《KS5U发布》河北省邢台市2020-2021学年高二上学期第一次9月联考试题 化学 Word版含答案bychun

1、20202021学年第一学期9月月考化学试题2020.9考生注意：1.本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第ii卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版选修4第一章(25%)，第二章(75%)。 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23第i卷(选择题 共55分)一、选择题：本大题共10小题，每小题2.5分，共25分

2、。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某一反应物的浓度是2.0 mol·l1，经过4min后，它的浓度变成1.68 mol·l1，则在这4min内它的平均反应速率为a.0.2 mol·l1·min1 b.0.1 mol·l1·min1 c.0.04 mol·l1·min1 d.0.08 mol·l1·min12.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是3.在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关

3、系2v(b)3v(a)，3v(c)2v(b)。则此反应可表示为a.a3b2c b.2a3b2c c.3ab2c d.abc4.下列说法错误的是a.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大d.加入催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5.设反应：l2h22hi(h<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为a.v1和v2均减小 b.v1和v2均增大 c.v1减小，v2增大 d.v1增大，v2减小6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s

4、2o3h2so4na2so4so2sh2o。下列各项实验中，该化学反应的反应速率最快的是7.一定条件下，向2l恒容密闭容器中加入3 mol a和1 mol b，发生反应3a(g)b(g)xc(g)2d(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol d，并测得c的浓度为0.4 mol·l1。下列判断错误的是a.x2b.02min内，a的平均反应速率为0.3 mol·l1·min1c.b的平衡转化率为60%d.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态8.煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已知煤化工中常见反应：co(g)h2o(g)h

5、2(g)co2(g) h<0，下列图像正确的是9.已知c2h3oh(l)3o2(g)2co2(g)3h2o(g) hq1 kj·mol1；h2o(g)h2o(l) hq2 kj·mol1。若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为a.(q13q2)kj b.(q13q2)kj c.(q13q2)kj d.(q13q2)kj10.在恒温、恒压的密闭容器内发生反应2no2(g)4n2o4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a.不变 b.增大 c.减小 d.无法判断二、选择题：本大题共

6、6小题，每小题5分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的得2.5分，有选错的得0分。11.某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是a.该反应的he1e2b.该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同c.加入催化剂既能减小反应的h，又能加快反应速率d.若该反应常温下能自发进行，则反应的s>012.一定温度下，某体积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应caco3(s)cao(s)co2(g)并达到平衡。下列说法正确的是a.保持容器体积不变，充入he，平衡向逆反应方向移动b.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变c.增加caco

7、3(s)的量，平衡向正反应方向移动，co2的浓度增大d.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，co2的浓度为原来的2倍13.一定温度下，向某恒容密闭容器中投入1 mol a气体，发生反应aa(g)bb(g)cc(g)并达到平衡。在温度不变的条件下，再充入一定量的a气体。下列判断错误的是a.无论a、b、c大小关系如何，平衡一定向正反应方向移动b.若abc时，b的物质的量分数保持不变c.若a>bc时，a的转化率变大d.当反应再次达到平衡时，反应速率与原平衡时的反应速率相等14.在某恒容密闭容器中发生反应a(g)b(g)xc(g)，c的体积分数(c%)跟温度(t)和压强(p)的关系如图

8、i所示。下列对图ii的说法正确的是a.著p3>p4，则y轴表示b的转化率b若p3<p4，则y轴表示b的体积分数c若p3>p4，则y轴表示混合气体的密度d.若p3<p4，则y轴表示混合气体的相对分子质量15.在某恒容密闭容器中盛有一定量的h2，通入br2(g)发生反应h2(g)br2(g)2hbr(g) h<0，平衡时h2的体积分数与温度(t)和通入的br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是a.温度：t1>t2b.a、b两点的反应速率：b<ac.为了提高br2(g)的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法d.温度为t1时，随着通入的br

9、2(g)的量的增大，平衡时hbr的体积分数不断增大16.一定温度下，向2l恒容密闭容器中加入1 mol hi，发生反应：2hi(g)h2(g)i2(g)h>0，测得h2的物质的量随时间的变化如下：下列说法正确的是a.2 min内的hi的分解速率为0.02 mol·l1·min1b.该温度下，该反应的平衡常数k，平衡时hi的转化率为20%c.该温度下的平衡常数为k1，温度升高10后平衡常数为k2，则k1<k2d.达到平衡后，若其他条件不变，压缩容器体积，则平衡不移动，c(hi)不变第ii卷(非选择题 共45分)三、非选择题：本大题共4小题，共45分。17.(8分)

10、能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：(1)从能量的角度看：断开化学键要 能量；形成化学键要 能量。(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为h(aq)oh(aq)h2o(l) h573 kj·mol1。若用20 g naoh配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出 kj的热量。(3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为n2h4)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25 kj的热量，则其热化学方程式为 。(4)已知：h2o(g)h2o(l) h44 kj·mol1；c

11、2h5oh(l)3o2(g)2co2(g)3h2o(g) h1228 kj·mol1。写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式： 。18.(12分)氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)表示n2浓度变化的曲线是 (填字母)，25min时c(nh3) 。(2)025min内，v(n2)：v(h2)：v(nh3) ，该反应的平衡常数k 。(3)若升高温度，则平衡向 (填“正反应”或“逆反应”

12、)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率 。19.(10分)在一恒容密闭容器中，发生反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) h。其平衡常数(k)和温度(t)的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为k 。(2)上述反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)850时，在1 l恒容密闭容器中加入2 mol co2和1 mol h2，平衡后h2的转化率为 。(4)已知：co键键能为1075 kj·mol1，co键键能为803 kj·mol1、hh键键能为436

13、kj·mol1、ho键键能为463 kj·mol1，则h 。20.(15分)一定温度下，将4 mol co与2 mol h2o(g)充入体积为2l的恒容密闭容器中发生反应co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)。体系中各物质的浓度随时间(06 min时段)的变化如图所示。回答下列问题：a(1)在04min时段，h2o的平均反应速率v(h2o) ，该反应在上述温度下的平衡常数k (保留1位小数)。(2)该反应到4min时，co的转化率为 。(3)若6min时改变的反应条件为升高温度，则该反应的h 0(填“>”“减小”或“不变”)，此时反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填标号)。a.混合气体的密