电解质溶液中离子浓度大小的比较1

1、高考知识必备2004-7电解质溶液中离子浓度大小的比较段红英（山东省曲阜市杏坛中学化学组 273100） dhy628、dhy19770628电离平衡是中学化学中一个重要的知识点，又是中学化学教学中的难点，同时也是历年高考中必考的热点。现以2003、2004年高考中出现的题目详析如下：一、单一溶液中离子浓度的大小比较-1例1（2004-江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·LKHC2O4液中，下列关系正确的是+2-（ ）Ac(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)Bc(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol·L-2-1Cc(

2、C2O42)>c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)解析溶液中离子浓度的大小判断也就是选项中等式和不等式的正误判断。就等式来说，溶液中可以列三种等式。第一种：电荷守恒（阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷），就本题而言应为：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O4) 故A错第二种：物料守恒：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L-1 故B错，D对 第三种：H2O电离出的c(H)c(OH)：比如在Na2CO3 溶液中c(oH)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H

3、2CO3) 就不等式来说还是比较简单的，直接判断即可。比如此题中，题干信息告诉我们KHC2O4的电离程度大于其水解程度，故C对。答案为CD巩固练习1：（2004-北京卷）已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 （ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH+2A2- D在Na2A溶液中一定有：Na+>A2-> H+>OH+-+2-二、两种溶液混合后离子浓度的大小比较 例2、（2003-全国）将20ml0.4

4、mol·L1的硝酸氨溶液与50ml0.1mol·L1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A:c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B:c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) C:c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) D:c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)解析解决这类题的关键有三点。第一，看两种溶液是否反应。第二，反应后的溶质是什么。第三，各溶质的量是多少。此题中两溶液发生反应，反应后的

5、溶质为NH3·H2O，Ba（NO3）2，Ba（OH）2，物质的量之比为8：4：1。故答案应选B。11巩固练习2、（2003-江苏）将0.2mol·L的HCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液成碱性，下列关系中正确的是（ ） A、C（HCN） C（CN） B: C(Na) > C(CN)C、C（HCN）- C（CN-）= c(OH-) D:C（HCN）+ C(CN-)=0.1mol·L1-+-高考知识必备2004-7巩固练习3、（2003-上海）在10ml0.1 mol·LNaOH溶液中加入同体积，同浓度的HAC溶液，反

6、应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A、 C(Na+)>C（AC-）>C(H+)>C（OH-） B、 C(Na+)>C（AC-）>C（OH-）>C(H+)+-+- C、 C(Na)= C（AC）+C（HAC） D、 C(Na)+C(H)= C（AC）+C（OH） 例3、（2004-天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl)>c(NH-+41)>c(OH-)>c(H)+B 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，-c(Na+)=c(Cl-)>c(OH)>c(H)+C 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，-c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)+D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，-c(Cl-)>c(Na+)>c(OH解析：)>c(H)+巩固练习4、（2004-上海）将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确