必修二第一章第二节元素周期律的应用练习题

1、第二节 元素周期律的应用练习题一、选择题1四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、X 的简单离子具有相同 电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是 A. 简单离子半径： W XV ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WV YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y> Z解析：选B四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，那么 X为Na元素；Z与XNa形成的离子化合物的水溶液呈中性，那么Z为Cl元素；因 W与 X的简

2、单离子电子层结构相同，且W与Y同族，那么 W可能为N或0元素、Y可能为P或S元素。A项，Na*与NT或0电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径 越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na*v N3-或0 VC。B项，W与 X形成的化合物NazONaa或NqN溶于水后的溶液均为 NaOH溶液或NaOH和NH的混合溶液， 呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W> Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HCIC4是最强的无机酸。2. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最

3、外层电子数和电子层数相等，那么以下说 法正确的选项是 A. 原子半径：甲 >丙B. 单质的复原性：丁 >丙C. 乙的氢化物是同族中氢化物复原性最强的D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响解析：选D由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知，该氢化物是NH,所以甲为H,乙为N;因丁的原子序数是 4种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数 相等，那么丁为AI ;丙的原子序数比 N大但比AI小，又因为丙与H同主族，所以丙为 Na。氢 的原子半径最小，A错误；单质的复原性 Na>AI, B错误；氮元素是同主族中非金属性最强 的元素，故其氢化物的复原性最弱，C错误；

4、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，三者能相互反响，D正确。3. 锗Ge是第四周期第W A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处， 以下表达正确的选项是A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢Gef稳定性很强D. 锗酸H4GeO是难溶于水的强酸4运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是A. 铍的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C. 硒化氢H2Se是无色、有毒、比 H2S稳定的气体D. 硫酸锶难溶于水解析：选C A项，铍在元素周期表中位于第二周期第nA族，处于金属与非金属交界区，其

5、氧化物的水化物可能具有两性，正确；B项，砹是卤族元素，从氟到砹，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，砹化氢很不稳定，卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，正确；C项，由于元素的非金属性 S>Se,所以相应的氢化物的稳定性H2Se比HS弱，错误；D项，锶为第n A族的元素，同一主族的元素形成的化合物性质相 似，CaSQ微弱于水，BaSQ难溶于水，可见硫酸锶难溶于水，正确。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+ 2+ 3+ 5、+ 3、一 32以下表达正确的选项是A. X、Y元素的金属性Xv YB. 定

6、条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 ZWC. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：选D根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg, Y为Al , Z为N, W为Q金属性Mg> Al , A项错误；N2和O2在放电的条件下生成 NO B项错误；Al的最高价氧 化物对应的水化物为 AIOH3,不能溶于稀氨水，C项错误；NH在纯氧中燃烧，发生反响4NH + 3O2=2N+ 6H2O, O2从NH中置换出 N2, D项正确。6元素R的最高价含氧酸的化学式为HnROn-2,在其气态氢化物中，R元素的化合价为B . 6 + 3n

7、D . (4 2n)A. 10+ 3nC. (12 3n)解析：选C由题意知，在其气态氢化物中化合价为-R元素的最咼正化合价为+2(2 n 2) n，即+ (3 n4)，那么8 (3n 4) = (12 3n)。7如图是短周期元素周期表的一局部。»««(1) !fll(L)以下说法中正确的选项是 元素1位于第二周期第W A族 气态氢化物的稳定性：2>4 最高价氧化物对应水化物的酸性：5>4 元素的最高正化合价：3 = 5A. B .C.D .解析：选B由表可知，1为N元素，2为0元素，3为F元素，4为S元素， 为Cl元素；元素1位于第二周期第V A族，

8、错误；O S同主族，0的非金属性强于 S, 故其氢化物的稳定性 H20>HS，正确；S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S,故其最高价氧 化物对应水化物的酸性强，正确； F元素的非金属性最强，其无正价， Cl的最外层电子数 为7故其最咼正价为+7二者不相等，错误。& X、Y、Z是3种短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外 层电子数是其电子层数的 3倍。Z原子的核外电子数比 Y原子少1。以下说法正确的选项是 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYQ 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

9、 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XA. B .C.D .解析：选D由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，那么Y为硫元素；又由 Y Z同周期，Z原子的核外电子数比 Y原子少1知Z为磷元素。由元素周期律知，3种元素的非金属性强弱为 Q>S>P原子半径的大小为P>S>Q气态氢化物的稳定性为H2Q>HS>PH,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式9以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是( )A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从 Li到F,非金属性

10、逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以 Na比K的复原性强D. 0与S为同主族元素，且 0比S的非金属性强解析：选C A项，同主族元素核电荷数增大，电子层数增多，正确；B项，同周期元素从左到右非金属性增强，正确；D项，同主族元素从上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，正确。10. 以下具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是 ()A. 半导体材料砷化镓B .吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D 新型纳米材料氮化镓解析：选 C 此题中涉及的几种元素中，砷、镓、硒、氮属主族元素，而镧、镍、锌是 副族元素，应选 C。11. 如下图，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

11、以下说法正确的选项是 ()A. 虚线左下方的元素均为非金属元素B. 紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C. 可在虚线附近寻找半导体材料 (如Ge Si等)D. 可在虚线的右上方，寻找耐高温材料解析：选C A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性， 也具有非金属性， 可在虚线附近寻找半导体 材料(如Ge Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。12. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中

12、的位置。以下说法正确的选项是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素解析：选C O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸H3PQ、HzSQ、HCIQ的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第 3纵行到第 12纵行的元素，包括了七个副族与第忸族，D错误。13. 某主族元素R的最高正价与

13、最低负价的代数和为4，由此可以判断A. R定是第四周期元素B. R一定是W A族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R的气态氢化物化学式为 HbR解析：选D假设主族元素R的最高正价为+ X,最低负价为x 8，那么x+ X 8= 4, x= 6, 因此R元素位于元素周期表中的第W A族，其气态氢化物的化学式为HaRo14. 现在含有元素硒Se的保健品开始进入市场，硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，那么以下关于硒的表达中不正确的选项是A. 原子序数为34B. 最高价氧化物的化学式为SeOC. 非金属性比S强D. 气态氢化物化学式为 HSe解析：选C A项，硒元素与氧元素

14、同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有 4个电子层，那么其原子序数是8+ 8+ 18= 34,正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为+ 6价，最高价氧化物的化学式为SeO，正确；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以 Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se,正确。15. 根据下表局部短周期元素的原子半径及主要化合价信息，以下表达正确的选项是 兀素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+ 1+ 3+ 2+ 6、一 2一 2A. E质量守恒定律，可写出铍与 NaOH溶液反响的离子方程式：

15、 Be+ 2OH=BeOf+ Hd; (3)由 可知，该元素位于元素周期表金属元素与非金属元素分界线附近；由知，该元素属于非与B金属元素；由、知，该元素既具有金属性，又具有非金属性，且由知，元素的最高正+的核外电子数不可能相等B. 离子半径大小 A+ <笊C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 氢化物的稳定性 D>E解析：选B由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2与B3+的 核外电子数都为10,相等，A错误；离子半径大小 Na*<S2，正确；钠比铍活泼，故最高价 氧化物对应水化物的碱性 C <A C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就

16、越稳定，应该 是H20>HS, D错误。二、非选择题1利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。(1) 根据元素周期表来比拟 Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是 (填元素符号)。(2) 元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规那么。根据元素周期表 对角线规那么，金属 Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 2A1 + 2NaOW 2fO=2NaAI研3Hd，写出Be与NaOH溶液反响的离子方程式:化合价为+ 4价。因此，该元素位于金属与非金属元素分界线附近为非金属元素，位于WA族，该元素为 Ge元素。答案：(1)Na或Ba

17、(2) Be+ 2OH=BeO + H4 NaOH溶液(3) 第四周期第W A族2元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(铍的原子半径为 0.089 nm)。兀素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+ 2+ 3+ 6、一 2一 1一 2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一局部)。答案： 三 川 A (3)S2C (4)HClO 4 (5)SO2、SO4T3.短周期元素 Q R T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中,所处的周期序数与主族序数相等。请答复以

18、下问题：(1)T的原子结构示意图为。元素的非金属性(原子的得电子能力)：QW填 “强于或“弱于)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为 (4) 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5L的氧气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成 R的含氧酸盐只有一种，那么该含氧酸盐的化学式是 。解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是 Al， Q是 C ， R是 N， W是 S。铝的原子结构示意图为;Q碳的非金属性弱于 W硫 ; S与浓HSQ反响的化学方程式为 S+ 2fSQ浓=3SQf + 2HQ;原子序数比R氮多1的元素为氧元MnQ素，其氢化物有两种：H2C2和HQ HbC2能分解生成 HQ化学方程式为2fQ=2H2Q+ Qd。5中相对分子质量最小的氮的氧化物是N0,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反响生成1 L NO2,剩余1 L NO, NQ+ NQ 2NaQH=2NaNeHO