自编口诀学习酸碱盐

1、自编口诀学习酸碱盐初中化学第八章酸碱盐知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规 律较复杂，同学们学习有一左困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。1电离口诀：“电离电离，遇水便离；'说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同 时发 生电离，并不是通电后才发生电离。2酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关 键说 明：“光有离子还不行，自由移动是关键“是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液 仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味

2、，浓酸挥发成白雾：要问白雾是什么，它是盐酸小 液滴： 说明：若将“它是盐酸小液滴“改为“它是硝酸小液滴；'即成为浓硝酸的特性。4浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸：腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭切 说明：“把水吸“是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭“是指如果皮肤 上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。5指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚駄遇酸影无踪；石裁遇碱紫变蓝，酚酥遇 碱红艳艳。说明：“影无踪”是指无色酚瞰试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱；“酚駄遇碱；这 里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱

3、，则不能使指示剂变色。6稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌说明：“应防 酸飞溅；是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮 在酸上而，溶解时放岀的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。7硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢：说明：“生 水不生氢是指生成水而不生成氢气。&金属活动性顺序的意义及应用口诀：Vl>意义：“金属位這越靠前，金属活动性越强。“V 2> 应用：金属跟酸的巻换反应：“氢前金属能巻氢，氢后金属不反应。“金属跟盐的宜换反 应：“前面 金属是

4、单质，后而金属盐溶液，除去钾钙钠顿外，置换反应都成立说明：“后而金属盐溶液“是指排在 后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠倾外是指在金 属活动性顺序中，排在最前而的钾、钙、钠及金属顿的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先 跟溶液中的水反应，而不能置换岀盐中的金属，故应除去这四种金属。9氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火 碱烧碱 苛性钠：说明：“易溶并放热“是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放岀大量的热。10. 盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠彼盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸领、氯化银，白 色沉淀 现象明。碳

5、酸钾钠钱溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠领钙钱中找说明：“硫酸倾、氯化银， 口色沉淀现象明是指硫酸盐中只有硫酸领不溶，苴余都溶：盐酸盐（即 氯化物）中只有氯化银不溶， 英余都溶。“碗酸钾钠锁溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只 有碳酸钾、碳酸钠、碳酸彼溶于水，碳 酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于 水。“要问碱类溶多少，钾钠领钙彼中找”是指碱 类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化顿和氢氧化银四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。11、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚耿试液遇酸不变色。注 意显 色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起

6、反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前而的金属 才能与稀酸（HC1、H2S04）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HC1、H2 S04）反应，但能 与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：CU+2H2S04 （浓）CUS04+S02T+2H20 3CU+8HN03 （稀）=3Cu （N03）2+2N0T+4H20可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的 原因。（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2S04 + CaO = CaSO4 + H20（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaC12 = BdS04+2HC

7、l（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba （OH） 2=BaSO4J.（白色沉淀）+2H20常见的酸 有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H+ ）。但又各具不同的 物理化学性质。 盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因 含有杂质（Fc3+ ）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是 因为从浓盐酸中挥发岀来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 硫酸是一种含氧酸，对应的酸酹是S03 （S03+H20二二H2S04）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠

8、、油 状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2S04的质量分数为98%,密度为1.84克/厘米3。稀H2S04 具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：&、吸水性：浓H2S04吸收水形成水合硫酸分子（H2S04 - nH20），并放出大量热，所以浓硫 酸通常用 作干燥剂。b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：0=2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使苴碳化的缘故。C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2S04分子而不是H+, H2S04分子具强氧化性。浓硫酸可 使金属活动性顺序表氢后而

9、的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成S02。 但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fc和A1反应。原因是浓硫 酸可以使Fe和A1的表而形成一层 致密的氧化物薄膜，阻止了里而的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应 的化学方程式：C12H22011 12C+11H20C+2 H2S04二C02T+2S02T+2 H20产生的C02、S02气体使蔗糖的体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制 得氯化氢气体。 硝酸也是一

10、种含氧酸，对应的酸肝是N205,而不是N02。纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝 酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳泄性，光照或受热时分解产生红棕色 的N02气体，N02又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色(避光)玻璃试剂 瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃 塞。除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和舘以外的所有金属。 金属与硝酸反应时，金属被氧化成髙价硝酸盐，浓硝酸还原成N02,稀硝酸还原成NO。但是，不管

11、是稀 硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸 同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与 Cu、C发生反应的化学方程式：CU+4HNO3 (浓)=Cu (N03)2+2N02T+2H203CU+8HNO3 (稀)二3Cu (N03)2+2N0T+4H20C+4HN03 (浓)C02T+4N02T+2H20磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。如：磷酸氢二钠(Na2HP04)，磷酸二氢钠(NaH2P04)，磷酸二氢钱NH4H2P04，磷酸氢 二钱(NH4) 2HP04，磷酸二氢钙

12、Ca (H2P04) 2(溶于水)。12、碱的通性(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石澆试液遇碱变蓝，无色酚瞰试液遇碱变红。不溶性 碱，如不能使酸碱指示剂变色。(2) 碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。(3) 碱能跟酸起中和反应生成盐和水。(4) 碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。常见的碱有NaOH、KOH、Ca (OH) 2、氨水等，它们各自具有一些特性。 氢氧化钠(N&OH)俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。N&OH是一种可溶性强碱。 白色固体，极易溶于水，尿露在空气中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、02、 C0等)的干燥剂。NaOH

13、易与空气中的C02反应生成Na2CO3固体。N &0H溶液可以腐蚀玻璃，盛 NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻碉塞，只能用橡胶塞。 氢氧化钙Ca (0H) 2是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，英水溶液称为石灰水。Ca (0H) 2也有腐蚀作用。Ca (OH) 2与C02反应生成白色沉淀CaC03,常用于检验C02。Ca (0H) 2+C02二C&C03 J. +H20Ca (OH) 2能跟N&2C03反应生成NaOH,用于制取NaOH。反应方程式为：Ca (OH) 2+Na2C03=CaC03j+2Na0H 氨水(NH3H20)是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得

14、氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气 通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2T+3H20, 说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba (0H) 2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe (OH) 3Cu (0 H)2等。他们的共同性质是热稳世性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。13、盐的性质(1) 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： Zn+CuS04 = ZnS04+Cu Cu4-Hg (N03)2 二二二 Cu(N03)2+Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后而的金属从它们的盐溶液里苣换出来。

15、(2) 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：BaC12+H2S04=BaS04j. +2HC1：(3) 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： MgS04+2Na0H=Mg(OH)2 +N&2SO4: MgS04 + Ba(OH)2 二二 BaS04j+ Mg(OH)2J,(4) 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：2AgNO3+Na2CO3 二二 Ag2CO3+2NaNO3也有例外，如：A12(S04)3 + 6N&HCO3 = 2A1 (OH) 31+6CO2T+3Na2SO4°(5) 不溶性碳酸盐，髙温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 CaC03 CaO + C

16、02?, ®BaCO3 BaO + CO2T： Cu2 (OH) 2C03 (绿色)2CuO + H20 + C02|o常见的盐有NaCl、Na2C03. N&HCO3、CuS04、KMnO4.钱盐等。它们的特性和重要用途 如下： N&C1是食盐的主要成分。粗盐中除N&C1夕卜，还有MgC12. CaC12等，这是粗盐在空气中易潮解的 原因。 N&2CO3俗需纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖岀产的 Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3 10H20,在常温时在干燥 的空气中易风化而失去 部分水份。

17、 N&HCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比N&2CO3小，苴水溶液 显弱酸性。 NaHCO3热稳能性差，受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2f + H20不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生C02气体：N&2CO3+2HC1二2N&C1+C02? + H20,NaHCO3 +HC1=NaC1+CO2T+H20 °在饱和的Na2C03溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3«利用上述反应可以制备C02,也可鉴别C032 一或HCO3 离子。NaHCO3在医疗上用于治疗 胃酸过多。 CuSO4是

18、一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuS04. 5H2 0是一种 蓝色晶体，俗称胆矶或蓝矶。胆矶受热能失去结晶水，变为白色的CUS04. 彼盐是含有钱根离子(NH4+)的盐。NH4CK (NH4) 2S04、NH4NO3. NH4HCO3等都属于钱盐。鞍盐 都可作氮肥，易溶于水。钱盐都能与碱微热后反应产生NH3,如：Ca(OH)2 + (NH4) 2S04 二 CaS04 + 2NH3T+2H2O2NH4H2P04 + 3Ca (OH)2 二二 Ca3 (P04)(白色)+ 2NH3f+ 6H20NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含披根离子(NH4+)的盐。同时要注意彼盐与碱 性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。N H4HCO3在常温下分解生成氨 气、水和二氧化碳气体，从而失去