(完整版)高考化学实验题技巧总结.doc

1、高考化学大题专题（二）实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离 子）进行分离、提纯和鉴别。二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：-能直接加热的仪器：试管、生烟、蒸发肌、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸/烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度W 100）（3）

2、计量器：温度计天平：粗略称量药品（固体）的质量,（精度2 0g）滴定管（酸式、碱式）：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01m D常用规格有50ml、100ml、250ml、1000m 1等量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度2 0.1ml ）移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度 O.Olinl）（4）过滤 份离）器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗 （5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持伎撑）器：试管夹、铁夹、镒子、坨烟钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（

3、7）连接器：导管 被璃、橡胶）、胶塞、活塞、接液管（牛角管）（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（I ）化学试剂的存放Q）存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想， 特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。2）存放例析 易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇0：或H： 0都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na6 0,、FeCk FeSO. KI、Na,S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制：

4、配制FeCI或FeSOi溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以 Fe?+为主；苯酚要密封保存。因吸收空气中二氧化碳或水蒸气 （吸水、潮解、水解）而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、 CaCI、电石、P9,、水玻璃、过氧化钠等应密封保存;石灰水要现用现配制；浓H2s0 4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。见光易分解或变质的试剂如HNO,、AgNCh、氯水、AgBr、Agl、jhO：等,一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密赴保存。易燃或易爆试剂如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，

5、远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂（如NHNOs、KCDJ不能混合存放。易挥发或易升华试剂a .液澳易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水（水比液澳轻，可浮于液澳之上形成“水封”）,瓶口用蜡封好，置于逢噫处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施（取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯澳）。b .氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。c .氨水、浓盐酸、碘、蔡及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醛等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。d .氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓 HNOs、

6、浓H,SO,、液漠、溟水、大部分有机物不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放（如Na2C0310H心等）。（3）常用试剂的保存方法（II ）药品的取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量仪器药匙（纸槽）镣子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管（1）固体药品的取用：（2）液体药品的取用没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体 1mL 2mL,固体只要盖满试管的底部即可。（3）常见指示剂的使用各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用

7、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察（在表面皿上）。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝； 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸储水润湿 （可粘在玻璃棒一端），再靠近待检气体（不可接触溶液或集气瓶口 ）opH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒靛取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出 其pH。注意：pH试纸使用时不可事先用蒸储水润湿！也不可将试纸直接插入待测液中!）其他用于检验物质所用试纸（使用方法同上）：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验 CL、0,等：湿润的醋酸铅试纸遇 H6气体变黑，可用于检验微量的H：S气体。进行中和滴

8、定实验时，宜用酚醐或中基橙作指示剂,不宜选用石蕊试液。浓酸、浓碱的使用 在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸软钠溶液（或稀醋酸）冲'洗,然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液 滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液85%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼

9、睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。3、化学基本实验操作（1）仪器的洗涤 冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法选择清洗剂应遵循以下的原则：选择的清洗液可以溶解污染物。选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使污染物转变成易溶于水的物 质。常见污物的洗涤剂沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂十,v H 0 H255C S .C u,Ag稀 HNOsMnO：不溶于水的碱、碳酸盐、碱 性氧化物稀HC1FeS稀酚醛树脂C 5 0 HC b H 50 HJHQH 或 NaOH酯与油脂CHUH 或 NaUH25C hXU6 5 2CH uh： 5CH Br 6 5C H 0H25做完C还原H 。实验的试菅3稀H

10、N。3（2）温度计的使用中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：蒸储装置制乙烯制硝基苯。实验中要正确使用温度计，关键是 搞清使用温度计的目的。蒸馀装置中温度计是用来指示收得微分的成分。因此，温度计的水银球就应处在蒸储烧瓶的支管n处。 实验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混合液中。制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。（3）装置气密性的检查基本方法：如右图（D（ H）,把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水

11、柱，说明装置不漏气。如果装置漏气，须找出原因，进行调整、 修理或更换，然后才能进行实验。气密性的特殊检查方法若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹夹住）；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。（4）称量：托盘天平：左物右码化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的

12、药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。（5）物质的加热 酒精灯的使用方法向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 丝。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火：绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯：用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。给物质加热 酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。在用酒精灯给物质加热时，需要注意：给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的 9。加热时，使试管倾斜一定角度（约45角）。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切 不可让

13、试管口朝着自己和有人的方向。水浴加热中学有机实验中有六处用水浴加热：硝基苯的制取（55 °C学有）；乙酸乙酯的水解实验（7080）；酚醛树脂的制备（沸水浴）；银镜反应（热水浴）；蔗糖水解实验（沸水浴）；纤维素水解实验（沸水浴）。水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是反应器受热均匀；二是有的反应要求温度要高于室温但又低于100；三是有的反应物沸点低，温度过高时，反应物未参加反应便脱离反应混合物。（6）过滤：（7）蒸发：（8）容量瓶的使用：注意检查漏水（9）萃取与分液：（10）溶液的配制：4、常见气体及其他物质的实验室制备（1）气体发生装置（2）常见气体的制备制取气体反应原理（反应条件

14、、化学方程式）装置类型收集方法注意事项0：2KC1Ojf或?KMnO1-Kt Mn()4 + MnCh +0? +固体+固体-加热排水法检查装置气密性。装固 体的试管口要略向下倾斜。先均匀加热，后固定在放 药品处加热。用排水法收 集，停止加热前，应先把导 气管撤离水面，才能熄灭酒 精灯NHo2NH,CI 十+ 4 2H»O向下排空气法CLMn5+4HCK 浓)士5佃 + 口+2HZO固（或液）体+液,加热向上排气法同上、条内容。液体与液体加热，反应器 内应添加碎瓷片以防暴沸。氯气有毒，尾气要用碱液 吸收。制取乙烯温度应控 制在170c左右NO3仍+814(稀)上301(r*b)上+2

15、2” +4H4)排水法C：H.« H ySQ, CH一CH2rHK0V-CHt f 十坨。H：Zn+HzSON褶),2nSO + Hz，固体+液不加执,、向下排 空气法 或排水 法检查装置气密性。使用 长颈漏斗时.要把漏斗颈插 入液面以下。使用启普发 生器时，反应物固体应是块 状，且不溶于水田八CO：、 H6可用）。制取乙块要用 分液漏斗，以控制反应速 率。H6剧毒，应在通风 橱中制备，或用碱液吸收尾 气。不可用浓H：SO .CzH 2CaC2+2H2O -CaOHh+ CH=CH fCO:CaCO1 + 2HCl-CaClz + COi f +H2ONO24 HNOsNO1 )2

16、4-ZNa a-向上排气法H2 SFeS+ H2SO4 (稀)FeSO4 + HyS|说明：制0 2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；收集H 3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的 NH3的纯度，且容器要干燥;制乙焕的反应器6式管）内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；制乙焕时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；有毒气体的制备要注意尾气处理；制H2宜用粗锌，或在稀H2so i中加少许CuSO 4以加速反应。（3）气体的收集方法排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，乂不与水反应的气体都可用排水法收集（C1,可用排

17、饱和食盐水的方法收集）o排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相 对分子质量小于空气的平均相对分子质量。（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收：酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时.，可用干燥剂吸收。以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：干燥管（粗进细出）、U形管、洗气瓶（长进短出）、硬质玻璃管等。（5）气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水

18、分。常用装置有干燥管（内装固体干燥剂）、洗气瓶（ft装液体干燥剂）。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下:浓硫酸（酸性干燥剂）：N,、0八H八CL、CO、CO八SO,、HCL NO、NO,、CH-JH,等（不可干燥还原性或碱性气体P9 s （酸性干燥剂）：可干燥H：S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体（不可干燥NH$等）。无水CaCl：（中性干燥剂）：可干燥除山以外的其他气体收乙能与，式1反应生成络合物CaC 1 8NHS） o碱石灰（碱性干燥剂）：可干燥。硅胶（酸性干燥剂）：可干燥CL、0八L、CO：、CH. C：H,、C,H,（硅胶能吸附水，也易吸附其

19、他极性分子，只能干燥非极性分子气体）。其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH,及中性气体（不可干燥有酸性或能与之作用的气体）。（6）尾气的吸收（7）几种重要有机物的制备（8）几种重要无机物的制备实验名称原理（化学方程式）现象及结论实验要点及注意事项备注aWh）3 的实验室制法Air<SO4)3 + 6NH3 HQ -2AKOH)3 + +3(NH1)2SO4白色胶状沉淀AlQi与水不作用 不宜用NaOH溶液代替 氨水AlQH）s可溶 于NaOH溶液中AWH）,为两性氢氧 化物Fe（OH）s 胶体的制备FeCh + 3 H?O -Fe(OH )3 (胶 体)+ 3HQ所制胶体呈红褐色透明

20、状加热蒸储水至沸腾滴入适量饱和FeCl溶液边滴边 振荡（不可搅拌）可在FeSO溶液中 «加入Fe屑以防Fez，被氧化也可在所取的FeSO溶液中加适量1苯，然后再滴人碱液Fe9HH 的实验室制法FeSO< + 2NaOHFe(OH)2 1+ Na-SQ4先生成白色沉 淀振荡变灰绿 色最后变为红 褐色用煮沸过的蒸储水 配制有关溶液将吸 有NaOH溶液的胶头滴 管尖端插入FeSOi溶 液液面以下再滴加碱液银氨溶液 的制备.V+NHiAgOH + 2NH3 - H：O - rAg(NH1)3+OH-4-2H2O先生成白色沉 淀继续滴加稀 氨水沉淀消失在洁净的试管中先加入适量2%的AgN

21、Os溶液逐滴滴入2% 氨水边滴边振荡直 到沉淀刚好消失为止银氨溶液必须随配 随用，不可久置，否 则会生成易爆炸的物 质剩余银氨溶液要 及时倒掉或加酸处理5、物质的分离与提纯 （1）物质的分离：分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态。主要的分离方法可分成物理方法 和化学方法两大类。常用的物理方法过滤：用于不溶性固体与液体的分离。蒸发：用于可溶性固体与液体的分离。结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。分镭：用于不同沸点的液体混合物的分离。升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。分液：用于互不相溶的液体分离。渗析

22、：用于胶体与溶液的分离。常用的化学方法化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀，或生 成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体 法、氧化还原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。（2）物质的提纯（除杂质）：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。（物理方法同前面物质的分离。）*化学方法选择试剂的原则选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。所选试剂不能带人新的杂质。试剂与

23、杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。（3）常见物质分离、提纯的实例（I ）常见无机物的分离与提纯固体： 溶解、过滤法：例a.MnO：与KC1的分离：采用水溶过滤法。b.除C中杂质CuO c.除Cu中杂质Zn采用加盐酸溶解、过滤法除杂。加 热灼烧法：例a.CuO中杂质C, b.MnO：中的杂质C采用在生气中加奴灼烧送除杂。c.N a： C 0 ,中杂质N aH C 0 s采用加热法除杂。溶解、 结晶法：例如分离NaC 1与KNO,可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。液体：rri萃取法：例从碘水中提取碘可选CC1做萃取剂进行

24、萃取。分液法：例分离 CC1和水、分离,9和水等渗析法：例将Fe（OH）s胶体中的FeCl分离出来。生成气体法：例除去NaCl溶液中含有的Na：CO,杂质：加适量盐酸。生成沉淀法：例除去NaCl溶液中的CaCl杂质：加适量的NaCO溶液。氧化法：例除去FeCl 溶液中的杂质FeCl ：通人适量C L 还原法：例除去FeCl溶液中的杂质FeCl：加足量Fe粉。赢萩酸式盐转化法：例除NaHCO溶液中杂质NaCO：通人适量的CO7：9 3：32离子交换法：例除去硬水中的Ca、Mg：将硬水经过NaRo常见除杂方法：洗气法：例a.除NO中杂质NO：选用空。B.除CO中杂质C02：选NaOH溶液。c.除中

25、的HS杂质：选CuSO4溶液。d.除CO：中的杂质HC1：选饱和NaHCO 3溶液。e.除SO,中的杂质HCL选饱和NaHCO 3溶液。加热法：例a.除N：中的杂质0：通过红热的铜网。b.除C02中杂质C0：通过加热的CuO。干燥法：例除气体中的水汽。（见气体干燥方法部分）（II）常见有机物的分离与提纯蒸储法：例如乙醇中的杂质水，采用加生石灰再蒸馀，分懦法：例如石油的分锵，煤焦油的分懦。洗气法：例如除CM中的杂质通入滨水。分液法：例如除去CHCOOJHs中杂质CH£OOH,加饱和N 0 ,溶液再分液。盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的分离，力口 NaC 1盐析。附：常见物质的分离和提纯装置

26、：如图6、物质的检验（1）鉴定与鉴别鉴定：是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来。鉴定乂分为定性鉴定和定量鉴定两种。鉴别：是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。一般原则是：若有n种物质需鉴别，一般检验出n-1种物质即可。方法或试剂选择得越简单越好。条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。若无限定要求，一般首先考虑用物理方法， 当物理方法无法鉴别时.，再考虑用化学方法。用物理方法时，一般可按观察法一嗅试法一水溶法的顺序进行。用化学方法时，对固体可 按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进行；对液体可按指示剂测试法一指定试剂法；对气体可用点

27、燃法一通入指定试剂法等进 行。检验：是根据所给出的检验某些物质的实验步骤和现象，通过推理判断来确定被检验物质是否存在。（2）鉴别的常用方法：鉴别方法适用范围举例物 理 方 法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等如 CuCI、FeCls NaCl溶液；0：与 CL 等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味（有毒气体禁用）如N H与。等 32水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况如 Na£Os与 CaCOs加热法主要用于易升华物质如鉴别碘或蔡焰色反应法常用于金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别化 学方法加热法常用于易分解的物质Q如HCO,、NO,、NH,的盐类；难溶性碱；结 晶水合物失水等显色法

28、利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验*-3*如用石蕊、酚醐、pH试纸检验H或OH； Fe 遇SCN呈血红色等水溶法被鉴别物质加水后有特殊现象如CuSOi加水变蓝，CaC：加水产生气体点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，及可 燃物的燃烧现象、产物如H： S的燃烧呈淡蓝色火焰，出在C L中燃 烧呈现苍白色火焰指定试剂法主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合 适试剂如©HjSOi、NaSO,、NH：C1> NaCl四种无色 溶液，可选择Ba（OH）：来鉴别分组法被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴别物 分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别2s22.24如 NaCO、NaO

29、H、HO、BaCIHSO、盐酸六 种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组（碱性、酸性、中性），然后再对各组鉴别特定要求的鉴别只用一种试剂或不用任何试剂等（3）焰色反应：Na黄色；K紫色（透过蓝色钻玻璃片）（4）物质鉴别的一般类型：I不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征鉴别除其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录？混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时; 可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。无论采用什么方法，若鉴别出一种物质后，可用它作试剂区别余下

30、的其他物质。II只用一种试剂鉴别多种物质此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行。先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相 反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时， 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时，可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀。如鉴别NaCL Na,P（b、NaOH、NaNO,溶液可加AgNO 3溶液即可鉴别；还可以加入强酸使不同阴离子生成不同的

31、弱酸、不稳定酸、挥发性酸等。若阴离子中有强还原剂，可加入氧化性物质。如NaBr、N a： S、NafOs、N a：C 0 3> N0 五种溶液可加入浓H Ch即可。被鉴别物的阴离子相同，而阳离子不同时，可加强碱或氨水。被鉴别物中若有能水解的盐，则可选用与其能发生双水解的盐来鉴别。如CaCI、H60,、ALSO.） 3. Na：SO,四种溶液，可选N a： C 0 ,溶液即可一一鉴别。常用澳水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。in任多种物此目不限所加 的种，可有多种解法°目考的形式往往从众多的 方案中判断最佳方案。其要求是操作步、用最少、象明。考的型多答，答要掌握

32、以下要：取 要最佳：取的中的各物反 象要一，使之一目了然。不原瓶操作：的目的是了以后的使用，若原瓶操作，染，“”而无用。要有“各取少”字。不“指名道姓”，的得出来自 象，在加入之前，物是未知的，叙述不可出“取某某物加入某某 一”的 字。一般答序：各取少一溶解一加入一描述象一得出。（5）气体的气体是根据气体的特性。一般从气体的色和气味;水溶液的酸碱性;助燃、可燃及燃 象和物;遇空气的化; 其他特性去考。方法有察法：于有特殊色的气体如C L（黄色）、NO ,（棕色）、I,蒸气（紫色）可据色辨之。溶解法:根据气体溶于水象的不同区分。如NO和Br蒸气均 棕色，但溶于水后NO形成无色溶液，Br 形成橙色

33、溶液。褪色法:如SO.和CO可用品溶液区分。氧化法:被空气氧化看花，血NO的。 法:如石蕊，： PbCHCOOH）。星火法:适向于看助燃性或可燃性的气体。如03：2使火星木条复燃；CHlC'H'的 可点燃看象；CH'CO、H,可根据其燃 物来判断。有一些方法如气味等，但一般不用。若几种气体在某些方法上出共性 磔捺色的溟蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化 ；一氧化碳、甲、气点燃，火焰都呈淡色），注意它之的差异，用其他来一步。.O2.C1.NH3 ,HChH2S.SO2.CO2.CO .NO、N02、CMC2H4、C2H2）（6）常阳离子的特性及：离子主要象离子方程式及明B

34、a2+硫酸或硫酸溶液，稀硝酸加so .产-生成白色沉淀，再加稀HXO 3,沉淀不溶解Mg 2+NaOH溶液生成白色沉淀，当NaOH量，沉 淀仍不溶解Al3+NaOH溶液氨水加适量NaOH溶液，有白色絮状沉淀 生成，加量碱溶液，沉淀能溶解， 沉淀不溶于氨水Fe3+（黄N a0 H溶液KSCN溶液生成褐色沉淀 溶液呈血色色）Fe2+ （淡 色）N a0 H溶液KSCN溶液，水生成白色沉淀，在空气中迅速成 灰色，最后成褐色无明 象，加水呈血色H +紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液片pH色色生成无色气泡色Cu2"N a0 H溶液H 6域N a2s溶液）沉淀黑3酸或化物溶液，稀硝酸加NaOH溶液，有

35、色沉淀，若加出色沉淀生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝Ag +NaOH溶液NaOH溶液酸,溶于氨水生成白色沉淀，迅速 成棕色， 此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 加并用湿色石蕊 生NH 4+的气体，（8）常阴离子的特性及：（9）有机物的：171.12015四川理综化学】（13分）©H i ）60 ,是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。适阅资料（NH4）：S0 1在260C和400C时分解产物不同。欧验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A由Y4）,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000m o此盐酸70.00mL）。通入

36、、2排尽空气后，于260加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2o品红溶液不褪色，取下装置 B,加入指示剂，用0.2000m。比Na0H溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH iW 25.00 mLo经检验滴定后的溶液中无SO一，（1 ）仪器X的名称是（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）oa.盛装 0.2000mol/LNa0H 溶液用0.2000m oil NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是m ol实验2：连接装置A4）由，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N?排尽空气后，于400C加热装置

37、A至（XH /SO完全分解无残留物,停止加热，冷却，停止通入N：o观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D内溶液中有S0s2-,无SOe。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无S0#的实验操作和现象是 （5）装置B内溶液吸收的气体是 （6） ©HD2SO4在400c分解的化学方程式是【答案】（1）圆底烧瓶（2） dbaec （3） 0.03mol（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaC1溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5） NH3 （6） 3（NH.i）:S0i3222

38、4NH t + N t +3S0 t + 6H0 t2.【2015江苏化学】实验室以苯甲醛为原料制备间溪苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为:步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水 At1 1, 2一二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液澳,保温反应一段时间，冷却。M gSO i固体，放置一段时间后过滤。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10与 NaHCO 3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水步骤4：减压蒸储有机相，收集相应偏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是,锥形瓶中的溶液应为。（2 ）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为 。（3 ）步骤2中用10% NaHC 0 3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）。（4 ）步骤3中加入无水MgSO固体的作用是 o（5 ）步骤4中采用减压蒸馀技术，是为了防止。附表相关物质的沸点（lOlkPa）物质沸点/物质沸点/滨58. 81, 2-