向银电极B. 正极反应为Cu2 2e =CuC. 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

8、D. 将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同答案 D4、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A. 电极上发生还原反应，作原电池的负极2B.电极的电极反应式为Cu 2e =CuC.该原电池的总反应：2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子答案 C5、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H 2e =H2D 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 答案 A6、锌铜原电池(如图)工作时

9、，下列叙述正确的是()A正极反应为Zn 2e =Zn2B电池反应为Zn Cu2 =Zn2 CuC在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的K 移向ZnSO4溶液答案 B7 为了避免锌片与Cu2 直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：(1)此装置工作时，可以观察到的现象是电池总反应式为。 _(2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成，铜和铜盐溶液组成 ，中间通过盐桥连接起来。(3)电池工作时，硫酸锌溶液中SO42 向 移动，硫酸铜溶液中SO42 向 移动。(4)此盐桥内为饱和KCl 溶液， 盐桥是通过移动来导电的。 在工作时，K 移向 。答案(1)电流计指针发生偏

10、转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出ZnCu2 =Zn2 Cu(2)锌半电池铜半电池(3)锌电极盐桥8、某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理 按照实验步骤依次回答下列问题：(4)离子正极区(CuSO4溶液)(Cu 元素的相对原子质量为64)。(1)导线中电子流向为(用 a、 b 表示)。(2)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为(用 “NA”表示)。(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl 的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K 、Cl 的移动方向的表述正确的是(填字母)。A盐桥中的K 向左侧烧杯移动、Cl 向右侧烧杯移动B盐桥中的K 向右侧烧杯移动

11、、Cl 向左侧烧杯移动C盐桥中的K 、 Cl 几乎都不移动(4) 若 将 反 应2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2 设 计 成 原 电 池 ， 其 正 极 反 应 为。_(5)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。电池总反应：Zn Ag2O H2O=Zn(OH)2 2Ag：；_点燃 2C2H2 5O2点燃 4CO2 2H2O： ；_光 6H2O6CO2叶绿体 C6H12O6(葡 萄 糖 )6O2：。_答案(1)a b(2)0.02NA(3)B(4)2Fe32e=2Fe2(5)化学能转化为电能化学能转化为热能太阳能(光能)转化为化学能9(1)控制适合的条件，将反应2Fe3 2I2Fe2 I2设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：反应开始时，乙中石墨电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为。甲中石墨电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 。电流表读数为0 时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2 固体，则乙中