2019-2020学年四川省眉山市高二上学期期末考试理科综合试题Word版

1、眉山市高中 2021 届第三学期期末教学质量检测理科综合能力测试 2020.01本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共 35题，共300分，共14 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域 内。2选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不

2、准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：O 16S 32 Ag 108 Pb 207第I卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。1 下列关于生物变异的叙述，错误 的是 A.碱基对替换所引发的基因突变不一定会导致生物性状发生变异B .基因突变的不定向性是指一个基因可突变为不同的非等位基因C.正常情况下一对夫妇所生的子女间的性状差异来源于基因重组D.染色体结构变异会导致染色体上基因数目或排列顺序发生改变2下列关于人类遗传病的叙述，正确的是A.单基因遗传病是指受一个基因控制的遗传病B.多基因遗传病在群体中的发病率一般比较低

3、C.调查人类遗传病发病率时常开展家庭系谱调查D.遗传咨询和产前诊断可有效预防遗传病的产生3下列关于生物进化和物种形成的叙述中，正确的是A.突变和基因重组会导致种群基因频率的定向改变B. 一般情况下，生物进化方向与基因突变方向一致C.狼与兔的捕食关系导致它们的基因频率定向改变D.地理隔离和生殖隔离是物种形成必不可少的条件4.下列有关人体内环境及其稳态的叙述中，正确的是A.血浆渗透压的大小主要取决于血浆蛋白含量和血糖浓度B.免疫系统的防卫、监控和清除功能有利于机体维持稳态C.人体三种细胞外液成分的主要差异是血红蛋白含量不同D.内环境的稳态对机体的生命活动能否正常进行影响不大5 .下图是狗尿浓缩实验

4、的结果。让狗大量饮水（图中箭头 a所示）后，连续排除大量的尿；当将2.5%NaCl溶液10mL注射到颈动脉（图中箭头 b所示）后，尿量暂时减少；当静脉卜列分析中错误的是 注射脑垂体后叶提取物（图中箭头c所示）后，尿量也减少,A. 2.5% NaCl溶液注入动脉将会导致血浆渗透压升高B. 2.5% NaCl溶液注入动脉会导致抗利尿激素分泌增多C.本实验证明了垂体后叶细胞中含有能减少尿量的物质D.本实验可证明下丘脑与人体的水盐平衡有着密切关系6 .下列关于植物生命活动调节的叙述中，错误 的是 A.生长素的极性运输过程中要消耗能量B.植物不同器官对生长素的敏感性不同C.赤霉素能促进细胞分裂引起植株增

5、高D.植物生长调节剂具有效果稳定等优点7.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和A12（SO4）3锅炉水垢中的 CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去含氟牙膏不能减少龈齿，使人们的牙齿更健康NaFe（SO4）2 H2O、KAl（SO 4）2 12H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀A.B.C.D.8 .已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol L-1氯化俊溶液含有的 NH4+数目为0.1NaB.在密闭容

6、器中充入 3 mol H2与1 mol N 2,充分反应后转移电子的数目为6NaC. 0.5 Na个CH4完全燃烧生成H2O和CO2,放出445.2J热量，则CH4的燃烧热为445.2kJ/molD.常温下，2L pH=2的硫酸溶液中含有的 H+数目为0.02 Na9 .下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A. pH=1 的 NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42 ) +c(OH )B.常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )C. NazCQ 溶液中：c(H+) = c(OH

7、 ) c(HCQ ) c(H2CO3)D,含等物质的量的 NmCQ和NaHCQ的混合溶液中：3c(Na+)=2c(CQ2 )+c(HCQ )+c(H2CO3)10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)用)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L,保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得 C的 浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是A.平衡向正反应方向移动B. a+b>cC. A的转化率降低D. B的体积分数下降11.下列实验操作和过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作和过程A取20.00 mL盐酸在50mLt式滴定

8、管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶B探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5m不同浓度NaHSO#液的试管中同时加入2mL5%H2溶液，观察实验现象C探究铁的吸氧腐蚀将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中=空气金铁、炭 混合物D证明 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)向含有Zn/口 NaS的悬浊液中滴加CuSOW液，生成黑色沉淀12.铅蓄电池是最常见的二次电池,、它的电池总反应式为：?Pb + PbO2 + 4H+ 2SO42 修电? 2PbSQ+ 2H2O。下歹U说法正确的是A.充电时，阳极反应为：Pb-2e + SO42 =

9、PbSO4B.放电时，电路中通过 2mol电子，负极板减轻207gC.放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源正极连接D.用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应与PbO2的电极相接413 .根据下列图示所得出的结论不正确的是 0473 573 673 773 873T/K甲4L.LUk o 5 o5192 1 1 o20 40 6080t/s乙00008 6 4 2 s010.0 20.0 30.0 40 0V(NaOH)/ mLH o o 0000P2 s86 4 22.0 4.0 6.0 8.0-1gc(SC42)l.oQ Qko'o 0 8 6 4 21 15 iXJOPTEgA

10、.图甲是 CC(g)+H2C(g)"?CC2(g)+H2(g)AH的平衡常数与反应温度的关系曲线,14说明该反应的AH<0c(H2C2 )随反应时间变化的曲线,B.图乙是室温下H2C2催化分解放出氧气的反应中, 说明随着反应的进行 H2C2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用 0.1000 mol L-1NaCH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SC4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SC42-)的关系曲线，说明溶液中 c(SC42- )越大c(Ba2+ )越小

11、二、选择题：本题共 8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得 0分。14 .如图所示，相距为 d的两平行直金属导轨 P。MN水平放置，电阻 R接在导轨的P端 和M端之间，长为2d的导体棒ab放在导轨PQ MN上，整个装置处于垂直于导轨平 面、强度为B的匀强磁场中。使导体棒 ab以水平速度v向右匀速运动时，回路中产生 的感应电流为I。回路中产生的感应电动势E和导体棒ab受到的安培力F分别为A. E=Bdv, F=BIdB. E=Bdv, F=2BIdC. E=2Bdv,

12、 F=BIdD. E=2Bdv, F=2BIdA.B.D.16.如图所示，在匀强电场中，一质量为m、带电量为q的小球从O点由静止开始自由释放，其运动轨迹为一直线，直线与竖直方向的夹角为0,下列说法正确的是A.小球的电势能一定减小B.小球一定做匀加速直线运动C.小球所受电场力一定做正功D.小球所受电场力一定为mgsin17.如图甲所示，两虚线相互垂直,a、b两点和P、Q两点关于O1点对称，两带电量均为+q的点电荷分别放置在a、b两点。如图乙所示，两虚线相互垂直，c、d两点和M、N两点关于O2点对称，分别通过 c、d两点的两导线内均有垂直纸面向外、大小为 I的电 流。下列说法正确的是Ia +qII

13、O1IIb +】q|O2I dA. P、Q两点的电场强度相同B. M、N两点的磁感应强度相同C.从P点到O1点电场强度可能先减小后增大D.从M点到O2点磁感应强度可能先增大后减小18.如图所示，矩形 abcd的ad、bc边长为2L, ab、cd边长为L 一半径为L的半圆形区域（圆心O在bc中点）内有方向垂直纸面向里、强度为带电量为+q的粒子从b点以速度vo沿bc方向射入磁场,B的匀强磁场。一质量为 m、粒子恰能通过d点。不计粒子的重力，则粒子的速度vo大小为2qBLB. mC (,2 1)qBLD (.2 1)qBL19.如图所示，电阻 R电容器C与一半径为r的圆形线圈连成闭合回路，线圈内有垂

14、直纸面向里的匀强磁场。在t时间内，磁感应强度的方向不变，大小由B均匀20.增加到2B。在此过程中A.流过R的电流方向从a至1J bB.线圈中产生的感应电动势为巴工C.电容器下极板带正电，上极板带负电D.电阻R消耗的功率逐渐增大如图所示的电路中，电源电动势为E,内阻为r, Ri > r,电压表和电流表均为理想电表。 开关S闭合后，平行金属板中的带电液滴恰好处于静止状态。在将滑动变阻器的RiVPETrR3滑片P向b端滑动的过程中，下列说法正确的是A. R3的功率变大B.电源的输出功率一定减小C.电压表、电流表的示数均变大D.电容器C所带电量减少，液滴向下加速运动bc成45。角，一段时间后恰好

15、idvo45°如图所示，矩形abcd处在匀强电场中，电场线与矩形所在平面平行，ab= cd= L, ad= bc=2L, a点的电势 如二10V, b点的电势 机二12V, c点的电势（f）c= 8V。一带电量为+q、质量为m的粒子从b点以初速度vo射入电场，入射方向与经过c点。不计带电粒子的重力，下列说法中正确的是A. d点的电势如=6VB.电场强度的方向由b指向d2mv2C.电场强度白大小为 E。qL皿一2LD.田电粒子从b点运动到c点的时间为t V。三、非选择题：全为必考题，每个试题考生都必须做答。共 174分。22. （8 分）某同学利用如图所示的器材做“研究电磁感应现象”的

16、实验。器材包括：灵敏电流计、直流电源、带铁芯的线圈 A、线圈B、电键、滑动变阻器、导线若干（图中没有画出）（1）请你根据实验需要用笔画线代替导线帮助该同学在实物图上连线，连接滑动变阻（2）连接好实验电路后，在闭合电键瞬间，该同学发现电流计指针向右偏转。在以下 操作步骤中他将观察到的实验现象是：闭合电键后，将滑动变阻器的滑动触头向接线柱C端滑动时，电流计指针将 （选填“左偏”、“右偏”或“不偏”）。闭合电键后，快速将线圈 A中的铁芯向上拔出时，电流计指针将 （选填“左 偏”、“右偏”或“不偏”）。将电键断开的瞬间，电流计指针将 （选填“左偏”、“右偏”或“不偏”）。23. （9 分）如图所示，为

17、某同学做“测定金属丝的电阻率”实验时采用的实验电路。实验室中备有如下器材：A.待测金属丝（电阻约 3Q）B.电流表C.电流表D.电压表E.电压表Ai （量程A2 （量程Vi （量程V2 （量程00.6A,内阻约 0.125 Q03A,内阻约 0.025 Q03V,内阻约3k Q)015V,内阻约 15k QEKF.滑动变阻器R1 （总阻值约10 Q）G.滑动变阻器R2 （总阻值约1000 Q）H.学生电源（电动势约 4.0V,内阻很小）I.导线若干，电键 K、刻度尺、螺旋测微器（1）电流表应选择 ,电压表应选择 ,滑动变阻器应选择 。（2）用刻度尺测出接入电路部分金属丝的长度L;用螺旋测微器测

18、出金属丝的直径D;闭合电键后，调节滑动变阻器滑片的位置，测出多组 U和I的数据，做出U I关系图像， 图像斜率为k,则金属丝电阻率的表达式为年 （用题目中所给出的字母表示）。（3）本实验的系统误差主要来源于 （选填“电流表分压”或“电压表分 流”），分析可得p测 p真（选填”或24. （13 分）如图所示，足够长的两平行粗糙导轨水平放置，间距L =0.3 m,在导轨间有垂直于导轨平面竖直向下、强度为 B= 0.5 T的匀强磁场。一阻值为 R=2的电阻接在导轨的 a、b两端， b端接地。一质量为 m=0.1kg、长为L =0.3 m、阻值为r=1的直金属杆 MN在水平拉力F作 用下以v= 2 m

19、/s的速度向右匀速运动，杆 MN始终与导轨垂直且接触良好。已知，金属杆MN与导轨间的动摩擦因素为后0. 25,导轨电阻可忽略，g取10m/s2。求:（1）试判断a、b两端哪端的电势较高？并求出a端的电势 如；（2）金属杆MN所受拉力F的大小。25. （13 分）如图所示，虚线OO左侧存在方向竖直向上、 强度为E的匀强电场和方向垂直纸面向里、强度为B的匀强磁场，虚线 OO右侧存在方向竖直向下、强度也为E的匀强电场， Mn为以。点为圆心的工光滑绝缘圆弧。一质量为 m,带电量为+q的小球（可视为质点）由 M点 4静止释放，经过一段时间后运动至M点正下方的 Q点（图中没有画出）。已知，电场强度E mg

20、.,圆弧半径为L,重力加速度为go求：（1）小球运动至N点时对轨道的压力；（2） M点和Q点之间的距离。E26. (17 分)如图所示，两平行金属板水平放置，上极板带正电，下极板带负电，板间距离为d,板长为l 公d。一质量为m,带电量为q的正粒子(不计重力)贴近上极板左边缘以初速 3度V。垂直进入电场，恰好从下极板右边缘飞出电场。经过一段时间后，粒子进入一磁感应强度大小为 B、方向垂直纸面向里的圆形匀强磁场区域(图中没有画出)，离开磁场时速度恰好水平向右。求：一 *(1)粒子离开电场时的速度 v的大小及方向；V0+(2)平行金属板间的电压 U;(3)圆形磁场区域的最小面积。27. （ 18 分

21、）I、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H 2(g)用) CH30H(g) HiCO2(g)+3H 2(g)峰? CH30H(g)+H 20(g) H2C02(g)+H 2(g)簿? CO(g)+H 20(g) H3(1)已知相关的化学键键能数据如下：化学键H -HC-0c 0H-0C-H日（kJ mol 1）4363431076465413由此计算 H=kJ mol 1 (用数值表不)，则a H3=kJ mol 1 (用色和 H2表小）(2)向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和

22、H2(g)进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填编号，下同)。a.体系压强保持不变b. v正(CO) = v逆(H2)c. CO与CH30H的物质的量之比保持不变d.每消耗1molCO的同时生成1molCH30He.混合气体的密度保持不变(3)向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行反应。甲容器:2mol H2 和 1molCO;乙容器：1mol H2 和 0.5mol CO ;丙容器：1mol CH 3OH。恒温、恒 容下反应达平衡时，下列关系正确的是 。a,转化率：甲乙b.反应放出的热量数值 Q: Q甲=2Q乙c. CO的质量 m： m甲=m丙 2m乙 d.容器内压

23、强 P: P =P丙2P乙数分量的质物的48M温度/cn、对反应3SO2(g) + 2H2O(g)灌？ 2H2SO4(l) + S(s) AHI,在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2S。在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。(4) P2 pi(填或“V” )，得出该结论的理由是 。(5)为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、 (任意补充两个合理措施)。小浓度/（mol L-1）0.1200.1000.0800.0600.0400.020020 4060 80 时间/sIII、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生 反应N2O4 (g)灌?2NO2 (g)

24、A H,随温度升高，混合气体的颜色 变深。回答下列问题：(6)反应的 H 0 (填或 )；100c时, 体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L屋一1,反应的平衡常数 K为 mol?匚1。(7) 100c时，在容积为1.00L的容器中，通入 1mol NO 2(g)和1mol N2O4(g),此时v正 v逆(填或"V”或“=”)。28. （16 分）加水体积I、某温度下，HNO和CHCOOH勺电离常数分别为 5.0 10 4和1.7 乂0一5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。(1)曲线I代表

25、溶液(填“HNO2”或“CH3COOH"，下同)。(2) a点时，物质的量浓度较大的是 溶液。相同体积a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中 n(Na+)较少的是 。(3) b、c两点溶液中水的电离程度较大的是(填"b”或"c”)。(4) CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是 (填编号)。a. CH3COOH的电离常数增大b. H+的物质的量减小c. c CH 3co0H gc(OH 1 保持不变 c(CH3C00 )d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强Ka1Ka2H2A4.4 X 而4.7 X 101H2B1.3 X 而7.1

26、X 105n、25C,两种酸的电离平衡常数如右表。(5) HA一的电离平衡常数表达式 K =。(6) 0.10 mol?_ 1 NaHB溶液中 H+、OH、Na+、HB 的浓度由 大到小的顺序为。(7)等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是NaOH(填字母)。29. (16 分)I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择酚酬:作指示剂。回答下列问题：(1)用标准的硫酸滴定待测的 NaOH溶液时，终点现象是 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为 mL ,所用硫酸溶液的体

27、积为 mL。(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOHm夜的体积/mL0.1000mol - L-1 硫酸的体积 /mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mLA次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol L-1 （保留四位有效数字）。（4）下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。A .酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸B.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C.酸式滴定管在滴定前有气

28、泡，滴定后气泡消失D.锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中BJ的浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液。加入VimL ci mol/L AgNO 3溶液（过量），充分摇匀。用C2mol/L KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液VzmL。计算该水样中 B的物质的量浓度为 mol L 1 （已知：Ksp（AgBr） = 7.7 乂 1U3, Ag+SCN =AgSCN白色）J , Ksp（AgSCN尸 1 X 物。n、某实验小组用 0.50 mol/L NaOH溶液和0.5

29、0 mol/L硫酸 溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。（6）仪器a的名称是。（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为 4.0C。 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比 热容c= 4.18 J/（gC）。则计算得中和热AH =（取小数点后一位）。（8）上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定

30、NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度30. （8 分）I、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（Zn§含有SiQ和少量FeSCdS PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：稀硫酸O2、ZnO锌粉,*12浮选精矿 -焙烧|一第 溶1 |> 氧化除杂 -一 还原除杂 一溶液一“电解 >.锌4 i|rJ气体 滤渣1滤充§ 2滤渣3相关金属离子c （Mn+）=0.1mol L1形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pHx8.38.29.4常温下，KspF

31、e（OH） 3= 1 X10 38,溶液中当离子浓度小于1M05moi/L时可认为沉淀完全。回答下列问题：（1） 用稀硫酸溶浸时，产生 PbSQ和SiQ沉淀，经过滤后，向滤液中加入 。2、ZnO, 目的是除去杂质Fe2+、Fe3+,则氧化除杂工序中 ZnO的作用是调节溶液的 pH,应调节溶液的 pH的范围为 （填数值）。（2） 用钳电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为 ,电解使锌沉 积后，电解液可返回 工序循环使用。II、环境问题是现在全世界的重要课题。（3） NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO + 2NO=N2+2CQ,为了控制大气污染，提出以下建议，你

32、认为可行的是 （填编号）。A.使用催化剂B.改变压强C.提高反应温度（4） NOx （主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为 。31. （10 分）某二倍体雌雄异株（X咨性别决定）花卉植物，群体全部开红花（纯合子），控制花色的基因（A或a）只位于 邓色体上，在栽培过程中出现一株全部开紫花的雄株，经显微镜观 察其染色体正常。请回答问题：该花卉植物的紫花与红花是一对 。该紫花雄株的出现，其原因可能是环境引起的变异， 也有可能是隐性突变引起

33、的变异， 还有可能是显性突变引起的变异，请设计一实验方案探究其变异的原因，写出实验思路及预期结果和结论。I： E32. （9分）彳b分二14右图为反射弧结构示意图，据图回答问题:图示反射弧中，B是,判断的依据是该神经具有 ;当兴奋到达E点时， 神经纤维膜内外两侧的电位变为 ;当兴奋到达 D处时，该结构发生的信号转变 是。某种麻醉剂药物能有效阻断兴奋在反射弧的传导，为进一步探究该麻醉剂药物是只能阻断兴奋在神经纤维上的传导， 还是只能阻断兴奋在突触的传递，或者是二者俱能被阻断， 于是开展了相关实验探究。该实验中应将麻醉剂药物分别作用于 、处（填“ B” 或” D'或”E"），再分

34、别刺激 、处（填“ B"或”D'或”E”），观察效应器是否作出相应反应。若出现 的实验结果，则说明该麻醉剂药物既能阻断兴 奋在神经纤维上的传导又能阻断兴奋在突触的传递。33. （11 分）人体通过神经调节、体液调节和免疫调节对各种应激刺激（如寒冷刺激、病菌入侵等） 做出反应。某人全身突然被冰水浇湿，躯干、四肢的骨骼肌会产生战栗， 此反射的神经中枢位于。受寒冷刺激后，人体通过：T一电皿T1-如图所示途径使甲状腺激素分泌增的澈HI出tai一1 +多，以保证体温的稳定，其中激素加A B分别是、;甲状腺激素分泌增多，有利于体温的稳定，原因是; 患地方甲状腺肿的病人， 其血液中激素A

35、B的含量较正常人 ,原因是。儿童按计划免疫接种卡介苗以预防结核病，机体会产生抗体和记忆细胞等。此后当外界结核杆菌侵入机体，机体启动特异性免疫，一方面由记忆细胞增殖分化形成 产 生大量抗体进行体液免疫；另一方面进行细胞免疫，主要过程是： ,并与宿主 细胞结合导致其裂解死亡。34. （12分）某研究小组按下图甲所示的方法，将含有不同浓度生长素的琼脂块分别置于去顶胚芽鞘切段的一侧，一段时间后，测量胚芽鞘切段的弯曲程度（口角） ，根据测得数据绘制出生长 素浓度对胚芽鞘切段弯曲角度（”角）的影响曲线（图乙）。据此回答问题。-1 O 2 4 6 8 1012 14 16生长素浓度/ R molL-1甲乙生

36、长素是植物细胞以 为原料，通过细胞代谢合成的。生长素对植物生长发育的调节作用具有 的特性。甲图中a角形成的原因是。将含有某一浓度生长素的琼脂块置于胚芽鞘切段的一侧， 测得其胚芽鞘切段弯曲角度为a 1,据图乙可查到与ai对应的生长素浓度有两个，即低浓度（A）和高浓度（B）。为进一步确定琼脂块中生长素的真实浓度， 研究小组再将含生长素浓度为原浓度80的琼脂块， 置于胚芽鞘切段的一侧，一段时间后测量其弯曲角度将得到a 2。请预测a 2与a i相比较的可能结果，并得出相应的结论： 。35. （ 12分）某湖泊生活着芦苇、浮萍 、金鱼藻、食鱼鸟等生物，并长期养殖鲫鱼。回答下列问题：从湖岸到湖心依次长着芦

37、苇、浮萍和金鱼藻等生物，这体现了群落的 结构；食鱼鸟与鲫鱼的种间关系是 ；输入该生态系统的总能量为 ；动、植物残体主要落在 层发生腐败和分解； 若从湖底裸地开始逐渐演替为陆生群落， 这种演替属于 演替。在保证食物充足、 环境适宜的条件下， 该湖泊中鲫鱼种群的增长方式为 增长。用标志重捕法调查鲫鱼种群密度， 若调查期间有些个体身上的标志丢失， 则该种群密度的估测数值会 。当鲫鱼被大量捕捞后，其K值将,原因是 。29眉山市高中2021届第三学期期末教学质量检测理科综合物理参考答案2020.01第I卷（选择题共48分）、选择题：本题共 8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一

38、项符合题目要求，第 1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得 0分。题号1415161718192021答案BABDDABCDAD第fl卷（非选择题共62分）三、非选择题：全为必考题，每个试题考生都必须做答。22. （8 分）(1) (2 分)（2）（每空2分）右偏 左偏 左偏23. （9 分）（1） A1 V1 R （各 1 分）P =（2） 4£（2 分）（3） 电压表分流（各2分）24. （13 分）解：（1）由右手定则可以判断通过 R的电流方向由a到b, a端的电势较高杆MN做切割磁感线的运动产生的感应电动势为卫二BLv = 0.3

39、 v1 - = 0. 1A通过电阻R的电流 R + F1分电阻R两端的电势差心-私二东1分其中=01分解得：a端的电势靶二°，？"1分日亡匕l一、尸,上旦B/L-O. O15N八（2）导体棒所受安培力为亨-2分导体棒所受摩擦力为=卬M2 0-25N2分导体棒向右匀速运动，所受合外力为零F = % + f = 0, 265N25. （15 分）解：（1）小球由M点运动到N点做圆周运动 设小球运动到N点速度为v, c10鹿 gL + EqL mv由动能定理得：-其中，地二隙1分VA- - mg 一周=烟 由牛顿第二定律可得：上 解得：上-一由牛顿第三定律可得：2分2分1分1分小

40、球运动至N点时对轨道的压力大小为 6mg,方向竖直向下（2）小球由N点运动到P点做匀速圆周运动Bq、 m ,22分Bq Bq小球由P点运动到Q点做类平抛运动水平方向上：E 二黄1分1 3y = ar竖直方向上：21分侬+蜀=馆1分L/ =-解得： 41分h L ?R + y =M点和Q点之间的距离为425. （17 分）解：（1）带电粒子在平行金属板间做类平抛运动v,与水平方向夹角为设粒子离开电场时的速度大小为由类平抛运动规律可得:60°(2)设平行金属板间的电压为由动能定理可得：2U =解得（3）带电粒子在圆形匀强磁场区域内做匀速圆周运动 设其运动的轨迹半径为R尺=竺=凶分析可得，带电粒子在磁场中做圆周运动的圆心角为二 要使满足题目要求的圆形磁场区域的面积最小，区域应以入射点和出射点连线为直径最小圆形磁场区域的半径为R _25 - W2分£= 7IT2 =1分眉山市高中 2021 届第三学期期末教学质量检测理科综合生物参考答案及评分标准2020. 01第I卷（选择题）一、选择题：每小题 6 分，共 36 分1 B 2 D 3 C 4 B 5 D6 C第II卷（非选择题）31 （ 10 分）相对性状（2分）用该紫花雄株与红