河北邯郸一中2014高三12月月考试题解析-化学

1、命题人：宋光杰 测试范围：高中化学必修加选修相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65第I卷（客观题，50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共50分）1下列图示与对应的叙述相符的是（ ）2在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）ApH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、ClB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的c(H+)1×1013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO

2、3、Cl、Br3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）A5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NAC50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NAD常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA 根据氯气计算转移电子数为 0.2NA，正确；C、浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随着反应的进行盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3 NA，错误；D、NO2 与 N2O4的最简式均为NO2，46g NO2 的物质的量为

3、1mol，含有的原子总数为3NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。4下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )选项XYZAAlCl3Al(OH)3NaAlO2BCCOCO2CCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSSO2SO3【答案】D5已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物【答案】C【解析】试题分析：分析有机物的共线共面问题要熟记常见有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体考点：考查

4、有机化合物结构中原子的共线、共面问题。6.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（ ）AAlCl3BKHCO3CFe2（SO4）3DNH4HCO37.已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（）Ac（Na+）c（HRO3-）c（H+）c（RO32-）c（OH-）Bc（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）Cc（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）Dc（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO

5、3）+2c（RO32-）【答案】C【解析】8根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正确；C、由题给信息知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，生成1mo1C12转移电子为2mo

6、1，正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，错误。考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律9已知化学键能：SiSi：M KJ/mol O=O：N KJ/mol SiO：Q KJ/mol，则Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); H= （ ）A（4Q2MN）KJ/mol B（4QM2N）KJ/mol C（2QM2N）KJ/mol D（2Q2MN）KJ/mol10已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）Ac(N

7、H4+)： BpH： CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动D 等体积和混合溶液中 c(Cl) c(NH4+) c(H) c(CH3COO) c(OH) c(OH)，NH4+水解消耗一部分，c(Cl) c(NH4+) ，H来自醋酸的电离NH4+水解，c(H) c(CH3COO)电离和水解是微弱的，c(NH4+) c(H)，综上所述溶液中 c(Cl) c(NH4+) c(H) c(CH3COO) c(OH) ，正确。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较及沉淀溶解平衡的移动。11温度为T

8、时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A反应在0 50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位）C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的H <0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L12下列图示与对

9、应的叙述相符的是（ ）A图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系13关于下列各图的说法，正确的是（ ）A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极流向a极D中的离子交换

10、膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应14 “天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为：Ni(OH)2 NiOOH+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e=1/2H2+OH。则下列说法正确的是（ ）A充电时a极为正极 B放电时NiOOH发生氧化反应C充电时，OH向移a极， K+移向b极D放电时正极反应为：NiOOH + H2O +e = Ni(OH)2 + OH15结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： ，生成这四种有机物的反应类型依次为：（ ）A取代、消去、酯化、加成 B 酯化、消去、缩聚、取代C

11、酯化、取代、缩聚、取代 D取代、消去、加聚、取代考点：考查有机反应类型的判断。16乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（ ）A5种 B6种 C8种 D9种17实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是（ ）A B C D18现有如图转换关系，则下列说法不正确的是（ ）AN为乙酸B分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体共有5种C过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加D可用饱和的碳酸钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸19下列物质可通过置换反应一步得到的是（ ）

12、H2 FeCl3 Fe3O4 O2A只有 B只有 C D20X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径：ZRW BX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnR DY、Z形成的化合物中只可能存在离子键述X、Y、Z、R、W分别是C、O、Na、S、Cl。 A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子半径逐渐减小，正确； B、考点：考查元素推断、递变规律和相关物质的结构与性质。21下列实验不能达到目的的是

13、（ ）22几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（ ）A离子半径大小：Y2- > M2- > R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应【答案】C23某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列有关该物质的说法不正确的是（

14、 ）A该物质的分子式为C4H6O2 B该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应C该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2=CHCOOH D该物质是石油分馏的一种产物24某有机物分子中含有n个 CH2, m个 CH , a个CH3，其余为Cl，则Cl的个数为A. 2n+3m-a B. n+m+a C. m+2-a D. m+2n+2-a【答案】C25海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上金属钠是通

15、过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化第II卷（主观题，50分）二、填空题26（10分）根据要求填空：（1）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120，一根单键和一根三键之间的夹角为180，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式。写出下列有机物的键线式：CH3（CH2）2COOH_； ：_。（2）写出下列原子团的电子式：甲基 _ ；氢氧根离子 _（3）写出有机物的名称 _（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4

16、个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 _种（5）某有机高分子化合物的结构片段如下：则合成它的单体是 _。CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，名称分别为：3-甲基己烷、2，3-二甲基戊烷，所27（12分）2012年始，雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0该反应平衡常数表达式 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（2）直接

17、排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.甲烷燃料电池的负极反应式： 。电

18、解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)阳极产生气体的体积在标准状况下是 L饱和食盐水，后电解水，电极反应式为2H+ + 2e- = H2 2Cl- - 2e- = Cl2 4OH- - 4e- =O2 + 2H2O，阴极产生的氢气的物质的量为0.1mol，根据电子守恒可得：2n（H2）=2n（Cl-）+4n（O2）代入数据计算得n（O2）=0.025mol,阳极共产生气体0.075mol,体积为1.68L。考点：考查化学平衡常数表达式书写、化学平衡图象及平衡状态的、盖斯定律及热化学方程式书写、原电池及电解计算。28（14分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+

19、、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式： ；已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象1234（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： 。（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是 。【答案】（1）2S2- + SO32- + 6H+ = 3S+ 3H2O；步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红

20、色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊（2）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2； （3）S2-、SO32-、AlO2-、Na+ 、CO32-。 （4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42-。（答案合理给分）【解析】三、选做题（29、30两题选做其一，做题时在29题答题框内将所选试题的题号用铅笔涂黑,两题均做按29题计分）29化学选修3物质结构与性质（14分）已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其

21、周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题：（1）l mol B2A2分子中含键的数目是 。（2）BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如右上图所示。则该晶体的类型属于 晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右中图。若该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol