第六讲 氧化还原反应高一化学

1、第七、八讲 氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征 :有元素化合价的变化。化合价有升必有降。2. 氧化还原反应的本质:电子转移 (电子得失或电子对偏移 。 3. 双线桥与单线桥分析:(1 CuO+H2Cu+H2O(2 2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl2(3 Cl 2+H2O HCl+HClO【总结】(1 氧化剂有较强的 _性, 自身被 _, 化合价 _, 生成 _产物 (具有较 _的 _性 ;(2 还原剂有较强的 _性, 自身被 _, 化合价 _, 生成 _产物 (具有较 _的 _性 ;4. 重要的氧化剂和还原剂氧化剂自身的化合价较 _,易被 _;还原剂自身的化合价较 _,易被 _

2、。(1元素的化合价处在最高价时,只有氧化性,只能作氧化剂,如 KMnO 4, HNO 3等。(2元素的化合价处在最低价时,只有还原性,只能作还原剂,如 Na , I -等。(3元素的化合价处在中间价时,既有氧化性,又有还原性,如 Fe 2+, H 2O 2等。(4当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时,该物质既有氧化性又有还原性,如 HCl 。盐酸 (HCl与 Zn 反应时作氧化剂,而浓盐酸与 MnO 2共热反应时,则作还原剂。【重要的氧化剂】活泼非金属单质,如 X 2(卤素单质 、 O 2、 O 3等。所含元素处于高价或较高价时的氧化物,如 MnO 2、 NO 2、 PbO 2等。所

3、含元素处于高价时的含氧酸,如浓 H 2SO 4、 HNO 3等。所含元素处于高价时的盐,如 KMnO 4、 KClO 3、 K 2Cr 2O 7等。金属阳离子等,如 Fe 3+、 Cu 2+、 Ag +、 H +等。过氧化物,如 Na 2O 2、 H 2O 2等。特殊物质,如 HClO 也具有强氧化性。【重要的还原剂】活泼金属单质,如 Na 、 K 、 Ca 、 Mg 、 Al 、 Fe 等。某些非金属单质,如 C 、 H 2、 Si 等。所含元素处于低价或较低价时的氧化物,如 CO 、 SO 2等。所含元素处于低价或较低价时的化合物, 如含有2-S 、4+S 、1-I 、1-Br 、 2+F

4、e 的化合物 H 2S 、 Na 2S 、 H 2SO 3、 Na 2SO 3、HI 、 HBr 、 FeSO 4、 NH 3等。5. 氧化还原反应的有关规律(1氧化性、还原性强弱判断的一般规律氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易;而与得失电子数的多少无关。金属活动性顺序表。从前到后金属单质的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强。如还原性: Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性:Ag +>Cu2+>Fe2+>Mg2+同种元素的不同价态. 特殊情况:氯的含氧酸的氧化性顺序为:HClO>HClO3>HClO4。氧化还原反应进行的方向。一般而言,氧

5、化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化 性物质与弱还原性物质的方向进行。反之,根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱,可以判断某氧化还原反应能 否自动进行。反应条件的难易。不同的氧化剂 (还原剂 与同一还原剂 (氧化剂 反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂 (还 原剂 的氧化性 (还原性 越强,反之越弱。浓度。同一种氧化剂 (或还原剂 ,其浓度越大,氧化性 (或还原性 就越强。(2氧化还原反应中的优先规律当一种氧化剂 (还原剂 同时与多种还原剂 (氧化剂 相遇时,该氧化剂 (还原剂 首先与还原性 (氧化性 最强的物质 发生反应,而只有当还原性 (氧化性 最强的物质反应完后,才

6、依次是还原性 (氧化性 较弱的物质发生反应。(3强弱规律氧化性:氧化剂 >氧化产物;还原性:还原剂 >还原产物(4电子守恒规律电子有得必有失。在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。这一点也是氧 化还原反应配平的基础。6. 常见的氧化还原反应类型 (1不同反应物间的氧化还原反应 不同元素间的氧化还原反应例如:MnO 2+ 4HCl(浓 MnCl 2+ C12 + 2H2O 绝大多数氧化还原反应属于这一类。同种元素间的氧化还原反应例如:2H 2S+ SO2 3S+ 2H2O KClO 3+ 6HCl(浓 KCl+ 3C12 + 3H2O 。在这类反应中,所

7、得氧化产物和还 原产物是同一物质,这类氧化还原反应又叫归中反应。(2同一反应物的氧化还原反应同一反应物中,不同元素间的氧化还原反应。例如:2KClO 32KCl+ 3O2同一反应物中,同种元素不同价态间的氧化还原反应。例如:NH 4NO 3N 2O + 2H2O同一反应物中, 同种元素同一价态间的氧化还原反应。 例如:C12+ 2NaOH NaCl+ NaClO+ H2O , 3NO 2+ H2O 2HNO 3+ NO。在这类反应中,某一元素的化合价有一部分升高了,另一部分则降低了,这类氧化还原反应又叫歧 化反应。【例题精析 1】1. 分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2.以下变化中,

8、需加氧化剂才能发生的是(A . Cl - Cl 2B. SO42- BaSO 4C.ClO 3- Cl 2D.MnO 4- Mn 2+答案:A解析:氧化还原反应中,元素的化合价有升高,有降低。化合价升高的过程发生氧化反应,需加氧化剂;化合价降 低的过程发生还原反应,需加还原剂。【课堂练习 1】一、选择题1. 下列反应中,属于氧化还原反应的是(A.CaCO 3+2HCl CaCl 2+H2O+CO2B.NaCl+H2SO 4(浓 NaHSO 4+HClC.Ca(ClO2+2CO2+2H2O Ca(HCO3 2+2HClOD.2HClO 2HCl+O22. 氧化还原反应的实质是(A .电子的得失或

9、共用电子对的偏移 B. 化合价的升降C .有无新物质生成 D. 得氧和失氧3. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(A.HCl H 2B.SO 2 SO 3 4. 关于氧化剂的叙述正确的是(A .分子中不一定含有氧元素 B . 分子中一定含有氧元素C .在反应中易失电子的物质 D .在反应中元素化合价升高的物质5. 下列说法不正确的是(A .物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B .物质所含元素化合价降低的反应是还原反应C .氧化剂本身被还原,具有氧化性;还原剂本身被氧化,具有还原性D .氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中二、填空题6.从化合价升降和电子得失角度,用双线

10、桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,指出氧化剂,还原 剂。(1 2Cl 2+2Ca(OH2 CaCl 2+Ca(ClO2+2H2O氧化剂:,还原剂:;(2 3NO 2+H2O 2HNO 3+NO氧化剂:,还原剂:。7.从电子转移角度,用单线桥法分析下列氧化还原反应,注明电子转移的方向和数目,指出被氧化、被还原的元 素。(1 MnO 2+4HCl(浓 MnCl 2+Cl2 +2H2O被氧化:,被还原:;(2 FeSO 4+Zn ZnSO 4+Fe被氧化:,被还原:。【课后练习 1】一.选择题1.下列叙述正确的是(A .氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失或共用电子对偏移B .在氧化

11、还原反应中,氧化剂和还原剂一定不是同一种反应物C .还原剂在氧化还原反应中发生还原反应D .分解反应一定是氧化还原反应2.下列变化过程,属于还原反应的是(A . HCl MgCl 2B.Na Na +C . CO CO 2D.Fe 3+ Fe 2+3. 下列反应中盐酸为氧化剂的是(A . Zn+2HCl ZnCl 2+H2 B. CaCO3+2HCl CaCl 2+H2O+CO2C. KClO 3+6HCl KCl+3Cl2 +3H2O D.Ca(ClO2+2HCl CaCl 2+2HClO4. 下列反应中,不属于氧化还原反应的是(A . 2Fe+3Cl2 2FeCl 3B. CaCO3 Ca

12、O+CO25.在下列反应的物质中,碘元素全部被氧化的是(A . I 2+Zn ZnI 2B. I2+NaOH NaI+NaIO+H2OC . 2KI+Cl 2KCl+I2D. KI+AgNO3 AgI +KNO36.氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是 CaH 2+2H2O Ca(OH2+2H2 , 该反应中, 水的作用是(A .溶剂 B. 还原剂 C .氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂7.下列变化中,通常需加还原剂才能实现的是(A . Cl - Cl 2B.S 2- HS -C.CO CO 2D.H + H 28. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素(A

13、 .一定被氧化了 B. 一定被还原了C .既可能被氧化也可能被还原 D. 既不可能被氧化,也不可能被还原9. 下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是(A.SO 2+H2O H 2SO 3B.Cl 2+H2O HCl+HClOC.2F 2+2H2O 4HF+O2D.3Fe+4H2O(气 Fe 3O 4+4H210.在反应 2H 2S+SO2 3S +2H2O 中,被氧化物质与被还原物质的分子数之比为(A . 1:2 B.2:1 C.3:1 D.3:2二、填空题11.在反应 K2Cr 2O 7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O 中,原剂被氧化后生成的是 ,

14、还原剂共失去的电子数目为12. 在氧化还原反应中,氧化剂 电子;还原剂电子,发生的反应 是 反应。铁与氯气反应的方程式为 ,生成物中铁是 价,铁与盐酸的反应方程式 为 , 生成物中铁呈 价, 事实证明, 氯气的氧化性比盐酸的氧化性 (选 填“强”或“弱” 13.判断下列反应是不是氧化还原反应,如果是氧化还原反应请指出氧化剂、还原剂、被氧化元素和被还原元素分 别是什么;并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1 2F 2+2H2O 4HF+O2(2 2P+5Br2+8H2O 2H 3PO 4+10HBr(3 2KMnO4+16HCl(浓 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O(4HCl+N

15、aOH NaCl+H2O【例题精析 2】在 Na 、 Cl 2、 Cu 2+、 I -、 SO 2、 H +、 Fe 3+等微粒中,哪些只有氧化性?哪些只有还原性?哪些既有氧化性又有还原性?新王牌小班 高一化学暑期讲义 【课堂练习 2】 一、选择题 1、下列叙述正确的是（ ） A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B.含金属元素的离子不一定是阳离子 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质 2、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ A.Br2+2NaI2NaBr+I2 C.2C+SiO2Si+2CO ） B.Fe+H2SO4FeSO4+

16、H2 D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ） D.Fe2O3Fe ） 3.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ A.SO2SO3 B.CuCu(NO32 C.SO3H2SO4 4.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B.2KClO32KCl+3O2 D.2H2O2H2+O2 ） 5.根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（ 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 A. CuCl2FeCl2FeCl3 C. CuCl2FeCl3FeCl2 CuC

17、l2+FeFeCl2+Cu B. FeCl3FeCl2CuCl2 D. FeCl3CuCl2FeCl2 6.已知反应： 2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O; K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO43+Cr2(SO43+ K2SO4+ 7H2O; Fe2(SO43+2HI2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是( A. 均是氧化还原反应 C.反应中还原剂是 FeSO4，氧化剂是 H2SO4 二、填空题 7.微粒 H+、Cu、Mg、S2-、Zn、O2、SO2 在化学反应中只能失去电子的有 电子的有 和 性。 ， 表现出 ，表现出 性；只能获得

18、， 表现出 性 B.氧化性由弱到强为：I2Fe2(SO43K2Cr2O7 D.还原性由强到弱为：HIFeSO4Cr2(SO43 性； 不同反应中， 既能失去电子又能获得电子的有 8.有下列反应（其中 A、B、C、D 各代表一种元素） ：2A- +B22B- +A2; 2A- +C22C- +A2; 2B- +C22C- +B2; 2C- +D22D- +C2. 其中氧化性由强到弱的顺序为 【课后练习 2】 一、选择题 1下列反应属于非氧化还原反应的是（ A.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ） B.NH4NO3N2O+2H2O D.4HCl+M

19、nO2MnCl2+Cl2+2H2O ） 2.在反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，氧化剂被还原后产生的是（ 6 新王牌小班 高一化学暑期讲义 A. KMnO4 B. MnO2 C. O2 D. K2MnO4 和 MnO2 3.在 5NH4NO32HNO3 +4N2+9H2O 的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是 （ ） A.5：8 B.5：4 C.5：3 D.3：5 ） ，部分被氧化的是（ ） 4下列反应中氯元素全部被氧化的是（ A.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O C.2KClO32KCl+3O2 5.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是

20、（ A.PCl5PCl3 + ） ，全部被还原的是（ B.2NaCl2Na+Cl2 D.Cl2+H2OHCl+HClO ） D.FeFe2O3 B.MnO2Mn2+ ） 2+ C.CO2CO 6.下列说法正确的是（ A.H 的氧化性比 Cu 强 C.CO2 中的 C 既有氧化性又有还原性 B2+2Z-.由此判断下列说法错误的是（ A.反应 Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行 B.H2O 既可作氧化剂又可作还原剂 D.Fe 既能作还原剂又能作氧化剂 7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z- +2XO4- 2X2+5Z2+8H2O; 2A2+B22A3+2B-; 2B- +Z2 ） B.Z 元素在中被氧化，在反应中被还原 D.还原性由强到弱的顺序是 Z-，B-，A2+，X2+ C.氧化性由强到弱的顺序是 XO4-，Z2，B2，A3+ 8.相同条件下的三个反应： 2A- +B22B- +A2; 2C- +A22A- +C2; 2B- +D22D- +B2.由此可以判断不正确的是 （ ） A.氧化性 A2>B2>C2>D2 C.2A- +D22D- +A2 该反应