《3-4难溶电解质和溶解平衡》同步练习1

1、第四节难溶电解质和溶解平衡练习题、选择题1、向含有AgCI(s)的饱和AgCI溶液中加水，下列叙述正确的是 ()A. AgCI的溶解度增大B. AgCI的溶解度、心均不变C. Ksp(AgCI)增大D. AgCI的溶解度、环均增大2、 CaCG在下列液体中溶解度最大的是()A . H2O B . NaaCG溶液 C . CaCb溶液 D .乙醇3、 得到较多的FeS沉淀，应在FeCb溶液中加入的试剂()A. (NH4)2SB . NaSC . HzSD . NaHS4、 要除去MgCb酸性溶液里少量的FeCb,不宜选用的试剂是()。A . MgOB . MgCO C . NaOH D . Mg

2、(OH5、 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反 应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A .大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B .不食用含钙的食品C.适量服用低维生素 E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D .常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、 工业废水中常含有 Cu2+、Ccf+、PbT等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS PbSB .在水中的溶解

3、能力小于 CuS CdS PbSC.在水中的溶解能力与 CuS CdS PbS相同D .二者均具有较强的吸附性7、在 100mL 0 . 01moI L -1KCI溶液中，加入 ImL 0 . 01moI L -1 AgNO溶液，下列说法正确 的是(AgCI 的 Ksp=1.8 x 1010moI L -1)()A .有AgCI沉淀析出B .无AgCI沉淀析出C .无法确定D .有沉淀但不是AgCI&向5mL NaCI溶液中滴入一滴AgNO溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴N&S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(

4、)A . AgCI=AgI=Ag 2SB. AgCIAgIAgl Ag 2SD. AgIAgCI Ag 2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)-Ca(OH)2+ - 2(aq) . Ca (aq)+20H (aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A . n(Ca2+)增大 B . c(Ca 2+)不变 C . n(OH-)增大 D . c(OH-)减小10、已知Ksp(AgCI)=1.8 x 1010, Ksp(Agl) = 1.0 x 10一16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A. AgCl不溶于水，不能转化为 A

5、gIB. 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID. 常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为 AgI，则Nal的浓度必须不低于1 1.8 x 10_11 mol L -1二、填空题11、在含AgCI固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。(1) 盐酸：。(2) AgN0 3： 。(3) 氨水：。12、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OHbAgBr Ca?(poo 2Ag 2S13、 已知在 25C的水溶液中， AgX、AgY AgZ匀难溶于水，且 Ksp(A

6、gX) = 1.8 x 10-10, Ksp(A gY) = 1.0 x 10-12, Ksp(AgZ) = 8.7 x 10-17 ；(1) 根据以上信息，判断AgXAgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： (2) 若向AgY的饱和溶液中加入少量的 AgX固体，贝U c(Y J(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3) 在25C时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变 化)，则溶液中丫的物质的量浓度为 由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现 AgY向AgZ的转化，并简述理由： 在上述 的体系中，能否实现 AgY向 AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由： 若能，则实现转化