2019人教高考化学中等生二轮选择题(2)及答案

1、2019人教高考化学中等生二轮选择题(2)及答案1、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是 ( )A分解产物为 CrO3+ NH3+ H2OB. 分解产物为 62O3+ N2+ H2OC. 反应中3 价 N 元素被氧化，+ 7 价 Cr 元素被还原D. 反应中3 价 N 元素被还原，+ 6 价 Cr 元素被氧化解析 根据氧化还原反应规律，反应中-3 价 N 元素被氧化，+ 6 价 Cr 元素 被还原，只有 B 正确。答案 B2、欲配制 100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()将 14.2 gNC2SO4溶于

2、 100 mL 水中 将 32.2 g NazSO41OH2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 mol L1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B.C.D 解析 100 mL 应是溶液的体积， 而不是溶剂的体积， 另外 Na2SO4的物质的 量为 0.1mol。答案 A3、下列说法中正确的是 ()A. CuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜D 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成 氧化物薄膜，阻止反应的进一步

3、进行解析 A 选项，CuOCu(OH)2不能通过一步实现，错误；B 选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误； D 选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误答案 C4、CI02是一种新型水处理剂，工业上用 NaCI02与盐酸反应制备 CI02的反应如下：15NaCIO2+4HCI(稀)=5NaCI+4CIO2T+2 出 0;2NaCI02+4HCI(浓)=NaCI+2CI2T+2H2O。下列说法中正确的是 ()A .两种反应中 HCI 均是还原剂B. 盐酸浓度越大，还原性越强C. 中氧化产物与还原产物物质的量之比为 4 : 5D. 中每生成 1 moI CI2转移 2 moI 电子解析 中盐酸中的 CI

4、-全部转入到 NaCI 中，电子转移发生在 NaCI02中的 氯原子之间，A 错误;盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B 正 确；中 CI02是氧化产物，NaCI 是还原产物，但 NaCI 中有五分之四的氯来 源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 4： 1，C 错误；中每生 成 1 moI CI2时转移1.5 moI 电子，D 错误。答案 B5、下列有关物质结构的说法正确的是 ()A .共价化合物中各原子最外层都一定满足 8 电子结构B. Ba02晶体中阳离子与阴离子数目之比为 1 : 2C. H20 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D. 在反应 2N&02+

5、2H20=4Na0H+ 02T中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成解析 共价化合物 出 0、BeCb 中 H 和 Be 两原子最外层均不是 8 电子结构，选项 A 错；Ba02晶体中阳离子是 Ba2+，阴离子是 0 旷，两者的物质的量之比为 1 1,选项 B 错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C 错。答案 D6、如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是 ()crFt二二 几NaCI溶液A a 和 b 用导线连接，电子由铁经过导线流向碳B.a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe 2e =FeC. a、b 分别连接直流电源正、负极，可以防

6、止铁被腐蚀D.a、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时， Na*向铁电极移动 解析a 和 b 用导线连接构成原电池，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，2A正确；a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe 2e_=Fe+， B正确；a、b 分别连接直流电源正、负极，碳棒是阳极，铁电极是阴极，可以 防止铁被腐蚀，C 正确；a、b 分别连接直流电源负、正极，碳棒是阴极，铁 电极是阳极，电解池中阳离子 Na+向阴极碳电极移动，D 错误。答案 D7、一定条件下合成乙烯：6 出+ 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4 出 0 ;已知温度对 C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，

7、下列说法不正确的是()匕分比/%50 100 150 200 250 300 350温度比A .该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数：KMKNC. 生成乙烯的速率：v(N)定大于 v(M)D当温度高于 250C,升高温度，催化剂的催化效率降低解析 升高温度 CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，贝 U 逆反应为吸热反应，A 正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B 正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在 250 C 时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以 v(N)有可能小于 v(M)，C 错误，D 正确。答案 C&用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH

8、 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH 溶液后进行滴定C. 往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴疋D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH溶液解析 滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准 液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏咼 答案 D9、对下列化学用语的理解正确的是()B.电子式 O.-

9、H 既可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子C.丙烯的最简式可表示为 CH2D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 子，因为氯原子半径大于碳原子的半径； B 项，羟基的电子式为 OH，氢氧 根离子应该表示为A.比例模型6既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子O.H；C 项， 丙烯的分子式为 C3H6， 故最简式为 CH2；D 项， 结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH3CH2CH2CH3。答案 CB.除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤C.实验室用如图 2 所示装置除去 C12中的少量 HCI图 2D.除去 02中混有的少量 SO2,

10、可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶 液、浓硫酸的洗气瓶解析 A 项，CCI4与水分层，故可以用分液法分离，正确；B 项，生成的三溴苯酚与苯互溶，溴也易溶于苯中，错误；C 项，CI2在饱和食盐水中溶解度 很小，而 HCI 极易溶于水，正确；D 项，利用 SO2的还原性，用酸性 KMnO4溶液除去，再用浓硫酸干燥 02,正确。答案 B解析A 项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分10、A用如图 1 所示装置分离 CC14和水11、有关物质结构的下列说法中正确的是()A 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF 的分子间作用力大于 HCI，故 HF 比 HCI 更稳定解析 A 项，碘升华破坏分子间作用力；B 项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如 CH4； D 项，分子的稳定性是由键能和键长决定的答案 C12、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一一一芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子 醇的说法正确的是（）A .芥子醇分子中有两种含氧官能团B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. 1 mol 芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加