高一化学离子方程式书写及判断练习题(附答案)

1、高一化学离子方程式书写及判断练习题一、多选题2+_ _ -2-1.离子万程式 2Ca + 3HCO3 + 3OH - 2CaCO3j +CO3 + 3H2O 可以表不（）A. Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B. NaHCO3与澄清石灰水反应C. Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D. NH4HCO3与澄清石灰水反应2、下列反应的离子方程式书写正确的是* r 一 r _、+/A.钠和水反应 2Na+ 2h2O= 2Na +2OH+H4一一， r*.,4,、.、+一B.盐酸与氢氧化钠溶减反应 H +OH =h2OC.三氯化铁腐f4印刷线路板 Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+2-D

2、.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO +2H =COT + H23 .下列反应的离子书写正确的是 （）+-.A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H - = AIO 2 +联TC.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +=2Al 3+3吨TD.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe 2+H2 T4 .下列离子方程式不正确的是 （）+-.A.NaHSO溶液中滴加 NaHCOt?:H +HCO=H2O+COTB.NH4HCO和过量 NaOHB液相混合：HCQ-+OH=CO2-+H2OC.过量 CO通入 BaCl2溶液反应：CO2+HbO+B；+=BaC

3、OJ +2H+D.用 NaOK收少量的吨S:H2S+2OH=S2+2吨O5 .能正确表示下列反应的离子方程式为（）2A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3 +OH CO2 +H2Ob.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SQ+C1O+2OH SQ2+Cl+H2。2 C.硫化钢加入稀硫酸：BaS +2H+H2s +BaD.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH2AlO+H2O6 .在复盐NH4Fe（SQ 2溶液中逐滴加入 Ba（OH %溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （）A. Fe2SO2 - Ba2 2OH -BaSQ '+Fe OH 2 yB. NH4Fe3 2SO2-2

4、Ba24OH 2BaSQ+Fe OH3）+NH3?H2OC. 2Fe33SO；2- 3Ba26OH 3BaSQ"；2Fe OHD. 3NH4Fe3 3SO2-3Ba26OH_ 3BaSQ，+FeOH 3NH3?H2。7 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁溶于盐酸中 2Fe +6H J=2Fe+3H28 .澄清石灰水跟稀盐酸反应H +OH = H2OH 2O COBaSO4 .C.碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应 HCO3+OH - D.硫酸镁溶液中加入氢氧化钢溶液 Ba2 +SO428、下列离子方程式不正确的是A.Cl 2 与稀 NaO皤液反应：Cl 2+2OH=Cl-+ClO-

5、+ H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=FeT+3HOC.烧碱溶液中加入铝片：Al + OH + H 2O = AIO2 + H2 TD.Ba(OH)2溶液中加入过量 A12(SO4)3溶液:3Ba2+6Oh+2Al3+3SO2- =3BaSOj +2Al(OH)3，T + H 2O表本的是)B.氢氧化铁和盐酸D.硫酸氢钠和氢氧化钠9、下列反应能用离子方程式 ：CO 3 2 - + 2H +="=" COA.Na2CO + 2HCl="=" 2NaCl+ CO 2 T + H 2OB.CaCO + 2HCl =CaCl 2 + H

6、2O + CQ TC.K2CO + H2SO ="=" K 2SQ + CO2 T + H 2OD.BaCO + 2HNC3 =Ba(NQ ) 2+ CQ T+ H 2O10 .下列各组离子反应可用 H+ +OH- =H2O表示的是(A.氢氧化钢和硫酸C.硝酸和氢氧化钠11 .能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将Cl 2通人氯化亚铁溶液：Fe 2+ +Cl 2 = Fe3+2Cl B.氯气通入水中：Cl 2 + H 2O 2H+ +Cl - +ClOC.AlCl 3溶液中加入过量的氨水 ：Al 3+ + 3NH3 ? H2O Al(OH) 3 J +3NH4+D.Cl

7、 2通入烧碱溶液中：Cl 2 + 2OH Cl -+ CIO-+H2O二、不定项选择题12.下列离子方程式正确的有 ()A.硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：SO2+Ba2+= BaSO4 JB.稀硫酸滴在锌片上：Zn+2HZn2+H22 _C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO3 +2HH2O+CO2D.氢氧化铜与稀盐酸混合：OH -+HH2O13、下列反应的离子方程式正确的是A.铝粉投入到 NaOH§液中:2Al +2OH- = 2AlO2- + H2 TB.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe +Fe 3+ = 3Fe 2+C.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+

8、+ 30H = Al(OH) 3 ；D.FeCl2溶液中加入氯水:Cl 2 +2 Fe14、下列反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+ +2HCO-+2OHWCaCOj +2建O+cO-B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钢溶液与碳酸氢俊溶液混合：Ba2+ +2OH+NH+ +HCOfBaCOj +NH H2O+HO2- -C.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体:CC3 +CO+H28 2HCO1 .Fe2+、NaI混合溶液中加入足量氯水:2I -15 .下列反应的离子方程式正确的是 ()A.铜跟浓 HNO3反应：Cu +4H+ + 2NO3= Cu2+2NO2 +

9、2H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水 ：Al3 3OH AIO2- 2H 2。C.向水通入中NO2： 3NO2 H2O2H2NO3- ?NOD.NH 4Cl 溶液和 AgNO3 溶液混合：NH 4CI + Ag + AgCl J + NH j三、填空题16 .下图是无机物 A到M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。请回答下列问题(1) M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，其名称是 (2)写出反应 (溶液J + G)的离子反应方程式 (3)反应中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是 。(4)向M

10、的溶液中直接滴加 NaOH溶液，现象是 ,写出相应的化学方程(5)将化合物D与KNO 3> KOH共融，可制得一种 绿色”环保高效净水剂 LFeO,(高铁酸 钾)，同时还生成 KNO2和H2O 。该反应的的化学方程式是 (6)共有120 t硫铁矿(FeS2)参与反应 冶炼化合物D,最终得到化合物 D共16 t,则冶炼D 的转化率为。四、推断题17 、A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B.D属于常见金属，其余 均为常见化合物，J是一种黑色固体，1的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的 转化关系回答下列问题：(1)写出物质C的构成元素在周期表中的位置

11、；写出B与F反应的化学方程式 (3)由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是:。用化学方程式 表示该过程的原理：若要提Z亥胶体，采用的操作方法叫。此液体具有的性质是(填写序号字母)a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液 变为蓝色c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体另取少量上述胶体置于U型管中，按下图装置图连接好装置。通电一小段时间后火极附近的现象是(4)取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色 逐渐变浅，最终得到黄色的溶液

12、，发生此变化的离子方程式为(5)G的水溶液显:卜4(填酸或碱)；原因是(用离子方程式表示)(6)J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 J加入酸化的HO的溶液中,J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是 五、实验题18 .工业上常利用含硫废水生产Na2s2O3 5H 2。，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。Na.SO, J1们想装置混啜小烧瓶C中发生反应如下：Na2s(aq )+H2O(l 户SQ(g )- NazSQ (aq )+H2s(aq) ( I)2H2s(aq )+SQ(g )3s(s)+2山0(1 ) ( n )S(s )+Na2sQ (aq )= Na2

13、s2O3(aq)(出)1 .仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为 溶液。2 .为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2sQ恰好完全反应，则烧瓶C中Na2s和NazsQ物质的量之比为。3 .装置B的作用之一是观察sO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a.蒸储水b.饱和Na2sQ溶液c.饱和NaHsO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中，为使sc2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应(出)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉

14、网的仪器还有 。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4 .反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2s2O3 5H 2O ,其中可能含有NazsQ、Na2sO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 NazsQ ,简要说明实验操作、现象和结论：。已知 Na2s203 5H 2。遇酸易分解 $2。2一+2H* s J+s6 +H2C 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液19.某化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析。实验信息：其中一入口处水源中含有 A、B两种物质，一入口处

15、水源中含 有C、D两种物质，另一入口处水源中含有 E物产，A、B、C、D、E为五种常见化会物，均由 下表中的离子组成。阳离子K + Na+Cu2 +Al3+阴离子2一s04HC03N030H为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验。实验结果如下：将它们溶于水后，D溶液为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃观察)；在各溶液中加入硝酸钢溶液 ，再加入过量稀硝酸，A中有无色气泡逸出，C、 D中有白色沉淀生成；将B、D两溶液混合，未见沉淀生成或气泡逸出。根据上述实验回答下列问题 ：1 . 写出B、D的化学式：B

16、, D。2 .将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物,该化合物的化学式 为。3 .在A溶液中加入少量澄清石灰水 ,反应的离子方程式为 。4 . C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：。5 .若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加人Ba（OH溶液，生成沉淀的质量最大为 g。 六、计算题20、某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1OF口 NaC1O3。在酸性较弱时 KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强日亦能被 NaC1O3氧化。该小组利用如图

17、所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO）,则a为 （填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为 。 电可bT-1电需映食盐水（2）该小组将0.784 L（标准况）Cl 2通入50.00 mL热的NaOFH§M中，两者恰好完全反应后，稀释 至U 250.0 mL。取稀释后的溶液 25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol - L -1 Na 2s 2O 3溶液 滴定:I 2+2S 2O 3 2 -=2I -+S 4O 6 2 -,消耗Na 2s 2O 3溶液10.00 mL时恰好到达终点。将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na 2s

18、 2O 3溶液滴定到终点，需Na 2s 2O 3溶液 30.00 mL。操作中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。参考答案1.答案：AB解析：Ca(HCO3 2与NaOH溶液按照2:3混合,会发生反应，离子方程式是：2Ca2 +3HCO3+3OH t 2CaCO3 J+CO； + 3H2。正确。B. NaHCO3 与渣清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3- + 3OH 2CaCO3 J +CO；+3H2。，正确。C. Ca(HCO3 2与渣清石灰水反应，离子方程式是：Ca2+

19、HCO3+OH -t CaCO3 J+CO2+ 3H2O，错误。D. NH 4HCO3 与渣清石灰水反应的离子方程式是：Ca2 HCO3- NH4 2OH - > CaCO3 "NH 3H 2O H 2O，错误。答案：2、解析：C不正确，没有配平；D不正确，碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，所以答案选AR3 .答案：C解析：4 .答案：BC解析：5 .答案：BD解析：A选项中漏掉了 CO；一与Ca2+的反应，错误；B选项中因为ClO有强氧化性，能把SQ氧化为SO2一，故正确；C选项中漏掉了 Ba2 +与SO：一的反应，错误；D选项中的产物、元素、电荷都守恒，正确。6 .答案

20、：BC解析：此反应随着 Ba(OH 2溶液的不断加入发生不同的反应，同时产生Fe(OH % ;A中NH4Fe(SC4 2中的铁为Fe"；D中不符合的组成比例。7 .答案：BC解析：答案：8、解析：B:Fe 3+可继续与I 发生氧化还原反应；C:电子得失不守恒:2Al + 2OH - + 2H 2O =2AlO 2-+ 3H 2 T答案：9、解析：AC均符合题意B:离子方程式为：CaCO 3 + 2H + ="=" Ca 2 + +CO 2 T+ H 2。D:离子方程式为：BaCO 3+ 2H + ="=" Ba 2 + +CO 2 f+ H 2

21、O10 .答案：CD解析：各选项所对应的离子方程式为：A项,Ba 2+ +2OH- +2H+ +SO4 2- =BaSOU +2H2O；B项,Fe(OH) 3+3H+ =Fe3- +3H2O；C> D 项,H+ +OH=H2O.11 .答案：CD解析：本题考查离子方程式的书写问题，其中A项没有配平出项 HCIO为弱酸，不能拆开。12 .答案：B解析：答案：13、答案：14、15 .答案：AC解析：16 .答案：(1)铁(2) 3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ 2NO T + 4H2O(3) 1:3(4)先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色Fe2+ + 2OH =

22、Fe(OH2»J, 4Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3)(5) Fe2O3 +3KNO 3 + 4KOH = 2K 2FeO4 + 3KNO 2 + 2H2O (条件高温)(6) 20%解析：答案：17、18.答案：1.液柱高度保持不变防止倒吸NaOH (合理即可)1 .2:1; 3.c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d4 .取少量产品溶于足量稀盐酸 ，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则 说明含有Na2so4杂质(合理即可)解析：1.液柱高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SQ、H 2s的作用，可选用NaOH溶液。5 .根据题目已给3个反应，可得出对应关系：2Na2sm 2H 2sm 3S -3Na2s5,2 mol Na2s反 应同时生成2 mol Na2SO3,故还需要1mol Na2SO3,所以烧瓶C中Na2s和NazSQ物质的 量之比为2 : 1 。6 . SO2易溶于水，能与NazSQ溶液、NaHCO3溶液反应