2014届高考化学二轮专题复习优化训练：化学实验的设计与评价（解析版）8

1、2014届高考化学二轮专题复习优化训练：化学实验的设计与评价（解析版）812013届广东省肇庆市高三第一次模拟考试理综化学试卷下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体。则溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42C向0.1mol·L1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热红色加深。说明盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀

2、H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成葡萄糖【答案】BC【解析】试题分析：硝酸盐在稀硫酸中具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，稀硝酸被还原为无色的NO气体，而非红棕色的NO2，因为NO2易溶于水，并与水反应生成硝酸和NO，NO被试管口空气中的氧气氧化为NO2，即3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O、2NO+O2=2NO2，故A错误；向样品溶液中先滴加过量稀盐酸无现象，再滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明样品溶液中一定含有硫酸根离子，这是检验硫酸根离子的合理方安，故B正确；碳酸钠是盐，使酚酞变红的溶液显碱性

3、，说明碳酸钠与水发生水解反应，微热可使溶液红色加深，说明促进碳酸钠水解，由于升高温度平衡向吸热方向移动，则碳酸水解是吸热反应，故C正确；稀硫酸是淀粉水解的催化剂，催化剂在反应前后的质量、性质不变，则淀粉水解液呈酸性，由于葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下加热，才能产生砖红色沉淀，在酸性条件下则不可能产生砖红色沉淀，所以加入氢氧化铜之前必须用NaOH中和硫酸至溶液呈碱性，故D错误。考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及硝酸亚铁与稀硫酸反应的原理及现象、硫酸根离子的检验、盐类水解、淀粉是否水解等。2如下实验操作正确且能达到实验目的的是A用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B在蒸发皿

4、中给十水碳酸钠加热脱水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】C【解析】试题分析：稀硝酸是氧化性酸，硝酸根离子的氧化性远大于氢离子，因此与氢前金属反应时不能产生氢气，只能产生一氧化氮，NO可用排水法收集，故A选项错误；十水碳酸钠是固体，加热固体物质不能在表面皿中进行，应该在坩埚或试管中进行，故B选项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此只能用酸式滴定管量取，酸式滴定管直径较小，能精确到0.01mL，故C选项正确；溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合加热得到乙醇、溴化钠，乙醇、溴化钠都易溶于水，不会分层，因此不能用分液漏斗分离，故D

5、选项错误。考点：考查考生对常见单质及化合物的性质的掌握程度；考查考生对物质的加热、量取、分离、提纯等基本实验操作知识和技能的掌握程度。3用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A用图所示实验装置排空气法收集H2气体B图装置可以用来验证化学能转化为电能C图铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱【答案】BC【解析】试题分析：氢气比空气轻，浮在空气上面，则短进长出排空气时可以收集密度比空气小的气体，故A正确；图装置不是锌铜原电池，因为没有形成闭合回路，应该用盐桥将两烧杯的溶液连接起来，故B错误；铁片不能溶解，因为常温下浓硫酸能使铁片钝化，酸

6、性高锰酸钾溶液也不能褪色，故C错误；导管口有气泡逸出，硅酸钠溶液中有白色胶状沉淀产生，前者说明硫酸的酸性比碳酸强，后者说明碳酸的酸性比硅酸强，非金属元素的最高价含氧酸酸性越强，非金属性就越强，故D正确。考点：考查化学实验方案的评价或设计，主要涉及常见气体的收集方法、原电池的构成、验证铁或浓硫酸的主要性质、硫酸碳酸硅酸的酸性强弱比较等知识。4下列实验方法正确的是A除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液 B滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定 C用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 D用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2【答案】C【解析】试题分析：

7、酒精是乙醇的俗称，它与水互溶不分层，不能作氯气的萃取剂，故A错误；若不用标准浓度的溶液润洗滴定管，滴定管内壁残留的蒸馏水能稀释标准浓度的溶液，导致实验时消耗标准浓度溶液的体积增大，测定结果偏高，故B错误；铜与稀硝酸易反应，产生硝酸铜、一氧化氮气体和水，一氧化氮难溶于水，水还能除去NO中混有的硝酸蒸气，故C正确；虽然亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红，氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红，但是已有的氯化铁溶液能干扰亚铁离子的检验，故D错误。考点：考查化学实验基本操作，涉及萃取、滴定管的使用、NO的制备和收集方法、检验亚铁离子的方法等。5下列实验正确的是A配制一定浓度溶液 B制取并收集

8、Cl2 C铁的析氢腐蚀 D验证氨气易溶于水【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠固体不能直接倒入100mL容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、冷却至25时，才能移入容量瓶中，且移液时一定要使用玻璃棒引流，故A错误；实验室常用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气，必须使用酒精灯加热，氯气的密度比空气大，必须用长进短出排气法收集，短进长出不能赶走集气瓶中的空气，故B错误；NaCl（食盐）是强酸强碱盐，食盐水呈中性，则铁、碳、中性电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，在酸性环境中才可能发生析氢腐蚀，故C错误；氨气极易溶于水，瓶内气体压强迅速减小，瓶内外气体出现很大的压强差，若气球体积迅速增大，说明氨气易溶于水，

9、故D正确。考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及一定体积一定浓度溶液的配制、实验室制取并收集氯气、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀、氨气的溶解性实验方案的设计与评价。6下列实验操作不正确的是A B C DA定容B比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C处理尾气D测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量【答案】A【解析】试题分析：定容时，当液面距离刻度线下12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面距离刻度线远大于2cm，应该用玻璃棒引流注入蒸馏水，故A选项不正确；若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性

10、越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故B选项正确；氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，故C选项正确；锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，故D选项正确。考点：考查化学实验基本操作，涉及配制一定浓度溶液时定容操作、验证最高价氧化物对应水化物的酸性、氨气的吸收、氢气的制取收集、物质的量在化学方程式计算中的应用。7（双选）下列实验方法正确的是

11、 A用无水乙醇提取碘水中的碘单质B加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42C可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同【答案】CD【解析】试题分析：乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯，故A错误；稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象，应先滴入适量盐酸无明显变化，后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明待测溶液中一

12、定含有硫酸根离子，故B错误；向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液，出现分层现象的是四氯化碳，溶液变为紫色的是苯酚溶液，溶液由无色变为褐或黄色的是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，因为四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯酚遇氯化铁溶液变紫色，铁离子将碘离子氧化为单质碘，故C正确；配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒其搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故D正确。考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及选择碘水的萃取剂、硫酸根离子的检验、物质的鉴别、玻璃棒在配液和粗盐提纯中的用途，硝酸的强氧化性、苯酚的显色反应、铁离子的氧化性、碘离子的还原性、单质碘的溶解性等。8下列实验方

13、法和解释或结论都正确的是实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应【答案】D【解析】试题分析：碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，后者被氧化为羧基，则该实验方法错误，不能选溴水，而应选溴的四氯化碳溶液，故A错误；浓盐酸、浓硝酸都易挥发，

14、遇浓氨水挥发的氨气都能产生白烟，则该实验解释或结论错误，故B错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体，都能氧化KI，淀粉遇生成的I2变蓝，故C错误；高级脂肪酸甘油酯在NaOH溶液加热时完全水解，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，前者是肥皂的主要成分，故D正确。考点：考查化学实验方案的设计与评价，主要涉及官能团的检验、氨气的主要性质、淀粉碘化钾试纸的用途、皂化反应等重要实验。9下列有关实验操作的叙述正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上端倒出D

15、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液【答案】A【解析】试题分析：氯化铁是能够水解的强酸弱碱盐，即FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，用水溶解或稀释能促进铁离子水解，用盐酸溶解能抑制铁离子水解，故A选项正确；氢氧化钠溶液含有钠元素，引入钠元素导致火焰呈黄色，对实验结果造成干扰，因此不能用氢氧化钠溶液洗涤，应选稀盐酸洗涤铂丝，故B选项错误；四氯化碳的密度大于水，萃取之后有机层位于分液漏斗的下层，因此有机层先从分液漏斗的下端放出，然后水层从分液漏斗的上端倒出，故C选项错误；锥形瓶只需要用蒸馏水洗涤，如果用待测液润洗，则滴定时消耗标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，只有酸

16、式或碱式滴定管才能用待装液润洗，故D选项错误。考点：考查化学实验基本操作，涉及配制能水解的盐溶液的方法、焰色反应、钠元素的焰色反应、萃取、四氯化碳与水的密度关系、酸碱中和滴定、锥形瓶的使用方法等。10下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物C向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热检验淀粉是否水解D将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液检验FeCl2是否变质【答案】A【解析】试题分析：盐酸的酸性比碳酸强，则碳酸氢钠与氯化氢能反应，生

17、成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，故A正确；Ag是金属活动顺序表中氢后的不活泼金属，不溶于非氧化性酸和碱，能溶于硝酸，一般用稀硝酸溶解，反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故B错误；淀粉在酸催化下水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热，能反应生成砖红色沉淀，因此水解液中应该先加入氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制氢氧化铜，加热3-5分钟，若产生砖红色沉淀，说明淀粉已经水解，故C错误；硝酸能使亚铁离子氧化为铁离子，干扰检验，因此不能加稀硝酸酸化，应直接加入硫氰化钾溶液检验，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液已经变质，故D正确。考点：考查化学实验方案的设计

18、与评价，涉及洗气除杂质、溶解银、淀粉是否水解、亚铁离子是否被氧化等。11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+【答案】A【解析】试题分析：A中由于碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，选项A

19、正确；用石墨作电极电解MgSO4溶液，则阳极是溶液中的OH放电，阳极附近水的电离平衡被破坏，溶液显酸性。阴极是溶液中的氢离子放电，则同样分析可知，阴极周围溶液显碱性，因此有氢氧化镁生成，选项B不正确；氧化性是Cu2+Fe3+，选项C不正确；选项D中，溶液中也可能含有SO42或SO32，D不正确，答案选A。考点：考查实验方案的评价点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，有利于培养学生规范严谨的实验设计、分析和评价能力。明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应、离子的检验等来解答。12如图所示的实验中，能达到实验目的的是除去Cl2中的HC

20、l杂质用铜和稀硝酸制取少量NO证明铁生锈时空气参与反应检验装置气密性A B C D【答案】B【解析】试题分析：氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中的HCl杂质可以选择饱和食盐水，但应该是长口进，短口出，不正确；NO极易被氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，不正确；实验中铁生锈时如果空气参与反应，则U形瓶中但液面会发生变化，据此可以判断，正确；根据检验装置气密性的方法可知，选项正确，答案选B。考点：考查常见的基本实验操作点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

21、么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。13下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （ ） A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中品红溶液不褪色C中石蕊溶液变蓝色D为确认CuSO4生成，向中加水，观察溶液颜色【答案】A【解析】试题分析：在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量，故A正确；SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B不正确；SO2为酸性气体，溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红色，故C不正确；铜与浓硫酸的

22、反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向中加水，故D错误，答案选A。考点：考查铜和浓硫酸的反应、二氧化硫的性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材，意在巩固学生的基础，提高学生的实验分析和探究能力，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意二氧化硫的酸性和漂白性。14下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中配制质量分数为16%的CuSO4溶

23、液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为01mol·L1NaClO溶液和01mol·L1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】C【解析】试题分析：A中硫酸铜的质量是1.6g，溶液的质量是100g，所以可以配制质量分数为16%的CuSO4溶液，A正确；硫化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数

24、，所以选项B中可以说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，B正确；次氯酸钠具有强氧化性，能把pH试纸氧化而褪色，不能比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，C不正确；反应物的浓度越大，反应速率越快，所以选项D中可以探究浓度对反应速率的影响，D正确，答案选C。考点：考查常见的基本实验操作点评：该题综合性强，学生的要求较高。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。15下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）【答案】A【解析】试题分析：A、氨

25、气极易溶于水,即使在饱和NH4Cl溶液中也会有很大的溶解度，错误；B、此装置设计可有效节省试剂，正确；C、根据该漏斗的结构,可在弯曲部分形成液封,故可达到目的，正确；D、可测定生成氢气的体积，从而确定乙醇中羟基的数目，正确。考点：考查结合物质的性质对化学实验仪器、装置的选择。16下列实验、现象及相关结论均正确的是【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，错误；B、硝酸银溶液能与氢氧化钠溶液反应，加入硝酸银溶液前应加入硝酸中和氢氧化钠，错误；C、盐酸使酚酞变无色，当加入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变红且30s不变色，即为终点，正确；D、若金属II比金属I活泼，则

26、左端是正极，左端溶液由蓝色变为无色，错误。考点： 化学实验17下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案A研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO2B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液C可以鉴别这两种溶液将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）【答案】B【解析】试题分析： A、二氧

27、化锰可催化过氧化氢分解，正确；B、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应时，氢氧化钠过量，再加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，错误；C、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先无气体后产生气体；向盐酸中滴加碳酸钠溶液立即产生气体，正确；D、bL气体为氢气，由氢气的体积计算出铝的物质的量，继而求出氧化铝的含量，正确。考点： 化学实验18关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A制取及观察Fe(OH)2 FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄 清石灰水B比较两种物质的热稳定性 NH4Cl固体碱石灰C实验室制取NH3温度计冷凝水D分离沸点不同且互溶的液体混合物【答案】AB【解析】试题分析：硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶

28、液易反应，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，煤油的密度比水小，浮在水面可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁悬浊液被氧气氧化，胶头滴管伸入水层滴加氢氧化钠溶液也是防止氧化的措施，故A正确；热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，根据控制变量设计实验方案的原则，碳酸氢钠应置于远离火焰的内管，碳酸钠应置于靠近火焰的外管，较低温度加热能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，较高温度加热不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则相同温度加热时碳酸氢钠一定比碳酸钠容易分解，反之则不能得到合理的结论，故B正确；氯化铵固体不稳定，受热易分解产生氨气和氯化氢气体，而氨气和氯化氢气体遇冷又能反应，重新生成氯化铵固体，因此不能用该法制取氨气，通常实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，故C错误；分离沸点不同且互溶的液体混合物时，温度计应测定蒸气的温度，而不是插入液面下测定液体的温度，故D错误。考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及制备氢氧化亚铁沉淀及抗氧化措施、探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验、实验室制取氨气、蒸馏等。19下述实验能到达预