2016第十单元金属11页

1、第十单元-、选择题金属(2015.11)151.( 2015?滨州)有X、Y、Z三种金属，把丫投入X （NO3）2溶液中，丫表面有X析出，若分别将 X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出，Z无变化则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B) . Y > X > ZC. X > Y >Z2. （2015?德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。 结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（A . Mn强于Cu B . Al强于MnC. Mg强于AlD). Mn

2、强于 Mg3. （2015?荷泽）下列有关金属的叙述，正确的是（）A）.硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同得到滤D .铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4. （ 2015?济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4. MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤,液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（2+A.滤液M中一定存在FeB）.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子5. （20

3、15?济宁）某实验小组在探究金属的化学性质的时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见右下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（A. 四种金属与酸反应的速率：Al > Mg > Fe > ZnB. 四种金属的活动性顺序：Mg > Al > Zn > FeAl > Mg > Fe > Zn1111: : : 27 ' 24 ' 56 ' 65C）.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:D.AI、Mg、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:6. （ 2015?济南）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有

4、一些残渣剩余，残渣的成分主要是（A .铁 B.氯化铁C .氯化亚铁D.碳7. （2015?日照）用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化铝溶液、 铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（A. 最多只能设计一种实验方案B. 氯化铜溶液是不可或缺的试剂C. ）选用两种合适的试剂即可实现实验目的D.氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱8. （ 2015?淄博）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是（A.铁在干燥的空气中容易生锈B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素C）.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D. 生铁的含碳量比钢的含碳量高9. （ 2015?泰

5、安）向一定质量 AgNO3和Cu（NO 3）2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B）.图标上b? c段质量增加的原因是 Zn与Cu（NO3）2溶液反应Cu、AgC. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同溶液质C dA . 锌B .镁C. 铁D .铜分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；乙的表面没有丙析出.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （）B）.甲 丙乙C .丙 乙 甲B.C.D.10. （2015?潍坊）下列金属活动性最

6、强的是（ B）11 （2015?兰州？18）取等质量的甲、乙、丙三种金属， 再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，A .甲乙丙12 （2015?恩施州？ 4）金属和金属材料在日常生活中被广泛应用下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（）A.用铁回收含铜离子废液中的铜 ）用铝合金制作门窗框架用锡合金作保险丝用铜丝作电缆13( 2015?荆州？ 9)放入XCIm溶液中,D. Z > Y > XA . X > Y > Z将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅丫的表面有气泡产生；再将它们分别又仅 丫的表面有X单质析出则这三种金属的活动性顺序是（）B）. Y >X

7、>ZC. Y >Z>X人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。）14 （2015?南 昌？ 11）但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是（A）.使用含铝膨松剂制作油条B.使铁锅代替铝制炊具C. 用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料D用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸15 （2015?株洲?12）下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B） 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生

8、锈16 （2015?浙江？13）为了获取 铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用A 比较铁的利用范围是否比铜广B） 观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C. 观察铁表面的锈迹是否比铜多D 比较铁的相对原子质量是否比铜小17 （2015?怀化?18）有X、丫、Z三种金属，如果把 Z和丫分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，丫不反应；如果把X和丫分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丫表面有银析出，而 X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A）.Z、Y、XB.X、Y ZC.丫、X、ZD.X、Z、丫18 （2015?兰州?24）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（

9、）A .根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B）.根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目C .根据酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生D. 根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度19 （2015?兰州？23）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（序号物质杂质试剂、方法ACO2CO点燃BFe粉Cu粉稀盐酸，过滤CMgCI 2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液D)FeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤20. （2015?潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（BC21A.B.C.A）（2015

10、?株洲？ 11）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ 在金属表面涂油或刷漆在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬制成耐腐蚀的合金D）.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜22 （2015?可池？19）向一定量的AgNO与Cu （ NG）的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤. 分析判断下列说法正确的是（）A.B.C.D)滤渣中一定有Zn,可能有Ag 滤渣中一定有 Cu Ag,可能有Zn 滤液中只有Zn （NO） 223.（2015?枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（B)滤液中一定有 Zn（NO） 2,可能有 Cu（ NO） 2二、非选择题1. （ 2015?滨州）

11、如图是同学们经常使用交通工具-自行车，请完成下列各题:（1）所标各部件中由金属材料制成的是（填序号），属于有机合成材料的有（任选一种物质填序号）.（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的和水蒸气等物质发生化学反应的结果通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为（3）新型食品保鲜剂 纳米a铁粉”被称为 双吸剂”其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的 纳米a铁粉”是否完全失效，可选用检验，若出现的现象,说明该双吸剂仍可使用.直车把套 B座包丄PD外轮胎E反光器C琏条答案：(1) C ABDE (2)氧气 Fe2O3+6HCI 2FeC3+3H2O (3)稀盐酸 气泡

12、2. （ 2015?东营）据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约 300亿吨是加工过的食品.如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜,特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用.请回答下列问题:（1）花生中富含的营养素是蛋白质（或油脂）（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）be （填序号）.（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式 4Fe+3O2+6H2O=4Fe （OH） 3 据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是a.脱氧剂

13、具有杀菌、消毒作用b脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥C.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式_S±=2Fe+3CO2 ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金Fe2O3+3CO属铁具有的较高的硬度或延展性；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝 ，你认为其原因可能是金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%4%,防止金属腐蚀具有重要意义答出一种防止金属腐蚀的措施保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）i

14、i3. （ 2015?莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用.铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水如图，向一定量 AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙.若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2* ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCHZnCI才出f，该反应类型为 置换反应 反应.若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu （ NO_3）2 （用

15、化学反应方程式表示），此时固体乙中定含有的物质是银4. （ 2015?济南）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，是铁与空气中的水（或氧气）、 氧气（或水）等发生了化学反应。（2）在实验室中探究铁、 铜的金属活动性顺序， 除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号），写出有关反应的化学方程式Fe + CuSO4=Cu + FeSO。 AgNO3溶液CuSO4溶液A12（SO4）3溶液5. （2015?青岛）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空:若得到的

16、滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO?）?、MgO?）?（填写化学式，下同），可能含有 AgNO3 。若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有2种金属。反应后得到滤渣的质量大于（选填小于、大于或等于）反应前加入镁粉的质量。6. （ 2015?泰安）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题:（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ACD （填字母序号，下同）；A，铝土矿（主要成分A1 203）B. 钾长石（主要成分KAlSi

17、308）C. 赤铁矿（主要成分Fe203）D. 磁铁矿（主要成分Fe304）（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。氧气甲h11 *54乙巒卑魁F胡9辭锻戊A丙中反应的化学方程式为 图1甲中反应现象是 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体Fe+CuSO4=Cu+FeSO4:Al、 图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Fe、H、Cu_（填元素符号）； 依据图1完成金属性质网络，图 2中的A属于_盐（填物质类别）；（3 ）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金

18、属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O 3=高温=2Fe+3CO2（4）金属在生产生活中应用广泛。下列金属制品的用途，禾U用其导电性的是A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品）与其组成金属相比 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅 具有_熔点低 的特性，可用于焊接电子元件; 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌 和铜，其主要流程如下所示。【收集资料】弹壳上的锈主要为CU2( OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参

19、加反应。弹売过量I周体C ja写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO 2 f。b.固体D为Zn、Cu。7. (威海)铁生锈探秘-为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而 A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题:(1)评价方案对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验.该实验方案中采用了对照实验方法.请指出其中的对照实验(填 ABCD实验代号)和变量.第组对照实验AB_，变量水分第组对照实验AC_，变量氧气第组对照实验BD

20、，变量食盐(2)解释数据实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度,结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的铁丝生锈吸收了空气中的氧气时间/小时00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8高度/cm ）导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是(3)获得结论根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有水分和氧气；能加快铁生锈的物质是食盐 $ tb* A8. ( 2015?!台)2014年12月28日青烟威荣高铁正式通车.(1)如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击

21、力.这种玻璃属于复合材料.(2)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属.工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于B (填字母序号).A .化合反应B .分解反应C .置换反应D.复分解反应CO气体模拟炼铁的原理，如图 2所示.某兴趣小组在实验室中利用I.为了避免装置 A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应n.装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe2O3'先通一氧化碳排出玻璃管内的空气0曰2Fe+CO2.出.装置B除了吸收CO2气体外，还有 可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气9 (2015?呼和浩特？14)钢铁是使用最多的金属材料(1) 人类向自然界提取量

22、最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和(2) 铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀.(3) 金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质.CoCl2固体是蓝色的，焦炭常温时，铝能和空气中的氧气金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl 2+H2f .该反应的实验现象为产生气泡，溶液由无色变为 解：(1):焦炭.(2) 常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀.(3) 金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色粉红色CoCl2溶液是粉红色的.现将金属不断溶解

23、，表面10. (2015?烟台)不锈钢材料中含有的金属铬( Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动.【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系:猜想一：Cr Al Cu猜想二：Al Cr Cu猜想三：AlCuCr【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入 等质量、等浓度的稀硫酸然 后将铝、铬、铜三种金属分 别插入三支试管中.铝片表面产生的气泡较快； 铬片表面产生气泡较缓慢， 溶液变监色；铜片

24、无明显现象.猜想二成立.铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为 Cr+H 2SO4=CrSO4+H 2 f .(2)小涛的实验:则他选用的三种小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.药品可能是 AI、CrSO4溶液、Cu【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:通过金属与酸反应比较；通过解释任一处划线现象的原因反应放热如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为向下排空气法(排水法)反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观NaOH和N即COj分别在乙中的溶解度察到的现象为红色褪去。反应完毕，向溶液中通入二氧

25、化碳， 无明显现象。现提供固体氢氧化钠、二氧化碳、乙醇和必T/rNaOH/gNajCOj/g13.5-25.017. 3金属与盐溶液反应比较11.( 2015?枣庄)老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过酚酞试液的水中，观察到钠浮在水面上， 熔化成闪亮的小球, 四处游动,发出“嘶嘶” 的响声，溶液变红。反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。根据以上描述，回答下列问题:(答出一条即可)。钠的物理性质银白色，金属光泽，质地软，比水轻，熔点低需的仪器，并查得如下资料。请设计一个“看得见”的氢氧化钠与二氧化碳反应的实验配制饱和氢氧化钠

26、乙醇溶液，向其中通入二氧化碳12 (2015?兰州?30)联系学过的化学知识，按要求完成下列各题.(1) 铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 共同作用的结果;(2) 汽油能洗涤油污，这是利用汽油 油污的性质；(3) 金属铝可以加工成铝箔，主要利用铝的 .解：(1):氧气； (2)溶解；(3)延展性.13 （2015?邵阳？ 29） 2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区 蕴藏着丰富的矿产资源.（填序号）.（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是A.赤铁矿 王要成分是血刃3B菱铁矿 王要成分是FK6（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种

27、金属在金属活动顺序中的相对位置关系.药品可能是.【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：答案：【猜想和假设】Al Cu【实验与探究】（1 ）二【总结与归纳】通过金属与酸反应比较则他选用的三种CrCr+H2SO4=CrSO4+H2f (2) Al CrSO4溶液 Cu (其他合理答案也可)通过金属与盐溶液反应比较（其他合理答案也可）C耀铜矿 主要成分Cu,S（2） 铁是应用最广泛的金属生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的性；防止铁锅生锈，常用的方法有.（3）有X Y、Z三种金属，它们具有如下性质：X、Z 均不与稀盐酸反应Y+2HCI=YCl2+H4X+Z （ NO） 2=X （ NO） 2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 .解：（1） A; （2）导热，洗净擦干；（3） : Y> X> Z14 （2015?烟台？22）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与 常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动.【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu猜想二：Al Cr Cu猜想三： 【实验和探究】（1）小娟的实验：取大