2020-2021学年高中化学人教版选修4学案：3.3 第1课时　盐类的水解 Word版含解析

1、第三节盐类的水解第1课时盐类的水解学习目标核心素养1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。1.宏观辨识与微观探析：能运用对水解平衡存在的证明及移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。2变化观念与平衡思想：结合实验现象，分析解释盐溶液会呈酸碱性的原因，形成盐溶液不一定是中性的变化观念。3证据推理与模型认知：根据微观离子的变化，分析判断水溶液的主次过程，理解水溶液中离子平衡的移动、微粒浓度等宏观物理量的变化。一、探究盐溶液的酸碱性(如下表)二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液

2、酸碱性的理论分析(1)nh4cl溶液电离过程h2ohoh，nh4cl=nhcl。水的电离平衡的移动nh和oh结合生成弱电解质nh3·h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，使c(h)>c(oh)，溶液呈酸性。总反应nhh2onh3·h2oh。(2)ch3coona溶液电离过程h2ohoh，ch3coona=ch3coona。水的电离平衡的移动h与ch3coo结合成ch3cooh，使水的电离平衡右移，当达到新平衡时c(oh)>c(h)，即溶液呈碱性。总反应ch3cooh2och3coohoh。(3)nacl溶液在nacl溶液中存在下列电离：h2o

3、hoh，nacl=nacl。溶液里不能生成弱电解质，h2o的电离平衡未受影响，c(h)c(oh)，溶液呈中性。2盐类水解的定义和实质(1)盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h或oh结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是其能与水作用生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。3盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不写“”或“”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。4盐

4、类水解的条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。5盐类水解的特点盐类的水解促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性；盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应：盐水酸碱；盐类水解是微弱的；盐类水解是可逆反应。探究点一盐类水解的类型和规律1盐类水解的规律水解看组成，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱

5、盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2盐类水解的类型(1)强碱弱酸盐能水解，溶液呈碱性，ph大于7，如：ch3coona、k2co3、na2c2o4等。实质：弱酸阴离子跟水电离产生的h结合生成弱酸，c(h)减小，促进了水的电离。(2)强酸弱碱盐能水解，溶液呈酸性，ph小于7，如：nh4cl、fe2(so4)3、al2(so4)3等。实质：弱碱阳离子跟水电离产生的oh结合生成弱碱，c(oh)减小，促进了水的电离。(3)强酸强碱盐不水解

6、，溶液呈中性，ph等于7，如：nacl、k2so4、ba(no3)2等。实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的h或oh结合成弱电解质，所以水的电离平衡不发生移动。(4)弱酸弱碱盐发生的水解反应第一类如：al3与co、hco、alo、sio、s2、hs、clo、c6h5o；fe3与co、hco、alo、sio、clo。这类属于弱碱阳离子与弱酸阴离子相互促进的水解，即所谓的“双水解”，能够彻底水解，上述两组中的阳离子与阴离子在溶液中均不能大量共存。实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，相互促进水解，使水解趋于完全。第二类如：(nh4)2co3、nh4hco3、ch3coonh4等弱

7、酸弱碱盐的水解反应不能趋于完全，但比单独水解的程度要大一些，其离子在溶液中可以大量共存，溶液的酸碱性取决于对应酸或者碱的电离常数的相对大小，即对应酸、碱的相对强弱，如kb(nh3·h2o)ka(ch3cooh)>ka(h2co3)，则(nh4)2co3、nh4hco3溶液呈碱性，ch3coonh4溶液呈中性。实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，能够相互促进水解，但水解仍不能进行完全。(5)酸式盐溶液酸碱性的判断强酸的酸式盐只电离，不水解，其溶液呈酸性。如：nahso4=nahso。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式盐的酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若酸

8、式盐的酸根离子的电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如nahso3、nah2po4溶液等。若酸式盐的酸根离子的电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如nahco3、na2hpo4、nahs溶液等。1强酸强碱盐溶液一定呈中性吗？提示：不一定。如nahso4是强酸强碱盐，在水溶液中只发生电离不发生水解，nahso4在水中完全电离：nahso4=nahso，溶液呈酸性。2高中阶段，哪些常见的离子能发生水解？提示：常见的能发生水解的“弱离子”一般有两类：(1)能水解的弱碱阳离子，如fe3、al3、fe2、cu2、zn2、nh等；(2)能水解的弱酸阴离子，如po、sio、hpo、co、s2、ch3coo、

9、hs、clo、f、hco等。3某溶液中水电离出来的c(h)1×105 mol·l1，该溶液可能是盐酸还是氯化铵？提示：可能是氯化铵，因为该溶液水的电离程度比纯水的电离程度大，盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离。【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，按ph由小到大顺序排列正确的是()ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano3【思路分析】弱酸根水解产生oh，弱碱阳离子水解产生h，所以强酸弱碱盐水解显酸性，弱酸强碱盐水解显碱性。【解析】碳

10、酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且co水解程度大于hco水解程度，故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强；硫酸铵、氯化铵溶液因nh水解呈酸性，且硫酸铵溶液中nh浓度较大，所以(nh4)2so4的酸性比nh4cl的强，硝酸钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性，硫化钠溶液呈碱性。【答案】c由一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc的1mol/l的溶液，在室温下前两种溶液的ph7，第三种溶液ph7，最后一种溶液ph7，则(a)abcd碱性aohbohaohbohaohbohaohboh酸性hchdhchdhchdhchd解析：正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，

11、无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归类：综上可知，电离程度：hcaoh>hdboh，即酸性：hc>hd，碱性aoh>boh。探究点二盐类水解的离子方程式的书写1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物如nh3·h2o、h2co3等写成其分解产物的形式。2盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不用“=”，而用“”。3多元弱

12、酸根离子水解的离子方程式应分步书写，且以第一步水解为主，如co水解的离子方程式；coh2ohcooh(主要)；hcoh2oh2co3oh(次要)。若写成co2h2oh2co32oh或coh2oco22oh等，则都是错误的。4多元弱碱的阳离子水解只要求一步写成，一般不会水解生成沉淀，可生成胶体。如：al33h2oal(oh)3(胶体)3h。5水解相互促进的盐的水解离子方程式的书写：(1)“完全水解”反应：一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体可加“”、“”。如：2al33co3h2o=2al(oh)33co

13、2，al33hco=al(oh)33co2。(2)“微弱水解”反应：水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般盐的水解离子方程式。如：nhch3cooh2och3coohnh3·h2o。6盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。盐类水解的方程式与弱电解质的电离方程式有什么区别？提示：(1)相同点都用“”，不能用“=”(彻底的双水解反应除外)。多元弱酸的电离方程式与多元弱酸阴离子的水解方程式都是分步书写。多元弱碱的电离方程式与多元弱碱阳离子的水解方程式都不要求分步书写。(2)不同点电离时，发生电离的微粒的原子个数减少；水

14、解时，发生水解的微粒的原子个数增加。例如，hco电离时的离子变化为hcoco；而水解时的离子变化为hcoh2co3。【例2】下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o【解析】因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的h(或oh)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断c正确；a、b项为弱酸的电离，d为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。【答案】c下列水解离子方程式正确的是df(填序号)。ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3&

15、#183;h2oohcnaf：fh2o=hfohdcuso4：cu22h2ocu(oh)22henahco3：hcoh2oh3ocofna2so3：soh2ohsooh解析：本题考查水解离子方程式的书写问题，判断正确与否要遵循水解离子方程式的书写规则。1下列说法中正确的是(b)a某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐b盐的水解可视为中和反应的逆反应c醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解dna2co3水解的最终产物是co2解析：呈中性的盐可以是强酸强碱盐不水解呈中性，也可以是弱酸弱碱盐水解程度相同也呈中性，na2co3不能水解到底。2下列有关0.1 mol·l1 na2co

16、3溶液的说法中错误的是(d)a其中钠离子的浓度为0.2 mol·l1b溶液中的oh浓度大于h浓度，hco的浓度小于co的浓度c溶液中na的浓度大于co浓度的二倍d溶液中h2co3的浓度为0解析：a选项正确，b选项中co水解量远小于不水解的co，溶液呈碱性，所以c(oh)>c(h)，c(hco)<c(co)；c选项由于co水解，所以c(na)大于c(co)的2倍；d选项c(h2co3)虽然很小，但是有，并不等于0，二级水解程度比一级水解小得多。3常温下，物质的量浓度相同的三种盐nax，nay和naz溶液的ph依次为8、9、10，则下列表达式错误的是(d)azh2ohzohb

17、hyhyc常温下，电离程度：hx>hy>hzdzhxhzx4物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(h)由大到小的顺序是(c)nahso4 nahco3na2co3 na2so4a bc d5下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(b)anahco3溶液：hcoh2ocoh3obnahs溶液：hsh2oh2sohcna2co3溶液：co2h2oh2co32ohdnh4cl溶于d2o中：nhd2onh3·d2oh解析：a项是hco的电离方程式；c项，co水解是分步的，以第一步为主，第一步应为coh2ohcooh；d项，nh4cl在d2o中水解的离子方程式应为nhd

18、2onh3·hdod。6在常温下，纯水中存在电离平衡h2ohoh，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并最终使c(h)增大，可加入的物质是(b)a硫酸氢钠 b明矾c硫酸 d碳酸氢钠解析：加入的盐电离产生的离子能与水电离产生的h或oh结合生成弱电解质，都能促使水的电离平衡向电离方向移动，若与水电离产生的oh相结合，则会使c(h)增大，故只有b选项符合题意。7室温下，0.5 mol/l相同体积的下列四种溶液kcl、fecl3、hf、na2co3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(d)a>> b>>>c>>> d>>>解析：本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中na2co3电离的阳离子数必为最多，hf为弱电解质，电离出的h必为最少，先排除b、c项，再观察kcl和fecl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但fe3存在水解且一个fe3可水解生成三个h，导致其溶液中阳