湖北武汉市部分学校2013高三12月联考-化学

1、武汉市部分学校2013届高三12月联考理科综合试题化学部分本试卷共16页，满分300分。考试用时300分钟。祝你考试顺利注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷，草稿纸上无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷，草稿纸上无效。 4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在

2、答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷，草稿纸上无效。 5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。选择题 共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)7下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病8升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A化学反应速率v B水的离子积常数Kw C

3、化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka9下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）A加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、I Bc(CO32)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、OHCc(H+)/c(OH)l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO310下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（ ）选项实验操作及现象实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴

4、酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净除去铁屑表面的油污D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸11设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NAC常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD在空气中1 molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA12下列说法正确的是（ ）A1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B甲苯的一氯取代物有四种同分异构体CH3CHCHC

5、H3CH3CH3C 的名称是2，3-甲基丁烷DCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物13下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4ClC1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)非选择题 共13题，共174分。三、非选择题

6、：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJ·mol

7、1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。27（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。（1）某温度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）；H98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量

8、196 kJ，该温度下平衡常数K 。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体（3）下列关于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。（4）SO2既有氧化性又有

9、还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。（5）检验生产的硫酸中有SO42-的具体操作为： （6）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。28（15分） 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中

10、加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol&#

11、183;L-1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必

12、须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36. 【化学选修2：化学与技术】（15分）. 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法，其流程示意图如下：（1）上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。（3）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去 除率与溶液的pH和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。（4）取硫化钠晶体

13、（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若 反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c( S2) 。（保留两位有效数字）（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×1036、2.2×1020）.纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。其中电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。（5）电化学法制备Cu2O时，铜棒做_极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。 图甲：血红素的结构 图乙回答下列问题

14、： （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的价电子排布图 。（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为 、 。在上图乙的方框内用“”标出Fe2的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2的配位键）（3）铁有、三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；若Fe的原子半径为r ，则在-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 。（列式表示，不需化简）与-Fe 具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。FeFeFe38【化学选修5：

15、有机化学基础】（15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：  （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是_；（2）反应的类型是_；（3）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；（4）有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的所有同分异构体。能发生银镜反应但不能水解每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH苯环上一氯代物只有两种符合上述条件的同分异构体有： 。2013届

16、高三12月月考理综试卷答案7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.B 13.B 26、（共14分）（1）第二周期VI族(2分)（2）HClO4 H2S(每空1分)（3）Cl2 ,O3 ,ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(2分)（4）H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2 (g) + H2O(l) H=-akJ·mol-1(2分)（5）Na+：H- (2分)NaH + H2O =NaOH + H2(2分)（6）钠 Al2O3（每空1分）27.（14分）（1）10/3或333（2分）（2）A、C、F （2分）（3）ABD（2分）（4）还原（2分） 25 （2分）（

17、5）取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。 （2分）(6)2.16x10-7. （2分）28.（15分）（1）ACB（3分）(2)残余清液中，n(Cl-)n(H+)(或其它合理答案)（3分）0.1100（3分）偏小（2分） （i）Zn粒（1分） 残余清液（1分） （ii）装置内气体尚未冷至室温（2分）36. 【化学选修2：化学与技术】（15分）（1） 3Na2SO48C3Na2S4CO24CO（共3分，没有配平扣1分，气体符号和加热符号一共扣1分）（2）热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解。（每个1分，共2分）（3）x12（ 2分）, pH介于910之间（ 2分）（4）4.0×1036（ 3分，答4×1036得2分）（5）阳(1分） 2Cu22eH2O Cu2O