2019高考化学大一轮复习第11章化学实验11-3实验方案的设计与评价练习新人教版

1、11-3实验方案的设计与评价板块三限时规范特训时间：45 分钟满分：100 分一、选择题（每题 9 分，共 81 分）1 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaONHHzOB浓硫酸NaSOSQNaOH 溶 液C稀硝酸CuNOHzOD浓盐酸MnOCl 2NaOH 溶 液答案 B解析 由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型、收集方法为向上排空气法、防倒吸型尾气处理方式的气体的制取。A 项，NH 收集用向下排空气法，不符合； C

2、 叽铜和稀硝酸反应不能产生 NQ,且 NO 的吸收不能用水，可以用 NaOH 溶液；D 项，用浓盐酸与 MnO 反应制 Cl 2需要加热，本装置不能满足。2 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）答案 B解析 海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下进海水蒸馏得到淡水测量 Cl 2 的体积过滤用 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸2上出，A 错误；氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测量CI2 的体积，B 正确；过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C 错误；NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中3的盐酸，NaOH 溶液应盛放在碱式滴

3、定管中，仪器的使用不合理， 视线应注视锥形瓶，D 错误。3 下列各项操作能达到预期实验目的的是()选项实验目的操作A分离 FaQ、Al 2Q将混合物置于足量的 NaOH 溶液中，然后依次进行过 滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B确定 KCI 中是否含有 NaCI做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色C确定 FeCL 是否完全变质取少量已变质的 FeC晶体于试管中，逐滴加入酸性 高锰酸钾溶液D除去 Fe 粉中的丨2加热使 1 2 升华答案 B解析 过滤、洗涤后可得到 Fe2Q 和 NaAIQ 溶液，NaAIQ 溶液经蒸发、灼烧无法得到 AI2Q, A 错误；Na元素的焰色反应显黄色且能掩盖 K 元素的紫

4、色，B 正确；也能使酸性 KMnO 溶 液褪色，C 错误；加热时 Fe粉与丨2 能发生化合反应，D 错误。4 . 2017 山西晋商四校联考下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以 通过滤纸B分离苯中的溴苯苯(0.88 g/mL) 和溴苯(1.5 g/mL) 的密度不同C粗盐提纯NaCI 在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯环己醇的沸点(161C)与环己烯的沸点(83C)相差较大答案D解析 氢氧化铁胶体的纯化应该选用渗析的方法，故A错 误 ； 苯 与 溴 苯 互 溶 ， 应 该 选 用蒸馏的方法分离，故

5、 B 错误；粗盐提纯应该选用过滤的方法除去粗盐中的难溶物，故 C 错误;环己醇和环己烯的沸点相差较大，可以选用蒸馏的方法分离，故D 正确。5 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作4A称取 2.0 g NaOH 固体先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加25g 砝码，左盘上添加 NaQH 固体B配制 FeCl3 溶液将 FeCI 3 固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含 N/取少量试液于试管中，加入NaQH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没答案C解析 NaOH 具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，

6、A 错 误 ； 配 制F e C l 3 溶 液 时 ,为防止水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B 错误；NM 能够与碱反应生成NH H2O,受热分解产生 NH, C 正确；在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D 错误。6 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CQ 气体，下列装置中合理的是（）答案 B解析 收集 CQ2 气体采用向上排空气法导气管应长进短出,应插入液面以下，错误。7有关实验装置的说法中正确的是（）A D错误；C 项中长颈漏斗6A. 图甲装置可制取干燥纯净的 NHB. 图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 图丙装置可直接测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图丁装置可用

7、于实验室制备Fe(0H)2答案 B解析 氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集，故氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故B 正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和NQ所以不能直接测量，故 C 错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生 成氢氧化亚铁，故 D 错误。&下列实验操作正确且能达到预期目的的是()1V- /A 错误；氯气极易溶于7答案 D编号预期目的实验操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明 CH=CHCH 中含有碳碳双键滴入酸性 KMnQ 溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明

8、SQ 具有漂白性将 SQ 通入酸性 KMnQ 溶液中比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NQ)2、Cu(NO)2 的混合液确定碳和硅两兀素非金属性强弱将 CQ 通入 NabSiQs 水溶液中B.D.A.C.8解析可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，正确；CH2=CHCH 中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；苯酚 与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，错误；SQ 使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SQ 具有还原性，不能说明 SQ 具有漂白性，错误；用石墨作电极 电解含 Cu2+和 Mg+的溶液，阴极只析出

9、Cu,说明 Cu2+的氧化性强于 Mg*，贝 U Cu 的金属性弱 于 Mg正确；将 CQ 通入 NstSiQs 水溶液中生成 HbSiQs 沉淀，说明 H2CQ 的酸性强于 HbSiQs 的酸性，而 H2CQ 和 H2SiQ3 分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，正确。综上所述，本题选Db9.用如图所示装置进行下列实验：将气体 A 通入到、中，预测的现象与解释正确的答案 A解析 亚硫酸的酸性比硅酸强，中可生成硅酸沉淀，出现浑浊，但 H2SQ 的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，不会出现沉淀，故中澄清，A 正确；中溶液变红，是因C12 将 Fe2+氧化

10、为 Fe3*, Fe3+遇 SCN 变红色，体现 Cl 2 的氧化性，中现象为先变红后褪色（有 HCIQ 生 成），与现象不同，B 错误；CH=CH 与溴水中的溴单质发生了加成反应，CH=CH 与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应，C 错误；氨气通入硝酸银溶液中先生成沉淀后沉淀溶解，而氨气与氯化铝溶液反应只生成沉淀，现象不同，D 错误。二、非选择题（共 19 分）10. 2017 山西师大附中模拟（19 分）某小组同学为探究 H2Q、H2SQ、B的氧化性强弱， 设计如下实t-选项气体AABci2C乙烯NH3中 试剂 中 试剂现象解释溶液BaCls 溶液1岀现 浑浊、2中澄清酸 n；HciH2SiO

11、3紫色石 烷溶液FC(S4：)2溶液开始均变红Cl2溶于水 血酸性涣水酸性KMn（）4溶液的褪色均发生氧化还原反应AKN()3溶液A1C13溶液均产生白色沉淀， 不溶解NH3* Iho 可电离出()H_装置尾 U处理9验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。KiiBi溶液H用Ch和澄清混合溶液实验记录如下:实验操作实验现象I打开活塞 a,滴加少量新制氯水，关闭活塞 aA 中溶液变为浅红棕色n吹入热空气A 中红棕色明显变浅；B 中有气泡，产生大 量白色沉淀，混合液颜色无明显变化出停止吹入空气，打开活塞 b，逐滴加入 HQ 溶液B 中开始时颜色无明显变化；继续滴加 fQ 溶液，一段时间后，混合液

12、逐渐变成红棕 色请回答下列问题:(1)_实验操作I时， A 中反应的离子方程式为 _。2实验操作n吹入热空气的目的是 _。装置 C 的作用是 _ ； C 中盛放的药品是 _。实验操作川中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为(5)由上述实验得出的结论是 _。答案 (1)2Br+ Cl 2=Br2+ 2C(2) 吹出单质BQ(3) 吸收多余的 B，以免污染环境NaOH 溶液(4) H2Q+ 2Br+ 2H+=Br2+ 2f0(5) 氧化性：”QBr2H2SO解析实验操作I是 Cl2 置换出 NaBr 中的 B，发生的反应为 CI2+ 2NaBr=2NaCI+ B2。(2) 溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。(3) 溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强