必修2第二章化学反应与能量

1、必修2第二章化学反应与能量 练习题一、选择题（只有1-2个正确答案）1下列能源中不属于化石能源的是 （ ）A天然气 B氢气 C煤 D石油 2当两个原子相互靠近形成共价键时，两个原子的能量变化是 （ ） A保持不变 B其中一个原子能量升高，一个降低 C都降低 D都升高3A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量4关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （ ）A在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B在化学

2、键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D在化学键的断裂过程中，肯定放出能量下列反应属于放热反应的是 （ ）AAl和盐酸的反应 B灼热的碳与二氧化碳的反应C石灰石的受热分解 D天燃气的燃烧6若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成1mol水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成1mol水时，放出的热量也为Q的是 （ ）醋酸和氢氧化钠溶液；氨水和盐酸；氢氧化钾溶液和硝酸A B CD 7某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；

3、该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 （ ） A B C D  如图2所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管在试管紫光滴入2ml硫酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象描述及原因说明中正确的是。 （ ）A烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出 B烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出 C烧杯没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D烧杯没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量9下面

4、的能源中属于二次能源的是 （ ）A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油10火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是 （ ）A化学能 电能 B化学能 机械能 电能C化学能 热能 电能 D化学能 热能 机械能 电能11化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存12下列电池中不属于二次电池的是 （ ）A碱性锌锰电池B铅蓄电池 C镍镉电池D锂离子电池13原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。电极（负极与正极：金属活动性不同）、电解质溶液、闭合

5、回路、灯泡A B C D14锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 ZnO22ZnO。下列有关它的说法正确的是 （ ）A锌为电池负极，发生氧化反应 B电解质溶液是酸性溶液 C电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D负极发生的反应是：Zn2H2OZnO2H 15日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn2Zn2；2NH42e2 NH3H2（NH3再用于结合Zn2。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是 （ ）A干电池中Zn为正极，碳为负极B干电池工作时，电子由Zn极经

6、外电路流向碳极C干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化16某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是 （ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子17下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 （ ）ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B铝片与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应18现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这

7、类电池广泛地应用于各种小型用 电器（如照相机、收音机等）中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是 （ ）A由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B这种电池较传统锌锰电池使用寿命长C这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4Cl D这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH 19化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 （ ）A使用催化剂 B改变浓度 C升高温度 D降低温度 20下列反应不属于可逆反应的是 （ ）A工业上利用氮气和氢气合成氨气 B水电解生成氢氧混和

8、气体和氢氧混和气体爆炸生成水C密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气21当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 （ ） 化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。A只有 B只有C只有D 22化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 （ ）Amol/min Bmol/s Cmol

9、/(L·min)Dmol/(L·s) 23一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 （ ）AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BDA、B、C随着物质的分子数之比为1：3：224高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）。A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气

10、使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大25在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ）A1.5mol/(L·min)B0.15mol/(L·min)C0.75mol/(L·min) D0.075mol/(L·min) 26下列反应中，产生氢气速度最快的是 （ ）A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸27化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得

11、的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B） 0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D）0.35 mol(L·min)28将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ）   A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从t2t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D从t2t3的原因是随着反应的

12、进行温度越来越低 29、关于原电池的说法总正确的是：（ ）A、原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B、流出电子的一极是正极 C、两极均发生氧化反应D、原电池中的阳离子向正极移动30可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5mol·L-1·s-1；(B)=0.6mol·L-1·s-1；(C)=0.35mol·L-1·s-1；(D)=0.4mol·L-1·s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )ABCD二、填空题31原电池是一种把 转化 的装置。在

13、原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。32工业上氨气的制取是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，并且该反应属于可逆反应，即该反应达到一定限度后，就会在反应物、产物浓度上保持一种动态的平衡（即化学平衡）。（1）请你填写下表中的空白N2H2NH3反应开始时的浓度1.5mol/L4.5mol/L010min后的浓度4.2mol/L反应速率（2）比较是一种重要的化学学习方法。请用比较的方法归纳上表中反应速率与化学方程式中的计量系数的关系： 。33可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的

14、物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O5、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？参考答案：一、不定项选择题题号12345678答案BCDBCADDBA题号9101112131415161718答案ADCABADBCDBCBD题号192021222324252627282930答案CBCCDAADBDACACDD二、填空题31化学能、电能、氧化、负极、还原、正极32（1）1.4mol/L；0.2mol/L；0.01mol/（L·min）；0.03mol/（L·min）；0.02mol/（L·min）；（2）各物质（包括反应物和产物）的反应速率与化学计量系数成正比33解：由化学方程式的计量系数可知：水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则NO的物质的量应该增加4×0.45mol/60.3mol，NH3和O2减少量分别是4×0.45mol/60.3mol和5×0.45mol/60.375mol。根据