一轮复习-8年高考母题-化学计量单位物质的量专题-化学计量

1、备战2017高考化学8年高考母题精解精析专题专题01 化学计量（2016年·全国理综）8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA(2015新课标2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1 NAC钠在空气中燃烧可生成多种

2、氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NAD235 g核互U发生裂变反应：UnSrU10n净产生的中子(n)数为10 NA(2015·全国理综)8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA（2013·全国理综）N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1.0 L 1.0 mo1·L-1的

3、NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N0C25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0（2012·广东）11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，4g CH4含NA个CH共价键 B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子（2012·四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的

4、值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法

5、不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol（2012·大纲版）12在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4（2012·海南）6将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物

6、可能是AM BM2+ CM3+ DMO2+（2012·海南）7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA（2012·全国新课标卷）9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N

7、A B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（2012·上海）11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为A B C D（2012·江苏）8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原

8、子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA （2012·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸2

9、5.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： （列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，

10、K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。(2011·全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极

11、性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.02×1022个原子（2011·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总

12、数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠（2010·广东卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子（2010·山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排

13、布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子（2010·福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为（2010上海卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA（2010·江

14、苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为4（2010·四川卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g（2010·四川卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml

15、,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) （2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（    ） A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA（2009·浙江卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ 

16、0;  ） A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA（2009·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    ) A.25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯

17、的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（    ） A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+（2009·福建卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   

18、） A.24 g镁的原子最外层电子数为NAB.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA（2008·四川卷）下列说法中不正确的是 A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3（2007·全国）9.在三个密闭容

19、器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 A.p(Ne)p(H2)p(O2)              B.p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne)           D. p(H2) p(Ne) p(O2)（2006·全国卷I）8.用NA代表阿伏加

20、德罗常数，下列说法正确的是 A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA（2006·重庆卷）7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA（200

21、6·北京卷）6.下列说法正确的是 A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023参考答案8、【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆

22、反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。10解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，CH3CH2CH2OH11共价键，应该为11NA；B，根据物料守恒，HCO3、CO32离子数和H2CO3之和为0.1NA；C，根据Nae，转移电子数为1NA；D，净产生的中子(n)数为9NA。选择C。8.答案： C 解析： D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10NA

23、=9NA，18gH2O中含有质子数18÷18×10NA=10NA，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2NA，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2 N2O4，所以D错。过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子9【答案】B 【解析】An(NaAlO2)= c(NaAlO2)·V(aq)=1.0 L×1.0 mo1·L-1=1.0 mo1 ，1NaAlO22On(O)= 2

24、n(NaAlO2)= 2.0 mo1，NaAlO2中含O原子2N0个。但A选项说的是“NaAlO2水溶液中”，还应包括H2O中的O，A错误；Bn(C) =1mol石墨烯（）中，每个六元环分摊到的C原子数=6×=2，n(六元环)= n(C)=0.5mol，B正确；CpH=13，c(H+)=1013，c(OH)= =0.1 mo1·L-1，n(OH)= n(NaOH)= c(OH)·V(aq)，没有V(aq)，不能计算，C错误；DOH(8+1)e，OH(8+1+1)e，D错误。mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。【考

25、点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。【答案】：B【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol

26、。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。【答案】B【答案】C【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×21mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1molL-1的氨水不可能电离出0.

27、1molOH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。【答案】A【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。【答案】D【答案】B【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+