《质量守恒定律》复习课教案

1、质量守恒定律复习课教案复习目标1 、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。2 、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律， 并能用它解释一些简单的现象。3 、能正确进行一些简单的计算。复习重、难点1 、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。2 、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并且会使用质量守恒定律解决实际问题。教学过程一、常规听写强化记忆导入：同学们能学元素符号，根据化合价原则就能写化学式，就能用化学式 表达化学反应过程，也就是化学方程式，但是，书写化学方程式也是有原则的， 一要根据客观事实，再一个就是一定要遵循质量守恒定律。这节课我们就来学习 质量守恒定律

2、的知识及其它的应用。二、出示复习目标：三、复习过程1、检查课前复习阅读本课题的教学内容。清楚实验探究过程。知道质量守恒定律的内容是什么。利用质量守恒定律能 正确解释一些现象。2、回顾探究实验，重点分析质量守恒定律的内容和守恒的原因，归纳出“六个 不变”，“两个一定变”，“三个可能变”。引导学生归纳，上升为理论，指导以后 的运用。J物质种类j原子种奘元素种类I分子种类八小不变原子数日元素质呈分子数目(原子质量骨面或感加量三个可磷元素化可、物质状态3、质量守恒定律的应用类型(例题解析)*根据质量守恒定律解释生活、化学问题1、判断并解释下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体

3、符合质量守恒定律.(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物 质的总质量仍为110克.2、成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现 比喻能化腐朽为神奇。即能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不 能变成黄金的道理。事推断物质的组成和化学式1、植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CQ =淀粉+ O2由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。2、某氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 CI2 + 2NaOH= X + NaClO+

4、HO,则X的化学式为 （）A. NaClB. H2C. HClD. HClO化学计量数的计算1、在化学方程式aGH + bO2 = mCO + nH 2O中，各计量数之 间的关系正确的是（）A. 2m = a B . 3n = 2a C . m=2a D , a = n - m2、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CHOH+ xQ = mCO+ nCO + 16H 2O。则化学计量数 m和n的和等于。士确定物质的质量在化学反应A+2B = 2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gd若反应 生成15gC,则参加反应的A的质量为（）A. 18g B . 24g C

5、. 12g D . 16g4确定化学方程式和反应类型把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一定条件下充分反应，测 得反应前后各物质的质量如下表：物 质ABCD反应前质量/g224.521反应后质量/g16.902回答下列问题：（1）反应后D的质量为 g ;（2）物质C可能是一（填“反应物” “生成物”或“催化剂”）。（3）密闭容器中发生的化学反应类型是。四、小结知识点五、练习题（1）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）原子数目原子的种类分子数目 分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类A.B.C. D.（2）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾

6、气，其反应原理为 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O,则X的化学式为（ ）A. NaClB. H2C. HClD. HClO（3）下图为某反应的微观示意图，其中“ 0”和“Q ”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（）ya .反应前后原子数目发生改变 8 * eo vb.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为1 ： 2（4） NH4ClO4 （高氯酸俊）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时不能生成 的物质是（）A. CO2B. Cl2C. O2D. N2(5) 3月23至25日，佛山展开了 功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很+O

7、2来提供氧气,多飞船的知识。飞船常利用反应 2NmO2+2CO2=2”中物质的化学式是 (A. CO B. Na2OC. NaOH D. Na2CO3(6)如下图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。()则该反应4: 14.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为(7)某化合物在空气中完全燃烧,2.7g水,则该化合物中( A、只含有C元素C、定含有C、H元素，可能含有。元素B、只含有C、H元素D、只含有C、H、O三种元素(8)将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当 完全反应后，生成D的质量为8克，

8、则反应后混合物中B与C的质量比为 (A、4:1B、5:1C、5:3D、5:2(9)、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测 得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是(物质甲乙丙丁反应前质量/g120152反应后质量/gm2908甲可能是该反应的催化剂B.反应中乙、丁的质量比是29:8A. m的值是1 D.杷，四反应前(10).某同学用下图所示装置做验证质量守恒定 律实验，他将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触， 待充分反应后天平指针的理想指向应是 (填“a方向”、“b方向”或“。方向”)，但结果发现 指针指向b方向，请解释原因 (至少答出两点) 六、

9、作业：练习题教学反思:质量守恒定律教学案例与教学反思化学组导学目标：1、 理解质量守恒定律和守恒的原因；2、 通过对质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑的推理能力；3、 培养学生勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。导学重难点：通过实验怎样认识质量守恒定律。导学设计：通过两个化学的文字表达式入手，引导学生去分析和讨论反应的前后物质的质量有什么变化，然后用探究活动的步骤一步一步的去证明化学反应的前后物质的质量确实没有发生变化，从而导出质量守恒定律。教具准备：12 个托盘天平（带砝码）、烧杯 12 个、小试管12 个、药匙 3 个、瓶硫酸铜溶液、铁钉数颗、氢氧化钠溶液、碳酸

10、钠粉末固体、盐酸。教学过程：（复习回顾）：1、写出下列反应的文字表达式：（ 1 ）、红磷在氧气中的燃烧；（ 2 ）、过氧化氢制氧气：（可以指定一个学生在黑板上板书出来，其他的同学将其完成在草稿纸上。）引导： 这些反应式反映出的反应物在一定的条件下转变为性质不同的新的生成物， 可以看出参加反应的是什么物质， 生成的是什么物质， 表示出在化学反应中质的变化， 但是物质的总量有没有变化呢？在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系呢？ （发现问题）学生讨论并回答问题：（ 1 ）、化学反应中反应物的质量等于生成物的质量。（ 2 ）、化学反应中反应物的质量不等于生成物的质量。（做出假设）好！

11、 同学们都有自己的观点， 那么到底谁才是胜利者呢？下面我们通过实验来研究这一问题：怎样来设计一个实验证明我们的观点呢？学生自己设计实验 （从课本的 9093 页的实验入手， 根据所给的实验仪器设计实验， 老师也要从旁指导）。方案一：先在小烧杯中加入 5mL 氢氧化钠溶液，后在小试管中加入 5mL 硫酸铜溶液，正放入小烧杯中，将盛有氢氧化钠溶液和小试管的烧杯放在天平上称量，记录所称的质量M 1。将氢氧化钠溶液倾到入硫酸铜溶液中， 观察实验现象， 待反应一段时间后有沉淀生成时， 将盛有混合溶液和小试管再称量一次，记录所称的质量M 2，比较反应前后的质量。方案二：先在小烧杯中加入 5mL碳酸钠粉末，

12、后在小试管中加入 5mL盐酸，正放入小烧杯 中，将盛有碳酸钠粉末和小试管的烧杯放在天平上称量，记录所称的质量Mi。将盐酸倾到入盛有碳酸纳的烧杯中，观察实验现象，待反应一段时间后， 将盛有混合溶液和小试管再称量一次，记录所称的质量M2,比较反应前后的质量。（老师设计）方案三：在小试管中加入5mL硫酸铜溶液，正放入小烧杯中，然后将几颗铁钉用砂纸打磨干净， 放如小烧杯中，将盛有铁钉和小试管的烧杯放在天平上称量，记录所称的质量Mio将铁钉浸到硫酸铜溶液中， 观察实验现象，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉再称量一次，记录所称的质量M2,比较反应前后的质量。（设计实验）好！同学们设计

13、的实验都很好！ 都能证明我们的猜想吗？下面就请同学们完成自己的实验并 记录，看看该实验能不能证明你的猜想。 做完之后请每一组选派一个代表来回答你们组所得 到的结果。实验方案实验现象反应前总质量反应后总质量分析（实施实验并记录）方案一代表：我们发现两中溶液混合时产生了蓝色的浑浊，并且天平仍然保持平衡，所以我们组证明了化学反应中反应物的质量等于生成物的质量。方案二代表：我们发现将盐酸倒如烧杯时有许多的气泡生成，同时天平不再保持平衡， 且反应物的质量要大于生成物的质量，所以我们组证明化学反应中反应物的质量不等于生成物的Mm方案三代表：我们发现铁钉的表面变成了红色，溶液变成了浅绿色，同时天平仍然保持平

14、衡，所以我们组的证明了化学反应中反应物的质量等于生成物的质量。（分析）好！同学们做的都非常的出色，我们在实验中又发现了一个问题，有的实验能证明化学反应中反应物的质量等于生成物的质量，但是有的实验确证明化学反应中反应物的质量不等于生 成物的质量，那么同学们对这个问题有什么看法呢？下面请按我们划分的小组进行讨论。学生试着讨论，总结出化学变化中质量的变化。老师提示：（请同学们联系我们从微观方面所讲的化学变化的实质，想想化学变化中质量究竟有什么样的关系。）学生汇报：学生甲：我们组发现在方案三中有气体生成了，产生的气体逸到空气中去，使的我们无法测量他们的重量。学生乙：我们通过联系以前的知识，得知，化学反

15、应的实质就是分子破裂，原子重新组合成新的分子的过程，从这里我们得知原子的种类、数量、性质在化学变化中并没有发生变化，既然反应前后原子没有发生变化，反应前后原子的总质量也应该没有发生变化，所以我们确定化学反应中反应物的质量等于生成物的质量好！同学们回答的都很好。那么经过我们的讨论， 我们知道了这样一个规律：参加化学反应 的各物质的质量总和，等于反应后生成的个物质的质量总和。 这个规律也就是质量守恒定律。（得出结论）通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？学生总结：总结：通过今天的学习，每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家回做的更好。教学反思质

16、量守恒定律 是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此它的学习与教学显得犹为重要。新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自制的优势， 将科学探究作为课程改革的突破口， 激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。这节课我的教学目标是 “通过实验使学生理解质量守恒定律的含义及原因，能应用它解释一些简单的实验事实。”更重要的是培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题的能力。这也是化学教学中要向学生逐步传输的一种重要思想。本节课的学习我将探究学习的

17、方式引入课堂，让学生在与新知识的学习有关的情境中发现问题、做出假设、制定方案、实施方案并记录、得出结论、交流分享，突出了探究学习的 过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了 师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、言语共鸣、思维共振的境界。本节内容是一节承上启下的章节，位置很重要，所以在这一节学习以前， 我以前面所学的文字表达式为基础，引导学生进入课堂来。首先我提出问题：“同学们还记得我们是怎么样来表示化学反应的吗？”学生们不约而同的回答到：“文字表达式。"我心理暗

18、喜，一个好的开头，于是继续说到：“那么你们还记得我们所讲过的文字表达式吗？”这次回答没有 上次整齐：“记得！”“好， 那么接下来我想请两位同学来听写听写我们的文字表达式， 有没有哪一位同学愿意上来写一下啊？”我问完了之后， 学生们好多都立即低下了头， 因为他们可能没有记住， 但是我没有气馁，给一位有上来一试的学生一个眼神的鼓励， 但是因为可能是胆量很小， 所以最后她还是没有站起来，最后为了给它一次机会，我点了她起来。 最后写的虽然不是很如意，就是有一个反应的生成物的名称写错了。接下来我继续引导他们，从这个化学反应的文字表达式，我们能从中间获得什么信息呢，学生说出了反应物和生成物以及反应的条件，我及时鼓励： “对！大家说的很对，这个反应式告诉了我们一个化学反应以及反应物、反应条件和生成物。”“但是大家有没有想过反应物和生成物的质量关系呢？它们之间有什么关系呢？”这时， 学生分成了两面派， 有的同学说反应物和生成物的质量应该是相等的， 但是其他的同学却说反应物和生成物的质量应该是不相等的。于是我又及时的鼓励他们发挥自己的想象：“你怎样来证明你的实验结果呢？如果老师给你们NaOH§液和CuSO溶液或者碳酸钠和盐酸溶液，仪器自选，你能设计一个实验证明我们自己的观点吗？”“能！”学生回答的很积极。于是我给他们5 分钟让他们设计自