河南林州一中12-13高一10月调研考试-化学

1、河南林州一中2012级高一10月调研考试化学试题【相对原子（分子）质量：Al:27 , H2O:18 ，H2SO4;:98 , KCl:74.5 , Na2CO3·10H2O: 286 , BaSO4: 233 , Na2SO4: 142 , KNO3: 101】一、选择题(每题只有一个选项是正确的，本题包括16小题，每题3分，共48分)1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A分液漏斗 B漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2如图所示的实验操作中，正确的是()3中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏B蒸发 C过滤 D搅拌4设阿伏加德罗常

2、数为NA，则下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下， 0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD常温下，1 L 0.1 mol·L1MgCl2溶液中含Cl数为0.2NA5x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol16只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()AKNO3溶液 B稀H2SO4CNaOH溶液 DNa2SO4溶液7下列

3、实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()A BC D8下列有关实验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到

4、容量瓶中9将5 mol·L1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol·L1 B0.25 mol·L1C0.10 mol·L1 D0.50 mol·L11020 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0. 2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol11在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现

5、要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl12配制250 mL 0.1 mol·L1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5

6、 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液1420 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中，正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的质量分数为×100%C20 时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 g·cm315一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50

7、g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D 6.25 mol/L16在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分) 实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质某学生设计如下实验来确定其纯度(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_A称取样品W1 g B加

8、盐酸酸化 C用蒸馏水溶解 D过滤 E加入过量的氯化钡溶液 F洗涤G干燥 H称量沉淀质量为W2 g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_BaCl2溶液要过量的目的是_(3)洗涤的目的是_，检验沉淀已洗干净的方法是_.(4)样品中Na2CO3的纯度为_.18(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有

9、_，无_(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有_19(10分)实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。20(11分)(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为_mol；该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_g/L；该气体所含原子总数为_个；该气体的一个分子的质量为_g。(2)在200 mL 2 mol·L1MgCl2溶液中，溶质的质量为_。此溶液中Mg2的物质的量浓度为_，此溶液中Cl的物质的量浓度为_。(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是 ； ； .21(15分)