高中化学滴定曲线中的离子平衡专题训练(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学滴定曲线中的离子平衡问题4、T，分别向 10ml 浓度均为 1mol/L 的两种弱酸 HA、HB 中不断加水稀释，并用 pH 传感器测定溶液 pH。所得溶液 pH 的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：(1)HA 的电离平衡常数 Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；(2) pKa=-lgKaA.弱酸的 Ka 随溶液浓度的降低而增大B.a 点对应的溶液中 c(HA)=0.1mol/L，pH=4C.酸性，HA<HBD.弱酸 HB 的 pKa=57、25时，c(C

2、H3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1 的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A25时，CH3COOH 的电离常数 K 的值 5×10-2.75B随 pH 增大，增大CpH=4 的溶液中，c(CH3COO)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH)DpH=5 的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)c(OH)=0.1 mol·L-18. 某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需 S2-最

3、低浓度的对数值 lgc(S2-)与 lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A. 三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 1×10-20B. 可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量杂质 ZnCl2C. 向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大D. 向浓度均为 1×10-5 mol·L-1 的 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 l×l0-4 mol·L-1 的 Na2S 溶液，Zn2+最先沉淀9. 室温时，3.5 mol·L-1 的二元弱酸 H2R 溶液中

4、 H2R、HR-、R2 三种微粒所占物质的量分数()随 pH 的变化趋势如图所示。下列说法正确的是A. H2R 的一级电离平衡常数 Ka14.0B. pH=2.5 的 H2R 溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5C. pH=5.5 的该溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)D. 向 pH=7 的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小10. 某温度下，向 10mL0.1mol LCaCl2 溶液中滴加 0.1mol L 的 Na2CO3 溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列

5、有关说法正确的是()A. Z 点对应的分散系很稳定B. w、x、y 三点中，水的电离程度最大的为 y 点C. 若用等浓度的 Na2SO4 溶液代替 Na2CO3 溶液，则图像在 x 点后的变化如虚线部分所示D. Ksp(CaCO3)=5 x 10-10mol2/L211.常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 变化如图所示（整个过程中无气体逸出），下列关系正确的是（）A. a点：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. b点：c(Cl-)=0.005mol·L-1C. c点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2S

6、O3)D. d 点：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+C(HSO3-)+2c(SO42-)13.将体积均为 V0 的三种溶液分别加水稀释至体积为 V 时，pH 与 V0V 的关系如下图所示：下列说法正确的是()A. 酸性：HX>HYB. HX 溶液滴定 NaOH 溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小C. “HX+NaX-混合溶液中，V0V=10-1 时，c(HX)<c(X-)D. V0V 在 10-110-3，“HX+NaX”混合溶液随 V0V 的减小，X-的水解与 HX 的电离程度始终保持不变15常温下，用 0.05mol/LNaOH 溶液分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B处溶液有：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C溶液中水的电离程度：>>D.点和点溶液