《化学反应速率和化学平衡》周练

1、化学反应速率和化学平衡周练1在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为( )A、vX=0.05mol·s-1 B、vX=0.025mol·L-1·s-1 C、vy=0.05mol·L-1·s-1 D、vy=0.075mol·L-1·s-12对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g） H>0下列图象中正确的是（ ）3500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)

2、N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ） A容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 B反应向正反应方向移动CNO2的转化率变小 DN2O4的体积分数一定增大4在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为122C容器内气体的密度不变 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：

3、测定时刻/st1t2t3t4C(A)/mol·L16322C(B)/mol·L153.533C(C)/mol·L112.533据此下列结论中正确的是 （ ）A在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)2C(g) B该温度下，此反应的平衡常数为0.25 CA的转化率比B的转化率低D在t3时刻反应已经停止6对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；H0，下列结论中不正确的是（ ）A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则mnpqB、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC、若m+np

4、q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到平衡时，气体的总物质的量等于2aD、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来1/2要小7将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A(气)+ B(气)xC(气)+2D(气)。经过5 min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1molL(L·min)。与此有关的以下叙述中错误的是 （ ）AA的平均反应速率为0.15mol(L·min)BB的转化率为20CB的平衡浓度为0.5molLDx的数值为28如图所示，容器A左侧是可平行移动

5、的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：KAB（1）A中X的转化率为 。（2）A、B中X转化率大小关系为A B（填“”、“”、“=” ）（3）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）9为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变

6、为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：合成塔中反应的化学方程式为 ；H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母）。A过滤 B分液 C蒸馏 D结晶（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 。（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随

7、时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =_；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H1890.3kJ/mol H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) H2285.8kJ/mol 写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式_。10研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 k

8、J/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）3H2（g）H= kJ/mol。（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H91kJ/mo1在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。A2mo1 CO和4mol H2 B2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3O

9、H（g）C4mo1 CO和4mol H2 D4mo1 CO和6mol H2 将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。11在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正

10、中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。（2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。（3）若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围 。试卷第3页，总3页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】正确答案：D=0.075mol·L-1·s-1A、B不正确，X为固体；C、不正确，D、正确。2C【解析】试题分析：A、研究图像，从交点以后进行研究，根据勒夏特列原理，升高温度平衡正向移动，v正>v逆，错误；B、先看线的走向，随压强的增加，平衡向正反应方向

11、移动，A2的转化率增大，错误；C、看拐点，先拐点说明温度高，然后看温度对平衡的影响，温度升高，反应向正反应方向进行，AB3的质量分数增加，正确；D、催化剂对化学平衡无影响，B2的体积分数相等，错误。考点：考查影响化学平衡的因素以及图像问题。3BD【解析】A 错 再充入1molNO2，颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，因为平衡移动只是减弱这种改变，并不消除这种改变B 对 相当于增加了NO2的浓度，平衡向减弱这种改变的方向移动C 错，NO2的转化率增大D对，因为平衡右移，生成的N2O4的物质的量增多，N2O4的体积分数一定增大4A【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率

12、相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、正方应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的，因此当容器内压强不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确；B、平衡时浓度不再发生变化，但浓度之间不一定相等或满足某种关系，B不正确；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，所以容器内气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、根据方程式可知单位时间消耗0.1mol X同时一定生成0.2mol Z，所以不能说明达到平衡状态，D不正确，答案选A。考点：考查平衡状态判断5B【解析】试题分析：A、反应过

13、程中A、B减少为反应物，C增加为生成物，t2-t3时间段内，变化浓度为1：0.5：0.5，反应为2A(g)+B(g)C(g)，A错误；B、该温度下，此反应的平衡常数为3/（3×22）=0.25 ，B正确；C、A的转化率为（6-2）/6=2/3，B转化率为（5-3）/5=2/5，A的转化率比B的转化率高，C错误；D、在t3时刻反应已达平衡状态，并没有停止，D错误；答案选B。考点：化学平衡及计算、化学反应速率、化学平衡常数6D【解析】试题分析：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩

14、小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+np+q，正确； B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确； C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，正确； D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的1/2，错误；故选D。考点：本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起

15、平衡移动。7C【解析】设平衡时反应掉的A为3y mol。3A + B xC + 2D起始(mol)32.500变化(mol)3yyxy2y平衡(mol)3(1-y)2.5-yxy2y可见只有C项是错误的，故选C。8.（1）40%；（2）； （3）2.6aL。【解析】 试题分析：在容器A中加入1molX和1molY，发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，在恒压下发生反应，当达到平衡时，容器的容积由起始时V(A)= aL变为平衡时V(A)=1.2aL。在恒压时气体的物质的量的比等于气体的体积比，在开始时气体是2mol,容积为aL，若容器的容积为1,2aL，则容器的容积为(1.2a

16、7;a)×2mol=2.4mol;根据反应方程式可知：每有1mol的X发生反应，反应后气体的物质的量增加1mol,性质气体的物质的量增加了0.4mol,所以发生反应的X的物质的量是0.4mol, 所以A中X的转化率为（0.4mol÷1mol）×100%=40% ；（2）由于在容器A中是在恒压下发生反应的，而B则是在恒容条件下反应的，正反应是气体体积增大的反应，所以反应后容器的压强增大，若要维持恒压，就要扩大容器的容积，所以A就相当于对于B减小压强，减小压强，平衡向气体体积扩大的方向移动，即向正反应方向移动，所以X转化率大小关系为A>B；（3）打开K，由于在恒

17、压时加入1molX和1molY，反应达到平衡时气体的体积是1.2aL，现在在容器内加入3molX和3molY，一段时间后又达到新的平衡时，气体的体积是3.6aL,因为在容器B中，V(B)=aL ，所以A的体积为V(A)= 3.6aL aL=2.6aL,。考点：考查可逆反应在恒温、恒压下平衡移动影响及物质转化率的大小比较的知识。9（16分）（1） CO2+3H2 CH3OH+H2O （3分）;催化剂的催化活性（2 分）（2）C（2分）（3）高温水蒸气（2分）（4）0.24mol/(L·min)（2分）；增大H2的用量等（2分）（5）CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2

18、O(l) H252.9kJ/mol（3分）【解析】略10（本题共10分）（每空2分）（1） C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJ/mol H= 205kJ/mol （2） D； 吸收 72.8【解析】试题分析：（1）由盖斯定律，反应二减去反应一得C(s)+ H2O(g)= CO（g）H2(g) H= 110.0 kJ/mol-（242.0 kJ/mol）=+132 kJ/mol；液态水变为气态水吸热44 kJ/mol，H=283kJ/mol+3×286 kJ/mol -892kJ/mol-44 kJ/mol =+205 kJ/mol；（2）反应生成2mol

19、甲醇时放热182kJ，则有2molCO，4molH2参加反应，投料量CO大于2mol，H2大于4mol，答案选D；正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，对于等效平衡，从不同方向建立平衡时，转化率之和为1，故应吸收的热量为91kJ/mol×1mol×(1-20%)=72.8kJ。考点：燃料的燃烧、反应热11（1）3.5mol （1分） （2）2.0<x<3.0 （3分） （3）1.5<x<2.0（3分）【解析】试题分析：（1）方法一：在左室反应2M(g)+3N(s)2P(g) 中，开始时，M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。达到平衡后，测得M的转化率为75%，则平衡时M：2.5mol×25%=0.625mol；P: 2.5mol×75%+1.0mol=2.875mol.所以气体的总物质的量是2.875mol+0.625mol=3.5mol。方法二：由于该反应是反应前