必修2同步巩固练习解析：1-2-1

1、第1章第2节第1课时一、选择题1有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子 的L电子层的电子数恰好为 X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（）A 碳和铝B. 硅和钠C. 硼和氮D 氯和碳【答案】A2.核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32 ”，对此规律以下理解正确的是（）K层为倒数第三层时，电子数不超过2个 L层为倒数第三层时，电子数不超过 8个 M层为倒数第三层时， 电子数不超过18个 N层为倒数第三层时， 电子数不超过 32个A .只有B. C. D .【答案】 D3 .若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2 :3的化合物，则这两种元素

2、的原子序数之差不可能是（）A. 1B. 3C. 5D. 6【解析】 由题意可知两元素形成的化合物为 X2Y3，则X元素可能是第川A族的B元 素和Al元素，Y元素可能是第W A族的0元素和S元素，形成的化合物如 Al 2O3和Al 2 S3, 则B、C项符合，再如 N2O3 , A项符合；只有D项不符合。故符合题意的为 D项。【答案】D4 .下列叙述中正确的是 （）A 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同【

3、答案】C5 下列粒子中，具有还原性的是（）【答案】B6 .在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是（）ABCD【解析】四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。"氧化性最强”，即得电子的能力最大。钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外层为8个电子的稳定结构，则钠离子和铝离子都很难得到电子。 氟原子比碳原子核电荷数大、 最外层 电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性强。【答案】 B7 .下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是（）A .B.C.D .【答案】C&核电荷数120的元素中，下列叙述正确的是 （）A 最外层只有

4、1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各电子层电子数相等的元素一定是金属元素D 核电荷数为17的元素原子容易获得1个电子【答案】D【点拨】A特例为H , B特例为He，均为非金属兀素；C中H兀素为非金属兀素;D正确，17号为Cl，最外层为7个电子，易得到1个电子而达稳定结构。原子的最外层电子数和电子层数直接决定原子得失电子的难易,原子最外层电子数越少， 电子层数越多，就越容易失去电子，单质的还原性就越强；原子最外层电子数越多， 电子层数越少，就越容易 得到电子，单质的氧化性就越强。9 .与0H 具有相同的质子数和电子数的微粒是（）B. Cl C. N

5、H 才D. NH2【答案】A、D【点拨】0H -的质子数为9，电子数为10 ,与OH -具有相同的质子数和电子数的微粒是F-和NH，； CL的质子数为17,电子数为18，而NH才带正电，与 OH-的电性不同 可首先排除。10 . X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有 1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 （）A. XYB. XY2C. XY3D. X2Y3【答案】 A【点拨】 短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，若X是Li,则它的前一周期中最外层只有 1个电子的是H，两者能组成化合物 LiH ;若X是Si，则它 的前一周期最外层只有