山东省2016年高三化学寒假作业9 新人教版选修4《化学反应原理》

1、2016年高二化学寒假作业9一、选择题（本题共7道小题）1.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键2.下列过程与配合物的形成无关的是（）A向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液3.下列说法中错误的是：（）ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和2+

2、中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.02×1022个原子5.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（）APH3是非极性分子BPH3分子

3、中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短CC3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合7.有关晶体的叙述中正确的是（）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为12二、填空题（本题共3道小题）8.A

4、、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为    ；D和E的电负性大小关系为     。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为           

5、          ，中心原子采用              杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为        ，任意写出一种它的等电子体的化学式为           

6、0; 。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25，沸点：l 364。则该化合物属于     晶体，晶体内含有的作用力类型有           。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为       。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M gmol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为    

7、       g/cm3。9.卤族元素包括F、Cl、Br等（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 10.（20分）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答

8、下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为 ，K的元素名称为 ，J在周期表中的位置是 ；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式 ，N元素原子的简化电子排布式 （3）ABGH的原子半径大小顺序是 ； ABCD的第一电离能大小顺序是 ；ABCD的电负性大小顺序是 ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ；（4）AC32的中心原子的杂化轨道类型是 ，微粒的空间构型是 ；BD3中心原子的杂化轨道类型是 ；分子的空间构型是 ；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的键数目为 ，键数目为 ，AC分子中的键数目为 ，键数目为 ；（6

9、）在L3J（AB）6中中心离子是 ，配体是 ，配位数是 试卷答案1.A考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答解答：解：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，CH之间是sp2形成的键，CC之间有1个是sp2形成的键，CC之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键，故选A点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个键、一个键，键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等2.D考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体

10、结构分析：只要反应过程中没有形成配位键、不生成配合物的就与配合物的形成无关，根据各物质间的反应判断解答：解：A银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故A不选；B铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；C铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；D除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液，铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有配合物生成，与配合物的形成无关，故D选；故选D点评：本题考查了配合物的形成，明确物质间的反应是解本题关键，题目难度不大

11、3.A解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶

12、体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确故选：A4.C考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用 分析：根据信息中该分子中NNN键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误； B、根据题干信息知该分子中NNN键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中

13、的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误故选：C点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算5.B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂分析：A正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；BPH3分子中有1个未成键的孤对电子；C根据P元素的化合价分析；D同种非金属元

14、素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键解答：解：A该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；BPH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；CPH3中P为3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以PH原子之间存在极性键，故D错误；故选B点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大6.B解：AC3N4晶体具有

15、比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；B因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短，故B正确；C原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3：4，故C错误；DC3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故D错误；故选B7.D考点：晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；金属晶体的基本堆积模型 分析：A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键；

16、C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；DMg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×解答：解：A在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键，所以在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为2NA，故B错误；C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键长小于SiSi键、CC键能大

17、于SiSi，故C错误；DMg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×=12，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×=12，故D正确；故选D点评：本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点，侧重考查学生分析计算、空间想象能力，知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数，难点是Mg晶体配位数的计算方法8.（1）1s22s22p63s23p63d104s2 ； O>Cl；（2）V形； sp3； ClO3-； SO32-；（3）分子晶体； 分子间作用力（范德华力）和共价键；（4）。试题解析：（1）A、B、C为金属且同

18、周期，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，可推出B的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 ，B为22号元素Ti；原子序数A<B<C，A、C核外均没有未成对电子，可以推出C的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2 ，C为30号元素Zn，A为20号Ca；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍，可以推断出D为O元素，E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒，可知ED2为ClO2， 则E为Cl元素，D和E的电负性大小关系为O>Cl；（2）化合物E2D为Cl2O，三原子分子，类似于水分子，其分子的空间构型为V形，中心原子采用sp3杂化；

19、E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO3-；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，故SO32-是ClO3-的等电子体；（3）B与E能形成一种化合物BE4，为TiCl4, 其熔点：-25，沸点：l 364熔沸点较低，属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力（范德华力）和共价键；（4）A、B、D三种元素分别为Ca、Ti、O元素，从晶体的晶胞结构可以看出，一个晶胞中含有的钙原子（位于体心位置）数为1，钛原子（位于顶点）数为8×1，氧原子（位于面心）数为6×=3，则晶体的化学式为CaTiO3 ；设晶体的物质的量为1mol，则质量m1mol&#

20、215;M gmolMg；从图中可以看出，晶胞的边长da，一个晶胞的体积为（a）3，1mol晶体的体积为（a）3×NA，则该晶体的密度为。9.（1）a；（2）2；BN；（3）sp2；sp3 ；3 （4）X解：（1）a同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量

21、增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；故选a；（2）B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8×，N原子个数=1+=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为BN，故答案为：2；BN；（3）BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；NCl3中的N原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以N原子属于sp3杂化；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同

22、周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，故答案为：sp2；sp3 ；3 （4）BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X，故答案为：X10.（1）Cr；镓；第三周期第族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由元素在周

23、期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh；（2）J为Fe，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算CO32、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为CO；（6）在K3Fe（CN）6中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为