专题07 物质结构与元素周期律教学案 2017年高考化学二轮复习资料原卷版

1、 1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。 2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。 3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。 物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重

2、点放在对概念的理解上。元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(或前20元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。 一.元素周期律及其实质 1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出

3、现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2原子结构与元素性质的关系”）。 3具体实例：以第3周期或第VII族为例，随着原子序数的递增 A元素性质 同周期元素（左右） 同主族元素（上下）最外层电子数 8e逐渐增多（1e）相同原子半径 （稀有气体最逐渐减小 大）逐渐增大主要化合价 最高正价：+1+7； ；4 -最低负价-1最低负价主族序数最高正价相同；最低负价相同 外）（、8 最高正价主族序数第一电离能 呈增大的趋势 呈减小趋势电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小得失电子能力 失能减；得能增。 失能增；得能减。元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强。 金

4、属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。最高价氧化物对应水碱性逐渐减弱； 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱。酸性逐渐增强。 化物的酸碱性非金属气态氢化物稳逐渐减弱 逐渐增强 定性注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。 二.元素周期表及其结构 1元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。 2元素周期表的结构 周期：具有相同的电子

5、层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。 长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期 ；4、5、6周期为 长周期 ；7为 不完全周期 。 目前17周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。 周期序数 = 电子层数。 族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素 周期表有 18 纵行，分为 16 个族。 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。 副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。 第族：第 8、9、10 纵行。 0族：第 18 列 稀有气体 元素

6、。 镧系元素：周期表中行6，列3的位置，共15种元素。 锕系元素：周期表中行7，列3的位置，共15种元素。均为放射性元素 过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。 三.原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系 元素在周期表中位置与元素性质的关系 分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 周期 非金属性逐渐增强 1 金 2 非金属区 非属 B 3 Al Si 金性 4 Ge As 属逐 :.来源 5 性渐 Sb Te 6 金属区 Po At 增增 7 强 强 金属性逐渐增强 主族A A A A A A A 对角线规则：在元素周期

7、表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至 超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。 难溶于水等CO实例： 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li32S0HAl氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be、 Al的单质、氧化物、Be 和单质在常温下均能被浓 等。42 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。BeCl和钝化；A1C1 共价化合物等。均为23 2原子结构与元素性质的关系 与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。 与最外层

8、电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。 分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。 最外层电子数4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子； 最外层电子数3，一般为金属元素，易失电子，难得电子； 最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼

9、。如He、Ne、Ar等稀有气体。 3原子结构与元素在周期表中位置的关系 电子层数等周期序数； 主族元素的族序数=最外层电子数； （3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法 记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。 4元素周期表的用途 预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质； 比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物

10、水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)>Ba(OH)；气态氢化物稳定性：CH>SiH 。 4242 比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO>HSO；稳定性：HCl>HS。 2244比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。 推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A族的Ca(OH)微溶，Mg(OH)难溶，可以推知Be(OH)222更难溶。 启发人们在一定范围内寻找某些物质 半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。 农药中常用元素在右上方

11、，如：F、Cl、S、P、As等。 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 四.元素的金属性或非金属性强弱的判断 1元素金属性强弱比较方法 与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。 最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。 互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱， 电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。 原电池反应中正负

12、极。负极金属的金属性强于正极金属。 一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2元素非金属性强弱比较方法 与H化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。 2最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。 单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。 互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。 五、微粒（原子及

13、离子）半径大小比较规律 来源:影响原子（或离子）半径大小的因素 电子层数越多，半径越大； 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 具体规律 - ；<Cl<Br<ILi<Na<K<Rb<Cs。F同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如： 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。3+2+- 。>MgF电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：> Na>Al-+ 。 ClCl；NaNa阴离子。如<原子<

14、;同种元素的微粒半径：阳离子2+3+ >Fe。同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。 六、位构性的关系 1从元素周期表归纳电子排布规律 8)的一定是主族元素(1)最外层电子数等于或大于3(小于 族元素氦族元素，也可能是副族元素或A、A0(2)最外层有1个或2个电子，则可能是 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(3) 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期(4)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周(5) 期 从元素

15、周期表归纳元素化合价的规律2主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价非金属(1) 元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子的主族依次为6、4、(2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2 、A族A、A、A:来源(3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有7、5、3、1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有4、2价 (4)短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个1到7价的变化(AA族)；长周期有两个1到7价的变化(AB族，BA族) 七、原子结构与化学键 1.构成原子或离子的微粒间的数量关系

16、 ZNA)原子的近似相对原子质量 ()中子数()质量数(1)质子数(2)原子的核外电子数核内质子数核电荷数 (3)阳离子核外电子数核内质子数阳离子所带电荷数 (4)阴离子核外电子数核内质子数阴离子所带电荷数 元素、同位素、核素之间的联系和区别2 3物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH)SO、NHNO、NaOH、NaO等。 2244234(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH、CO、HSO等。 4422(3)在非金属单质中只可能有共价键，如Cl、O、金刚石等。 22(4)构成稀有气体的单质分子，分子中不存在化学键。 (5)完全由非

17、金属元素也可以形成离子键，如NHCl等。 44化学键与物质类别关系 (1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如I、N、P、金刚石、晶体422硅等。 来源:(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH、SiO、CS等。 232(3)既有极性键又有非极性键的物质，如HO、CH、CHCH、CH(苯)等。 62322236(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaS、CsCl、KO、NaH等。 22(5)既有离子键又有非极性键的物质，如NaO、CaC等。 222(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如

18、HF等。 (7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO、SiC等。 2(8)无化学键的物质为稀有气体，如Ar等。 5用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物 如： AB型 如： 型AB2 如： BA型2 共价化合物(2)·········HO H O如：2H······ 考点一 原子结构、化学键 18O、比黄金还贵的、太空中的甲醇气团例1最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N25) ( 等。下列说法中正确的是1618

19、是由极性键形成的极性分子AOO 属于离子化合物(CHOH)B甲醇3 N是氮元素的两种同位素CN和25 N是化学变化D由N变成25322、POC、O、CN；、【变式探究】现有下列几组粒子：N、COCH；NHHO、OH；423242222) 、ClO。对上述述四组粒子归类正确的是(SO44A质子数相等、电子数和原子数不相等： B质子数和电子数相等、原子数不相等： C电子数相等、质子数和原子数不相等： D原子数和电子数相等、质子数不相等： 考点二 元素性质的递变规律 例2下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A气态氢化物的稳定性：HBrHI 1溶液的pH：NaOHLiOH B0.1 mol

20、3;LC向NaSO溶液中加盐酸，有气泡产生 32 DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 ,Z,X,X,K科来源学【变式探究】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A密度：NaK B稳定性：HClHBr C还原性：IBr D碱性：KOHNaOH 考点三 “位、构、性”关系应用 :Z,xx,k.来源例3短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除) (列说法不正确的是氧外含量最多的非金属元素。下 AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12

21、 BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y CW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 DY与W形成的化合物YW的熔点高、硬度大 2【变式探究】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A原子的半径：W>Z>YX B最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C氢化物稳定性：X>Y>Z D四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高 来源: 1【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄

22、今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 k.§xx§:Z来源 Z两种元素组成的化合物是离子化合物B由Y、 的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y ）r（Z）r（W）YD原子半径：r（X）r（ 【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） 2OHB CBOH HBO D AHBO B7 3232432 ） 3【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ I与 DCl 与 与ACaOCO BNaClHCl CSiC与SiO2 222、

23、X、YZ为短周期元素，原子序数依次增大。W同主族，ZX、年高考上海卷】已知【42016W ） 为金属元素。下列说法一定正确的是（同周期，其中只有、YZX W ZYX原子半径：ABW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为XW2 35【2016年高考新课标卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素1 Lr溶液的是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·组成的二元化合物，npH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示

24、。下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小W<X<Y B元素的非金属性Z>X>Y CY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸 2-+离子的电和个电子，的原子中只有1bCa、b、c、d为短周期元素，a6【2016年高考新课标卷】子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的来源:Z*xx*k. Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 7【2016年高考新课标卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简

25、单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A简单离子半径：W< X<Z B W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：W<Y D最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 8【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子?在空气中Z电子结构。金属单质8的最外层为W。3:4的核电荷数之比为Y、X倍，2 子层数的数是其电 燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） AX与Y能形成多种化合物，一般条件

26、下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物ZY和ZWY都只存在离子键 32DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 1【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问度单质是宝石，Y题： （1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。 （2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。 （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。 （4）四种元素中的_可

27、用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。 2【2016年高考天津卷】(14分)下表为元素周期表的一部分。 Y 氮碳 Z X 硫 回答下列问题 元素在周期表中的位置为_。Z（1） )_。(（2）表中元素原子半径最大的是谢元素符 ；Y（3）下列事实能说明元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_ aY单质与HS溶液反应，溶液变浑浊2 1molS得电子多单质比b在氧化还原反应中，1molY 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高Y和Sc，已知该化合物的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJZ4（）X与两元素的单质反应生成1molX 和的熔、沸点分别为-6958，写出该反

28、应的热化学方程式_。比烃，该烃分子中碳氢质量1mol和与水反应，生成化合物）碳与镁形成的（51molQ2molMg(OH)2 。_与水反应的化学方程式为Q。_，烃的电子式为9:1为（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物2质的量为_。 2【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下

29、列说法正确的是（ ） X<Y<Z A原子半径： Y Z X>Z B气态氢化物的稳定性：W X W均可与Mg形成离子化合物、CZY>W D最高价氧化物对应水化物的酸性：3在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中Z、W、【2015福建理综化学】短周期元素X、Y ）W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ W>Z>Y>X A原子半径： Y X X>W>Z B最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z Y>X>W>Z 最简单气态氢化物的热稳定性：C X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等元素D ） 用元素周期律

30、解释的是（ 4【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能 H酸性：SO>HPO B非金属性：Cl>Br A4 234 NaOH>Mg(OH)>NaHCOD热稳定性：NaCO C碱性：3223的最外层电子数为内1a为短周期元素，的M电子层有个电子，bca5【2015海南化学】、b、d。下列d的原子半径小于c与的最高化合价为最低化合价绝对值的层电子数的2倍，c3倍，cd同周期， ）的是（叙述错误 A元素的非金属性最强d 它们均存在两种或两种以上的氧化物B 只有Ca与其他元素生成的化合物都是离子化合物 dcDb、与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 YYX20156X

31、WZ6个电子，原子序数、【江苏化学】短周期主族元素、依次增大，原子最外层有 WZ的单质广泛用作半在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，是至今发现的非金属性最强的元素， ）导体材料。下列叙述正确的是（AYXWZ 、原子最外层电子数由多到少的顺序：、BWZYX 、原子半径由大到小的顺序：、CZWX 、元素非金属性由强到弱的顺序：、DXYW 、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、7【2015上海化学】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质 D C可能是有机物 可能是离子晶体 8【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

32、（ ） A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 C 单质与氢气化合的难易 9【2015上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ） A元素丙的单质可用于冶炼金属 B甲与丁形成的分子中由非极性分子 D甲与乙形成的化合物均有氧化性 C简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 293Lv的的名称为鉝。关于元素Lv 【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第11610.116叙述错误的是（ ） A原子序数116 B中子数177 C

33、核外电子数116 D 相对原子质量293 11.【2015新课标卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：W>X B阴离子的还原性：W>Z C氧化物的水化物的酸性：Y<Z DX与Y不能存在于同一离子化合物中 12.【2015新课标卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、+的电子层结构相同。下列叙述错个电子，8c和d的次外层有和的电子层结构与氦相同，。、671abc 误的是（ ）A元素的非金属性次序为cb

34、a Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 13. 【2015上海化学】将Na、NaO、NaOH、NaS、NaSO分别加热熔化，需要克服相同类型作用力4222的物质有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种 14.【2015上海化学】下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A溶解度：小苏打 < 苏打 B密度：溴乙烷 > 水 D碳碳键键长：乙烯 C硬度：晶体硅 < 金刚石 > 苯 15【2015海南化学】下列离子中半径最大的是（ ） 22 Na FBMgD CO A1【201

35、4年高考新课标卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的 2-) 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( X 和Z ，Y和Z 最低价离子分别为A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ 2 Z 原子序数：XY D ZC 离子半径：XY 2【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是 A 过氧化钠的电子式：80B3545 Br 的溴原子：质子数为、中子数为35 +16 2 8 6 C硫离子的结构示意图： D 式：间二甲苯的结构简 320147CO的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件年高考安徽卷第题】【2 +HOCONH

36、NH+CO下列有关三聚氰下用捕获。生成重要化工产品三聚氰胺的反应：22323 胺的说法正确的是A分子式为CHNO B分子中既含极性键，又含非极性键 3633C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应 2382384【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”月球车用 Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的9494是 238238A Pu与 U互为同位素 9294238239B Pu与 Pu互为同素异形体 9494 238238C Pu与 U具有完全相同的化学性质 9492238239D Pu与 Pu具有相同的最外层电子数 9494 5【2014年高考上海卷第4题】在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气

37、裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A范德华力、范德华力、范德华力 B用范德华力、范德华力、共价键 C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键 6【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 22+Ca、半径逐渐减小KCCl、S 、3537D Cl与 Cl得电子能力相同 1717 7【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 CH和NH和AHOOHDHNOC和BCON和NO423 2 3 28【2014年高考江苏卷第9题】短周期主

38、族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层22同X与W倍，电子数是其内层电子数的2Y具有相同的电子层结构，Y与Z地壳中含量最高的元素，是 主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 9【2014年高考广东卷第23题】甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ） A金属性：甲>乙>丁 B原子半径：辛>己>戊 C丙和庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 10【2014年高考海南卷第2题】下列有关物质性质的说法错误的是 A热稳定性：HCl> HI B原子半径：Na> Mg 2- 结合质子能力：DS> Cl SOC酸性：H>HSO。 432211【2014年高考上海卷第6题】今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArK C酸性：HClOHSO D元素的