高中化学选修3经典习题(共4页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学周测试卷1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：4. .

2、下列关于化学键的叙述正确的是 A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用5.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径X>Y>Z B非金属性X&

3、gt;Y>ZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱7.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）ALi，FBNa，FCNa，C1 DMg，O8.下列说法中错误的是（ ）ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 9. 失一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：（1）同主族内不同元素的

4、E值变化的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_（填写编号，多选倒扣）E（砷）E（硒）E（砷）E（硒 E（溴）E（硒）E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。（4）10号元素E值较大的原因是_。10.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问

5、题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。11. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）

6、若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。12. (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：第4周期B族 ；第5周期A族 化学周测试卷1.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3+ HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+

7、Cl2NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22【.多选】下列关于化学键的叙述中，正确的A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键3.下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少4.下列叙述中正确的是A只含离子键的化合物才是离子晶体B(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C由于II中的共价键键比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在卤素

8、单质中I2的熔点、沸点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键5.下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是AH2O2 BMgF2 CNaOH DNa2O26.下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A氯化氢不易分解B液态氯化氢不导电C氯化氢溶于水后发生电离D氯化氢水溶液呈酸性6.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D7.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是A它们都是极性键形成的极性

9、分子 B它们都只有键C它们都是极性键形成的非极性分子 D它们的立体结构都相同8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形                       BV形；三角锥形C直线形；平面三角形            

10、;        DV形；平面三角形9.下列固体：（1）干冰（2）石英（3）白磷（4）固态四氯化碳（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是A（1）（2）（4） B（2）（3） C（1）（4） D（1）（3）（4）（5）10.下列说法正确的是AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11

11、、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物11.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH412.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O1

12、0、C6H12O6均属于共价化合物13.下列叙述正确的是A、含有极性键的分子一定是极性分子 B、非极性分子中一定含有非极性键C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D、含有共价键的晶体一定是原子晶体14描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因ACH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3BCH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2 CHCH2CH3、C(CH3)4CHF、HCl、HBr、HI DNaF、MgF2、MgOENa、Mg、Al FC、SiC、Si- 化学周测试卷1【多选】下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大

13、，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子2.关于晶体的下列说法正确的是（ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在一般化合物中只显正价C金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若

14、知：在BGO中，锗处于其最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：锗和铋的元素符号分别是          和           。BGO晶体的化学式是     &

15、#160;              。BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是                 。501年曾报道，硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合物的晶体结构如图所示：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学

16、式可表示为AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2镁原子，位于顶点和上下两个面心硼原子，位于六棱柱的内部6.关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C熔点由高到低：Na>Mg>Al D晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI8【多选】下列物质性质的变化规律，与共价键的

17、强弱有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9.金属的下列性质中和金属晶体无关的是A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性10.下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高11.下列各组物质均由分子组成的是A金刚石、氨气、氧气 B二氧化碳、二氧化硅、二氧化

18、硫C空气、冰、碘蒸气 D液氯、液氨、熔化的食盐12.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 13.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是ANaSiP BO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+ DClFF 14.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。（2）画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 ，EB4 。（3）比较EA2与EB4的熔点高低 。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 15.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn三种