河南灵宝第三高级中学2013高三上第一次质量检测-化学

1、1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是A在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2.“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO3总数为01 NA

2、B22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol D标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:15.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 B. 同质量的C2H4和COC. 同温度、同体积的H2和N2 D. 同压强、同体积的N2O和CO26

3、.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOHMNaNO3H2O 8NH36NO27X12H2O则M和X代表的物质的化学式是ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO7在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”8下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

4、B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9.同温同压下某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A28 B26 C32 D30 10.下列离子方程式书写正确的是 A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2 C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液

5、：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO3211.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3 A、 B、 C、 D、 12.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3 还原性：Cl

6、-As每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为 0.3molM为H2O SnCl62-是还原产物A B C D13下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+14下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体

7、积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L15由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A2:1 B1:2 C2:3 D3:216.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + C

8、O2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN17.下列反应的离子方程式书写正确的是 ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH= NH3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OH-H2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-CO2H2ODFe2(SO

9、4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2SFe2+S2H+18X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是 A同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 BX、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 CX、Y形成的离子化合物中只含有离子键 D1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为186.021023 19在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32 C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3 D由水电离出来的c(H

10、+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO320.氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO3O2 B.由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD.若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e21.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3

11、。关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用22.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2和Fe3物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2523.下列离子方程式正确的是氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰

12、共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA. B. C. D.24火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S 只做还原剂 BO2发生氧化反应CS元素被氧化 D当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子25.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a第II卷 （非选择题 共5

13、0分）二、（本题包括5小题，共50分）26.（10分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中AF装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 （填名称）。（2）写出下列装置中发生反应的离子方程式及反应类型：装置D中： 反应类型： 装置F中： 反应类型： （3）上图所示的BF装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。27（12分）A、B、C、D、

14、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_。28.（13分）某

15、反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：29（15分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；

16、NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(写化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下_L O2才能使NO全部溶于水。(5)用金属

17、铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是_。甲：铜硝酸铜乙：铜硝酸铜丙：铜氯化铜硝酸铜丁：铜氧化铜硝酸铜30选做题（15分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。A. Cr2O72和CrO42的浓度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO47H