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文档简介

1、 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物 质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体 积(标况下。 6.5g m (Zn = = 0.1mol 解： n(Zn = M (Zn 65g/mol 2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 解： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 1 n (H2 0.1mol n (HCl 1 2 = 0.1 mol n(HC

2、l 1 1 = 0.1 mol n(H2 n(HCl= 0.2 mol n(H2= 0.1 mol V(H2= n(H2 × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L 新解法： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 22.4L 0.1mol 1mol V (H2 0.1mol = 22.4L V (H2 注意： （1）横(量相当，竖(单位相同； （2）带单位运算，结果单位要合理。 例题2： 将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发 生转移。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 54g 8.1g 2mol xmol Y=3.36L 22.4L yL 6e6mol zmol X=0.3mol Z=0.9mol 生成氢气3.

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