《化学反应原理》综合练习

1、化学反应原理综合练习一、选择题：（12个正确答案）1、已知H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184.6kJ·mol-1，则反应的H为（）A+184.6kJ·mol-1B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·mol-1D+92.3kJ·mol-12在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1 Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·13常温下c(H+)最小的是

2、（ ） ApH=0的溶液 B0.04 mol·L1 H2SO4 C0.5 mol·L1 HCl D0.05 mol·L1的HNO34、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应5下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于76锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A移向Zn极，阳离子移向Cu极 B移向Cu极，阳离子移向Zn极C和阳离子都移向Zn极 D和阳离子都移向Cu极7常温时，将pH=3的盐酸

3、和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ） A等于7 B大于7C小于7 D无法确定8、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）. A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1 C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1 9化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)，浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液 红色 黄色 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显

4、红色的是（ ） A B C D10用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度（ ） A B C D 11近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是（ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生

5、产有利D电解前后溶液的pH几乎不变12下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味13下列属于强电解质的是（ ）NaOH NH3·H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3ABCD14对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ）A升温 B增大H2O(g)的浓度 C增大压强D使用合适催化剂15一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是（ ）ABaSO4的溶解度、Ksp均不变BBaSO4的溶解度增大、Ksp不

6、变C只有BaSO4的Ksp增大DBaSO4溶解度、Ksp均增大16可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（ ）A其盐溶液呈酸性B该酸可溶解Cu(OH)2C该酸可以 CaCO3反应放出CO2D室温时0.01mol·L1HA溶液pH = 417下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是（ ）A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体18某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）AS2、NO3、Ba2+、Na+BNa+、K+、SO42、ClCNH4、Ba2+、Cl、HCO3DS

7、O42、CH3COO、Al3+、Mg2+19反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及不同压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的是（ ）.AT1>T2；P1<P2BT1<T2；P1>P2CT1>T2；P1>P2DT1<T2；P1<P220把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A溶液中Ca2

8、+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大二、填空题21某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H2SO4（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出现象及电极反应式。 正极现象： 正极反应式： ； 负极现象： 负极反应式： 。 结合你所学的知识，帮助他们再设计一

9、个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）： ，用离子方程式表示其反应原理： 。22在某温度下，A+B 2C类型的反应达到平衡： （1）若升高温度时，C的浓度减小，则正反应是 热反应，在升高温度时，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率 。 （2）在增加或减少B物质时，平衡不移动，则B物质为 态。 （3）若A为气态物质，增大压强平衡不移动，则B的物质为 态，C为 态。 （4）若加入催化剂，平衡 移动，达到平衡状态的时间 （填“延长”、“缩短”或“不变”）。23、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-，分别加入少

10、量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向24、已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 三、计算题：25将两支惰性电极插入100 mL（1）写出上述电解的总反应式： ；（2）从阴极析出什么气体？ 在标准状况下体积为多少升？ （3）电路中有多少电子

11、通过？ 26、某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为285求:反应前混合气体的平均分子量平衡混合气体的平均分子量根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式求反应的转化率。化学反应原理综合练习参考答案1-20：D B D B A A B B C B B、D B C B A D D A、B C A、C21：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ：正极：电极上有无色气泡产生，2H+ + 2e H2 负极：金属逐渐溶解，Fe Fe2+ + 2e ：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析出Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+22（1）放，增大，增大。（2）固态或纯液态（3）气，气（4）不，缩短23减小减小增大左移（或逆向）右移（或正向）左移（或逆向）24 (1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2)因为Ag