4.金属材料复习测试

1、初三化学期末复习讲义五、金属材料复习测试一、选择题1. 下列变化中属于化学变化的是（）A. 铁丝弯曲 B .铁生锈C .铁矿石粉碎D .铁熔化2. 2008年北京奥运会主会场一一国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（A.复合材料B .无机非金属材料 C .合成材料 D .金属材料3. 食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（A.导电性 B. 延展性 C. 导热性 D.抗腐蚀性4铁、铜、铝是常见的金属，下列说法错误的是（）D .都是不活泼金属）A.都有导电性B 都能与氧气反应C 都具有良好的延展性在铁制品表面涂油脂在铁器表面刷油漆用废酸液冲洗铁制污水管道5.日常生活中的铁制品

2、经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（ 在铁制品表面镀锌保留铁件表面的铁锈作保护层自行车脏了用清水冲洗切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A B、 C、D、6化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方 法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决 定这一年代先后顺序的关键因素是（）约200年前约2500年前K、Ca、 Na、 Mg、Al、Zn、Fe、约6000年前约6000年前Sn、 Pb、（H） 、Cu、Hg 、Ag、Pt、Au5A.金属的活动性B 金属的导电性C.金属的延展性D 地壳中金属元素的含量7下

3、列各组实验，不能说明镁和铜的金属活动性强弱的是（）A.镁条和铜丝分别插入稀硫酸中B 镁条和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸镁溶液中D镁条和铜丝分别在氧气中点燃&锰（Mn）和镍（Ni）都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜 析出。Mn Ni、Cu的活泼性顺序是（）A. Mn Ni、Cu B . Cu、Ni、Mn C . Cu、Mn Ni D . Ni、Mn Cu9物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确.是（）铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空

4、气大 铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定A.B.C.D.10.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加 一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）A滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe B 、滤出的不溶物中一定含有CuC滤液中一定不含有 CuSQ D、滤液中一定不含有 FeSQ和fSQ11下列反应的化学方程式书写正确的是（）古,口A.B.C.D.炼铁时用一氧化碳还原氧化铁: 石灰石与石英反应制取玻璃： 用红磷测定空气中的氧气含量: 洗去试管内壁上附着的铜：Fe2Q + 3CO 直臺 + 3CO2CaO+SiQ=5Ma

5、SiO 34P+3Q 空P 2QCu + H 2SQ = CuSQ + H 2 T12. 将26 g某金属混合物投人到足量的稀硫酸中，A. Mg 和 Zn B. Fe 和 Zn C. Zn13. 继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。 为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g， 加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（）A.生成铁的氯化物质量为12.7g B生成铁的氯化物质量为 95.0g共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）和 Cu D. Cu 和 FeC.生成铁的氯化

6、物为 FeCl2 D.生成铁的氯化物为 FeCl314.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应二、填空题15. 写出与下列做法相对应的化学方程式：用稀盐酸除去铁制品表面的锈：医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多:铝溶于稀硫酸：工业上炼铁：(1)(2)(3)(4)16. 在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，在铜丝表面可观察到，其反应的化学方程式为 17. 向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。(1) 若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是(2 )若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中

7、的金属阳离子是_滤出的固体物质是 oA、B C三种金属在常见金属的18. 小华同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了 活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。Mg Al A Fe Pb ( H) B Hg C Au，最不活泼的是_ (填序号)。金属活动性由强到弱T(1) 在A B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是 _(2) 若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是a. Cu+MgSB CuSQ+Mg b . Fe+CuSQ= FeSC4+Cu(3) 在学习和日常生活中，铁的金属活动性比金强的事例不少，请你举一例加以说 明：19 .课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小

8、铜片。(1 )为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：方法一：用磁铁。该方法属于 (填“物理”或“化学”)方法；方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是 o方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型： 化学方程式，基本反应类型(2) 上述第种方法操作最简便。(3) 在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，其中的原因OB为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固是20. AH都是初中化学常见的物质，已知体，它们的转化关系如图所示。请回答：+F-写一个能实现反应的化学方程式(3)反应、的反应基本类型是否相同21.甲图是CC与氧化铁反应装置的示意图，乙图是

9、高炉练铁示意图。请回答下列问题。(1)(2)(3)写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式: 甲图中尾气处理的目的是乙图中高炉练铁时焦炭的作用是，为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答：护建出存niOBSUk上生铁出寸乙甲22.小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后 面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词 呢?难道还有例外吗？查阅资料Na性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。实验与分析在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠, 放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，

10、 在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；往硫酸铜溶液中，投入一小块 钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。(1) 金属钠保存在煤油中的原因(2) 从实验中，你能得出哪些信息?(任写三条)O; _(3) 写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 结论活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。23.葛洪是我国晋代著名炼丹家。在其著作抱朴子中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青”(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺 变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦！ ”俗语说：金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”

11、变成了黑色。虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了 “湿法冶金”。(1)写出上文中有关反应的化学方程式：“点铁成金”：,和“金勺”变成黑色这两个反应分别属于化学反应基本类型中的“真(1) 物质B的化学式为 _(2) 反应的化学方程式为:（2）葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质 （用X表示）O如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：X+4HN（3= PbQ+2Pb（NQ）2+2H2O,请你推测X的化学式是 三、计算题：24.某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳 量为0.5%的标准钢样1.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通

12、常状况下的二氧化碳 13.8mLO再称取待测钢样1.50g，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL,求待测钢样的含碳量（计算结果精确到0.1%） O （已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99g / L）实验1234取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.025.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成 的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫 酸反应，其实验数据记录如右表。 试计算:（1）黄铜中锌的质量分数；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。26. （ 08 南通）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe粉、活性炭及少量 NaCl、水。使用一段时间后， 其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。步骤 步骤步骤（1）:取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。（2）:取步骤（1）体 1.2 go（3）:取步骤