同步练习1.2.2元素周期律(人教版选修3)

1、高中化学同步训练（人教版）1.2原子结构与元素的性质第2课时元素周期律【练基础落实】知识点1原子半径的周期性变化1.下列元素原子半径依次增大的是A.C、N、OF.MgAl、Si、SC.B、Be、Mg Na.MgNaK、Ca按原子半径由小到大的顺序排列正确的是A.Mg B、Al.Al、Mg BC.Mg Al、B.B Al、Mg知识点2电离能及其变化规律3.下列各组元素,按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、Li.Al、Mg NaC.N、O C.Cl、s、同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是A.C.23ns np25ns np24.ns np2 6 .

2、ns np知识点3电负性及其变化规律下列关系中正确的是（A.电负性O>S>As原子半径r(O)<r(S)< r(As)B.电负性O<S<As原子半径r(O)<r(S)< r(As)C.电负性O<S<As原子半径r(O)>r (S)> r(As)D.电负性O>S>As原子半径r(O)>r(S)> r(As)下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是A.F>N>0.O>Cl>FC.As>P>H.Cl>S>As不能说明X的电负性比丫的大的是（）A.与H2化

3、合时X单质比丫单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比丫的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比 丫原子最外层电子数多D. X单质可以把丫从其氢化物中置换出来【练方法技巧】比较微粒半径大小的方法&已知短周期元素的离子aA2*、bB*、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（)A.原子半径:a>b>d>cB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C9.已知兀素周期表中 118下列关系正确的是（）A.原子的第电离能： x>wB.离

4、子的还原性：y2>z号元素的离子 曲、x+、丫、都具有相同的电子层结构,C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<W元素性质的递变规律实际应用的技巧10已知X、y元素同周期，且电负性x>y则下列说法中错误的是 （）A.第一电离能 丫小于X也可能丫大于XB.气态氢化物的稳定性，HY强于HXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于 丫的D.X和丫形成的化合物中，X显负价，丫显正价11关于IA族各元素的叙述中正确的是 （）A.同周期中元素的电负性最小B.都能和水剧烈反应C.是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合D.从上到下电负性依次增大【练高考真题】12在基态多电

5、子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【练综合拓展】13元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A.元素的电负性呈周期性变化B.元素的第一电离能呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期口性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化A.B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子14下列说法不正确的是()同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈

6、现负价15.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式);(2)属于稀有气体的是.(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外),第一电离能最小的兀素是,第一电离能最大的元素是,最强的含氧酸是,最稳定的气态氢化物是(5)电负性最大的元素是，电负性最小的元素是，原子中P轨道半充的元素是，最活泼的气态非金属原子是(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。参考答案1. C 2.D3. A 首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径

7、逐渐增大； C项先减小后增大,A正确；同一周期随原故选A第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低, 子序数增加而升高， 但n A>m A, V A>W A, B选项应为Mg>AI>Na D选项为Cl>P>S。故选A。4. B 具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态电离能最小。5. A 0、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性0>S>As由于其所在周期不同，故原子半径 r(O)<r(S)< r(As)。6. D 据元素电负性变化规律，同周期内，随原子序数递增，电负性逐渐增大，A项中，电负性 O>N B

8、项中，电负性F>Q故A B错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小，C项中，电负性 As<P,故C错。D项中，电负性 CI>S, S的电负性大于与 As同主族的P的电负性，故 D正确。7. C 本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比口丫的大,即X的非金属性强于 丫的非金属性，A B、D均能说明X的非金属性强于 丫的，而C不能,如Q原子最外层有6个电子，电负性为3.5 , CI原子最外层有7个电子，电负性为金属性O>CI。故选Co & C A选项中，如果aA2"、bB*电子层结构相同，贝y A、B是同一周期元素且后面。根据同一

9、周期元素原子半径的大小规律可知，B的原子半径>A的原子半径;同理可以推出C D在A B的上一周期，且 C在D的前面，由此得出 A、B、C D的原子半径大小为B>A>C>D故A选项错；由A、B、C D的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为a>b>d>c，故B选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规O律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大（B到A），金属性逐渐减弱（B>A）来判断，D选项错。9. B 由四种离子具有相同的电子层结构知：WO X位于同一周期，原子序数 W>X Y和Z位于同一周期

10、，原子序数Z>Y,又由于均为周期表中前 18号元素，则丫和Z处于WO X的上一周期，其相对关系为X W YZ，由此可根据元素周期律判断有关性质。10. B 电负性X>Y,故原子序数 X>Y,由于它们处于同一周期，女0X为Mg Y为Na,则第一电离能丫小于X,如X为Al , Y为Mg则第一电离能 Y>X故A项正确。氢化物的稳定性HY弱于HX 含氧酸的酸性 X的强于丫的，故B项错误，C项正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价。11. A注意I A族中包含着Ho 12. C处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中P轨道电子的 能量高,C项错误。13. C原子结构决定元素