选修4《电解质溶液》精选复习试题及答案

1、电解质溶液复习1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（50a）mLC. 大于（50a）mL D. 大于a mL2. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） c(OH-)A.c(NH3H2O) C.c（H+）和c（OH）的乘积 c(NH3H2O)-c(OH) B. D. OH的物质的量 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）B. 用托盘天平称量25.20g NaCl4. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.

2、 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 下列溶液，一定呈中性的是（ ）A. c（H+）1×107mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液C. pH14pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液6. 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)1×10a mol/L，下列说法不正确的是（ ）A. a7时，水的电离受到抑制 B. a7时，水的电离受到抑制C. a7时，溶液的pH一定为a D. a7时，溶液的pH一定为14a7. 氢氰酸（HCN）的下

3、列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱8. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ） 1A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于a5mL9. 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（ ）A.

4、Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液的质量、水的电离平衡 D. 溶液中Ca2+的数目10. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多11. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）A. A>B B. A=104 B C. B=104 A

5、 D. A=B 12.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A. AlCl3 B. KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D. NH4HCO314. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Vb<10Va D. Vb>10Va15. 将pH11 NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）A. c（CH3COO）c（Na+） B. c（CH3COO）c（Na+） C. c（OH）=

6、 c（H+） D. c（OH）c（CH3COO） 16. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）A. c（R2）+ c（OH）c（Na）+c（H） B. c（R2）c（Na）c（H）c（OH） C. 2c（R2）+ c（HR）c（Na) D. 混合后溶液的体积为2a L17. 25时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）A. c（NH4+）=c（SO42） B. c（NH4+）c（SO42） C. c（NH4+）c（SO42） D. c（NH4+

7、）c（SO42） c（H+）=c（NH4） 18对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO24)>c(NH4)>c(H)c(OH) B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO23) C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4)c(NH3·H2O)19硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的

8、是( ) A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液20已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)7.8×1013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主21已知25时，Ka(

9、HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A25时，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀22. 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液

10、的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管23. 物质的量浓度相同的 氨水； 氯化铵； 碳酸氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_ _ 。24. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。25(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、

11、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填某个数)。26. 在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl33H2OFe（OH）3+3HCl 0。 （1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为_ （2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_27(10分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1

12、、c2、c3，则其关系是_(用“>”、“<”或“”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。28. 与c(H)·c(OH)Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)c(Fe2)·c(S2)Ksp。常温下Ksp8.1×1017Fe2(aq)S2(aq)， 。(1)理论上FeS的溶解度为_。(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c(H)2·c(S2)