浙江省2016届高考化学一轮复习 专题训练十 化学实验基础 27 物质的检验、分离和提纯（pdf,含解析）-

1、27物质的检验、分离和提纯(时间:45分钟满分:100分一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求1.可以用分液漏斗进行分离的混合物是(A.苯和水B.酒精和碘水C.乙酸和乙醇D.乙酸和水2.下列与实验操作相关的描述中,正确的是(A.制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中B.在石油蒸馏装置中,将温度计水银球插入液面以下C.用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出3.在海带中碘的提取和检验实验中,下列操作不正确的是(A.灼烧灰化完成时,用坩埚钳把坩埚移至石棉网上B.

2、用酒精萃取碘水中的碘C.用淀粉溶液检验碘的存在D.上层液体从分液漏斗上口倒出4.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是( 5.(2015天津卷下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO26.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分

3、液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液7.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是(A.无色试液中滴加酚酞溶液,溶液不变色,结论:该试液一定呈酸性B.向品红溶液中通入某气体,品红溶液褪色,结论:气体一定是SO2或Cl2之一C.向某无色试液中加入NaI溶液产生黄色沉淀,结论:试液中溶质一定为AgNO3D.无色试液焰色反应呈黄色,且溶液中含有S-,结论:试液中溶质可能含有Na2SO48.下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质时,选用的试剂正确的是( 9.(2015浙江卷下列说法正确的是(A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入

4、沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S-或S-D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:测定溶液的pH,溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加Ba(NO32溶液,产生白色沉淀。取所得上层清液中继续滴加Ba(NO32溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据以上实验,下列推测正确的是(A.一定有S-B.一定有C-C

5、.一定有Cl-D.不能确定HC-是否存在二、非选择题(本题包括3小题,共50分11.(16分实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。 请回答下列问题。(1操作的名称为,操作所需要的玻璃仪器有。(2若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?请说明理由。(3若实验所得固体甲的质量为W1g,则样品中K2SO4的质量分数计算式为。(4某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。 12.(16分固体硝酸

6、盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO32为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:甲:Mg(NO22、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2(1实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是。查阅资料得知:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略: (2实验过程仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A,观察到E中有气泡连续放出,表明。称取Mg(NO32固体3.7 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是;关闭k

7、,用酒精灯加热时,正确操作是先,然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。(3实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:(填写化学方程式,溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。13.(18分氮化铝(AlN是一种新型无

8、机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去。 (1上图C装置中球形干燥管的作用是。(2完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先,再加入实验药品。接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。(3由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见。【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去。 (4

9、为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.(5若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况,则AlN的质量分数是。【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度: (6步骤生成沉淀的离子方程式为。(7若在步骤中未洗涤,测定结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”。参考答案1.A解析:分液漏斗用于分离互不相溶的液体,苯和水不相溶,二者分层,因此可用分液漏斗分离。2.D解析:制乙酸乙酯时,应将密度大的浓硫酸缓缓注入密度小的乙醇中,A错;在蒸馏装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平,B错;观察K+的焰色反应的颜色时应透过蓝色钴

10、玻璃,C 错;D正确。3.B解析:酒精与水互溶,不分层,不能用作萃取剂。4.B解析:分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体,而Br2和CCl4相互溶解,A项不合理;葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下产生光亮的银镜,而蔗糖与银氨溶液无此现象,故B项正确;锌与稀硝酸反应生成的是氮的低价氧化物NO,甚至生成N2或NH4NO3,不生成H2,故C项错误;D项中缺少指示酸碱恰好反应的指示剂,故D项不能达到目的。5.B解析:SCN-与Fe3+反应,使溶液呈红色,只能证明溶液中含Fe3+,而无法确定是否含有Fe2+,A 项错误;CuSO4(白色+5H2O CuSO4·5H2O(蓝色,可检验水的存在,B项正

11、确;观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,C项错误;SO2也可使澄清石灰水变浑浊,D项错误。6.C解析:汽油不溶于氯化钠溶液,可用分液的方法将二者分离;乙醇易溶于水,但乙醇与水的沸点不同,可用蒸馏的方法将二者分离;氯化钠易溶于水,单质溴在水中的溶解度不大,而单质溴在有机溶剂中的溶解度比较大,可用萃取的方法将二者分离。故选项C正确。7.D解析:酚酞溶液的变色范围为8.210,pH小于8.2时溶液为无色,所以溶液不变色不一定呈现酸性,A错误;有强氧化性的其他气体也可使品红溶液褪色,如臭氧等,B错误;与NaI溶液反应产生黄色沉淀的溶液也可能含有其他可溶性银盐,C错误。8.C解析:澄清石灰水既能与Na

12、2CO3反应又能与NaHCO3反应,A不正确;同样,B中,FeCl2、FeCl3均能与NaOH溶液反应;C中,NaOH溶液只能与Al反应,C正确;饱和NaHSO3溶液不能与SO2反应,达不到除杂的目的,D不正确。9.B解析:氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,故无法用pH试纸测定氯水的pH,A选项错误;蒸馏时若忘记加沸石,应立即停止加热,待装置冷却后加入沸石,B选项正确;溶液中可能含有Ag+,C选项错误;氯化钠中混有硝酸钾杂质(少量,将混合物溶于水中,加热蒸发,浓缩结晶、趁热过滤,可分离出NaCl晶体,D选项错误。10.B解析:由可知HC-不存在,由证明生成气体一定是CO2,不是SO2,所以原

13、溶液中一定存在C-,一定不存在S-;由证明S-存在;由于引进了Cl-,所以无法根据确定原溶液中是否含有Cl-。11.答案:(1过滤玻璃棒、酒精灯(2否会引入硝酸钾杂质(3100%(4 解析:(3沉淀甲 BaSO4 的物质的量为 样品中 K2SO4 的质量分数为 用适量 HCl 除去。 - ,所以样品中 K2SO4 的质量为 - - 174 g· mol-1, - 100%;(4过量的 Ba2+还需加过量的 C 除去,过量的 C 还需 12.答案:(1不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案 (2装置气密性良好 避免对产物 O2 的检验产生干扰(或其他合理答案 预热硬质玻璃管 (3乙 2

14、Na2SO3+O2 2Na2SO4 O2 在通过装置 B 时已参与反应(或其他合理答案 解析:(1丁猜想的产物中,仅 N 元素化合价下降,没有元素的化合价升高,不符合电子得失守恒;(2 微热硬质玻璃管(A,玻璃管(A中气体受热膨胀,观察到 E 中有气泡连续放出,表明装置气密性 良好;甲、乙、丙猜想中均有 O2,需驱尽装置内的空气,避免产生干扰;为了使硬质玻璃管受热 均匀,左右移动酒精灯进行预热;(3本小题其实无需根据实验现象和剩余固体的质量来分析,因 为反应前 Mg(NO32 中 Mg 与 N 的物质的量的比值为 12,若是甲猜想,反应后的产物分析,则 Mg 与 N 的物质的量的比值小于 12

15、,甲猜想不成立;若是丙猜想,反应后的产物分析,则 Mg 与 N 的物质的量的比值为 32,大于 12,丙猜想不成立;因此可初步确认猜想乙是正确的;若有 O2,Na2SO3 将被 O2 氧化成 Na2SO4,溶液由碱性变为中性,溶液颜色会褪去,发生的化学方程式为 2Na2SO3 +O2 2Na2SO4;根据查阅的资料,O2 在通过装置 B 时,O2 把 NaNO2 氧化成 NaNO3。 13.答案:(1防倒吸 (2检查装置气密性 关闭 K1,打开 K2 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置 (3C 装置出口处连接一个干燥装置(合理答案均可 (4ad (5 (或其他合理答案 - 移动酒精灯 (6CO2+Al (7偏高 +2H2O HC - +Al(OH3 解析:【方案一】该方案的原理是吸收生成的氨气并测量其质量,从而求算 AlN 的质量分数,需要 注意的是:要防止空气中水蒸气的影响,故装置最后需要加入一个干燥管,防止空气中的水蒸气进 入 C 装置,以免使测得结果偏大