氧化还原反应(专题复习)

1、氧化还原反应(专题复习)内 容 氧化还原反应专题内容分两课时完成，第一课时主要完成前五个考点。教学目标1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 主题阐明 根据学校“提升高中课堂教学有效性”研究课题要求，结合高三化学复习的实际，我们高三化学二轮复习过程中采用专题复习的形式进行。在专题复习中，采用“练想联结”的教学方式，即通过练一道题能想到考试内容的知识点，通过考点联想教材知识

2、内容，通过知识内容的归纳总结，得出一些规律及结论。在课堂教学中以教师为主导，以学生为主体，调动学生学习的主动性，有效地引导学生开展学习活动，以达到提高课堂效率的目的。针对高考考试热点的专题复习，旨在通过练习、评讲一道题，学会一类题，以点带面，从而提高学生在高考中得分率。教学内容： 一、考点内容： 考点一、基本概念及电子转移数目的计算 考点二、常见的氧化剂和还原剂 考点三、氧化性和还原性强弱的判断 考点四、氧化还原方程式的配平 考点五、有关氧化还原反应的计算 考点六、有关氧化还原反应的综合应用二、知识点归纳：1基本概念（1）氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化。（2）氧化还原反应的实质：发生了

3、电子的转移（得失或偏移）（3）掌握好如下四对概念：氧化反应与还原反应 氧化产物与还原产物氧化剂与还原剂 氧化性与还原性2氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法 （2）单线桥法3常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂三类五种 （2）常见的还原剂三类六种4氧化性、还原性强弱的判断方法（1）根据反应方程式进行判断（2）根据物质活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断根据元素周期表进行判断根据反应进行的难易程度（反应条件）进行判断根据价态进行判断：a当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。b一般情况下，同一元素：

4、价态越高氧化性越强。 根据原电池、电解池的电极反应判断（3）其它影响因素： 温度、浓度、溶液的pH5氧化还原方程式的配平原则、步骤6有关氧化还原反应的简单计算 计算原则守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）三、氧化还原反应的基本规律及其应用1转化规律： 氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应中的物质的变化及推测变化产物。2价态规律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种

5、性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质的氧化性或还原性的有无。3强弱规律：强制弱强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂应用：强制弱、比较氧化性或还原性的强弱。4难易规律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。优先律氧化性（还原性）强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。（先强后弱）一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。（先强后弱）应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。5守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总

6、数相等，失电子总数与得电子总被相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平。四例题与拓展1（07年广东高考，5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（C） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移2（06年广东高考，13）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（AD）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO

7、3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O3已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是（BC）AKCl中只含35Cl B生成3molCl2有5mol电子转移CKCl中只含37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为614在下列条件下能大量共存的离子组是（B） ApH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3 B强碱性溶液中：K+、AlO2、Cl、SO42 C能使酚酞变红的溶液中：S2、K+、ClO、CO32 D无色溶液中：Na+、MnO4、I、Fe3+ E加入过氧化钠的溶液：Na+、Cl、CO32、SO3

8、25（08上海化学6）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O6化学反应：（1）2Fe3+2I = 2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+ = 2Fe3+2Br，由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（A）ABr2Fe3+I2 BFe3+Br2I2 CI2Br2Fe3+ DBr2I2Fe3+7向含有FeBr2、FeI2各1mol的溶液中通入1.5mol的Cl2（全部反应），下列说法正确的是（BD）A首先被氧化的离子是Fe2+ B首先被氧化的离子是IC反应结束后，溶

9、液中含有离子总数为3NA D反应后的溶液中有Fe2+、Cl8（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(C ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N29在BrF3H2O Br2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有2.5mol水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( C )A1.5mol B0.5mol   Cmol Dmol五练习1对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说法正确的

10、是（C） AIBr只作氧化剂 BIBr只作还原剂 CIBr既不是氧化剂，又不是还原剂 DIBr既是氧化剂，又是还原剂2下列叙述中，正确的是（AD）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3（08上海化学）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( B ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO44在2HCHO + NaOH

11、（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO （C）A仅被氧化了      B仅被还原了 C既被氧化，又被还原    D既未被氧化，又未被还原5（08广东理科基础）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（B）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g6（08广东高考，10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA

12、 ,下列说法正确的是（BC）A1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA7（08广东高考，11）下列化学反应的离子方程式正确的是（A）A在稀氨水中通入过量CO2 ： NH3·H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O8已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： ClFe2+H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是（CD）A2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+ BSO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 CH2O2+ H2SO4 = SO2+ O2 + 2H2O D2Fe2+I2 = 2