移多补少60例题

1、移多补少60例题1、比一比，哪一行的多？怎样移，两行的颗数同样多？2、想一想，怎样移，两行C的个数同样多？OOOOOOOOOOOOOO3、摆一摆，从第二行拿几个放到第一行，两行的个数同样多？4、第一行摆：第二行摆：（1）从第一行拿一个放到第二行，两行的个数同样多，第二行应摆（）个?（2）从第二行拿2个放到第一行，两行的个数同样多，第二行应摆（）个?5、第一行摆：OOOOO第二行摆：（1）从第一行拿一个 O到第二行，两行O个数同样多，第二行应摆（）个?（2）从第二行拿2个O到第一行，两行O个数同样多，第二行应摆（）个?6、小红有6个皮球，小明拿2个球给小红后，两人皮球的个数同样多，小明原来有皮球

2、（）个？如果小红拿2个球给小明后，两人皮球的个数同样多，小明原来有（）个？7、小朋友排队，第一队有10人，第二队有4人，要使 2 队人数一样多，应该怎么办？8、天空中飞来了两排大雁，前排有6 只，后排有10 只。怎样才能使两排大雁的只是相等？9、 小雨有 15 本故事书， 阳阳有 7 本故事书， 小雨给阳阳 ( ) 本， 两人一样多？10、书架的上层有25 本书，下层有27 本书，爸爸又买回 10 本书，怎样放才能使书架上、下两层的书同样多？11、 甲笼子里有12 只小兔， 乙笼子里有7 只小兔， 又有 13 只小兔要放到笼子里，怎样放，两只笼子里的兔子的只数同样多？12、一班有35 个同学，

3、二班有32 个同学。开学以后，又新转来5 个新同学，怎样分才能使两个班的人数一样多？13、丁丁有7 朵红花，给当当 2 朵后两人同样多，当当原来有()朵红花？14、 明明有12 块糖， 给妹妹 3 块后， 两人的糖就一样多。 妹妹原来有()块糖？15、一个两层文具盒，上层放了 12枝铅笔，从上层拿出2枝放到下层，两层铅笔的枝数就同样多，原来下层有（）枝铅笔？16、先把下面的图画完整，再填一填。第一行：第二行：第二行给第一行（）个4,两行的凶司样多17、第一行摆9个圆，第二行摆5个圆，第一行比第二行多几个，第一行移（） 个到第二行，两行个数同样多？18、小华有10张画片，小红有4张画片。小华给小

4、红（）张画片后，她俩的画片张数相等？19、三年级参加写字兴趣班的有48人，如果从写字兴趣班调8人到美术兴趣班， 那两班的人数相等，美术兴趣班原有学生（）人？20、小白鸭有8条鱼，小灰鸭有11条鱼，鸭妈妈又买来5条鱼，怎样分，两只 小鸭才有同样多的鱼？21、你有几种办法使下面两行物体一样多，选择一种表示出来22、第一个框里有6 个足球，第二个框里有10个足球，从第二个框里拿（个给第一个框，两个框里的足球就一样多。23、 小朋友去春游， 第一辆车里坐了 12 个小朋友， 第二辆车里坐了 18 个小朋友，从第二辆车里带（ ）个小朋友去第一辆车里，两辆车人数就相等。24、两篮鸡蛋，第一篮比第二篮多 1

5、6 个，从第一篮拿出（ ）个到第二篮，两篮鸡蛋一样多。25、爸爸买来两箱梨，第二箱比第一箱少8 个梨，爸爸要从第 （） 箱里拿出 （） 个放到第 （） 箱，两箱就一样多。26、哥哥给弟弟 4 支铅笔后，哥哥与弟弟的铅笔一样多了，原来哥哥比弟弟多（ ）支铅笔。27、小华有10 张画片，小红有4 张画片。小华给小红（ ）张画片后，她俩的画片张数相等？28、 哥哥和弟弟各有一些巧克力， 哥哥比弟弟多 8 块， 要使两人的巧克力一样多，哥哥应给弟弟（ ）块？29、两棵树上各有一些小鸟，如果从第一棵树上飞出4 只小鸟到第二棵树上，那 么两棵树上的小鸟就同样多。第一棵树上的小鸟比第二棵树上的（ ）几只？3

6、0、小芳有15 多花，她给小明 3 朵后，两人的花就同样多。小明原来有（ ）朵花？31、甲、乙两筐都有一些西瓜，从甲筐中取出4 个放入乙筐后，甲筐的西瓜还比乙筐多3 个。甲筐原来比乙筐多（）个西瓜？32、甲、乙两筐都有一些西瓜，从甲筐中取出6 个放入乙筐后，甲筐的西瓜还比乙筐少2 个。甲筐原来比乙筐多（）个西瓜？33、一个两层文具盒，共放了12 枝铅笔，从上层拿出 2 枝放到下层，两层铅笔的枝数就同样多，原来下层有（ ）枝铅笔？34、红盒子里有52 个玻璃球，蓝盒子里有34 个玻璃球，每次从多的盒子里取出3 个放到少的盒子里，拿（ ）次才能使两个盒子里的玻璃球的个数相等？35、书架的上层有25

7、 本书，下层有27 本书，爸爸又买回 10 本书，怎样放才能使书架上、下两层的书同样多？36、 甲、已两筐各有西瓜20 个，从甲筐取几个放入乙筐中后，乙筐就比甲筐多 8个，甲筐现有（ ）个西瓜？37、两筐水果共50 千克，如果从第一筐取出 6 千克放入第二筐中，那么第一筐还比第二筐多 2 千克，两筐原有水果各多少千克？38、甲、乙两筐共有苹果91 千克，从甲筐里取出 4 千克放到乙筐里，结果甲筐的苹果比乙筐少3 千克，求甲、乙两筐原来各有苹果多少千克39、天空中飞来了两排大雁，前排有6 只，后排有10 只。怎样才能使两排大雁的只是相等？40、两篮鸡蛋，第一篮比第二篮多 16 个，从第一篮拿出几

8、个放进第二篮，两篮鸡蛋的个数就同样多？41、 爸爸买来两箱梨， 第二箱比第一箱轻8 千克， 爸爸要从第几箱里搬出 （）千克到第几箱，两箱的梨就一样重了。42、明明有12 块糖，给妹妹 3 块后，两人的糖就一样多。妹妹原来有（糖？43、有甲、乙两堆萝卜。如果从甲堆拿9 个到乙堆，甲堆还比乙堆多 2 个，原来甲堆比多（ ）个？44、军军和英英共有18 枝铅笔，如果军军给英英4 枝，他们俩的铅笔枝数就相等了。军军原来有多少枝铅笔，英英原来有（ ）只铅笔？45、 甲笼子里有12 只小兔， 乙笼子里有7 只小兔， 又有 13 只小兔要放到笼子里，怎样放，两只笼子里的兔子的只数同样多？46、甲、乙两筐各有

9、苹果54 个，从甲筐取几个放入乙筐中后，乙筐就比甲筐多10个，甲筐现在有（ ）个苹果？47、两箱图书共178 本，甲箱借出 12 本后，仍比乙箱多 6 本书，两只箱子原来各装书多少本？48、哥哥与妹妹共有120 块糖果，妹妹吃掉8 块后，哥哥吃掉4 块后，妹妹比哥哥少 2 块，求两人原来各有几块糖？49、哥哥有10 支铅笔，妹妹有6 支铅笔，哥哥给妹妹几支铅笔后，两人的铅笔就一样多？50、小丽有7 朵红花，小梅有13 朵红花，小梅给小丽几朵，两人的红花就一样多？51 、 第一小组有图书 13 本， 第二小组有 7 本。 第一小组借给第二小组（） 本，两组图书就一样多 ?52、两组学生共有 16

10、 人，一组有学生 9 人，要使两组人数相等，必须从一组调（ ）人到 2 组？53、小刚和小明一共有12 桔子，小明有8 个。小明要给小刚（ ）个，两人的桔子才能一样多？54、食堂里有两袋米共重20 千克，第一袋重14 千克。从第一袋倒（ ）千克到第二袋，两袋米才同样多？55、第一小队有图书 13 本，借给第二小队3 本，两组图书同样多，第二小队原有图书（ ）本？56、小方有邮票10 张，小林送给小方 4 张，两 人 的 邮 票 张数 同 样 多 。 小林原来有邮票（)张?57、小猴有10个苹果，小猴对小免说： 把我的苹果给你2个，口用邙饵果个数就一样多。小兔原来各有几个苹果？58、59、哪一排

11、的大象多？多几只？要使两排的大象一样多，应从第一行中移（个到第二排?60、61、小猴与小象去摘桃，小猴摘了 16个桃子，小象摘了 6个口 小狼给小象几个桃子，它们的桃子就一样多？ MMl .我这样画图：2 .某试样经分析测得含镒质量分数（）为：41.24, 41.27, 41.23, 41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。解：x (3HZ严3)% = 41.25%各次测量偏差分别是di=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%nI dii 10.01 0.02 0.02 0.01)% = 0.015%ndi 2i 1n 12222( 0.0

12、1 ) 2 ( 0.02 ) 2(0.02 ) 2 (0.01 )241%=0.018%CV=-xC, 0.018X 100%=41 25100%=0.044%3 .某矿石中鸨的质量分数（）测定结果为：20.39, 20.41, 20.43。计算标准偏差 s及置信度为95%时的置信区间。解：x =20.39 20.41 20.43%=20.41%(0.02)2 (0.02)2s=%=0.02%艮=(20.414.303 0.020.05)%d、标准偏差s和置信度6 .测定试样中P2O5 质量分数(%),数据如下:8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38 .用Grub

13、bs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差选90%及99%的平均值的置信范围。解：将测定值由小到大排列8.32, 8.38, 8.44, 8.45, 8.52, 8.69.可疑值为Xn由原始数据求得X =8.47% s=0.13%xn x 8.69 8.47G 计算=s= -0.13查表2-3,置信度选95%, n=6时，G表G计算VG表，故8.69%应予保留。(2)用Q值检验法入xn xn 18.69 8.52Q 计算=xn X1 = 8.69 8.32查表2-4, n=6时，Q=0.56 Q计算v Q表故8.69%应予保留。两种判断方法所得结论一致。-8.44 8.32 8.4

14、5 8.52 8.69 8.38)(3) x (6) %=8.47%0.03 0.15 0.02 0.05 0.22 0.09d (6)%=0.09%_ 2_ _ 2一一 2 一一 222(0.03)2(0.15)2(0.02)2(0.05)2(0.22)2(0.09)20/6 1% =0.13%(4) 查表2-2,置信度为90%2.015 0.13因此科士 蕊±0.11) %同理，对于置信度为 99%,可得4.032 0.13±0.21) %第12题没有4.从下列物质中，找出共轲酸碱对：HOAc, NH4+, F-, (CH2)6N4H+, H2PC4-, CN-,OAc

15、-, HCC3-, H3P。4, (CH2»N4, NH3, HCN, HF, CO3-答：HOAc-OAc-,NH4+NH3,F HF, (CH2)6N4H+(CH2)6N4,H2PO4-H3P。4,CNT-HCN, HCO3- - CO3-6.写出下列物质在水溶液中的质子条件：(1) NH3 H2O; (2)NaHCO3; (3)Na2CO3。答：NH3 - H2OH+NH4+=OH-NaHCQH+ H2CO3=CQ-+OHNa2CC3HCQ-+H+2H2CO3 =OH4.4 分别计算 H2CO3(pKa1=6.38, pKa2=10.25)在 pH=7.10, 8.32 及 9

16、.50 时，H2CO3, HCO3-和 CO32- 的分布系数S 2' 8 1和8 0。解：pH=7.102E2CO3)1(HCO3)0(CO2 )pH=8.32(10 7.10 )2(10 7.10)2io 6.38 io 7.1010 10.25 10 6.387.106.3810107.10、2 /c 6.38“ 7.10/ _ 6.3810.25(10)1010101010 6.38 1 0 10.25(10 7.10 ) 2 1 0 6.38 1 0 7.10 1 0 6.38 1 0 10.25=5.94 X 1402E2CO3)1(HCO3)20(CO3 )2(H2CO3

17、)1(HCO3)20(CO3 )=6.34(10 8.32 ) 2(10 8.32 ) 210 6.38 10 8.32 10 10.25 10 6.388.326.381010c 8.32、2 /c 6.38/ _ 8.326.38/ 八 10.25(10)1010101010 6.38 10 1。25(10 8.32 ) 2 1 0 6.38 1 0 8.32 1 0 6.38 1 0 10.25(109.50)2(10 9.50 )2 10 6.38 10 9.50 10 1。25 10 6.38x -4010 9.50 10 6.38(10 9.50) 2 10 6.38 10 9.5

18、0 10 6.38 10 10.256.3810.2510109.50、2 /c 6.38 “ 9.50/ _ 6.3810.25(10)1010101004.5 已知HOAc的pKa =4.74, NH3 - H20的pKb=4.74。计算下列各溶液的 pH:(1)0.10 mol - L-1HOAc； (3)0.15 mo1 L-1NH4CI; 解：(1) 0.1mol L-1HAc(2)0.10 mol(4)0.15 mol- L-1NH3 - H2O;- L-1NaOAc。. c g5 10Ka 10 5_ 4 74_10 10Kwc Ka 0.1H+= ,0.1 10 4741.35

19、 10 3 mol L(2) 0.10 mol 匚1NH3 - H2OCK-04174 105Kb10-4 74OH 0.1 10pH 11.13c Kb 0.1 10 4.74 10Kw311.35 10 3mol L1Kb 1.32 10 5pKb 4.88(3) 0.15 mo1L-1NH4ClCKa押56 10510C Ka_ 9 26_0.15 1010Kw0.15 10 9.269.0310 6mol L 1PH5.04(4) 0.15 mol- L-1NaOAccKbOH0.15 ,10 9.26 105,0.15 10 9.269.03_ 9 26_c Kb 0.15 10 .

20、 10Kw10 6 mol L 1pH 8.964.10 一溶液含 L1苯甲酸和3.65g L-1苯甲酸钠，求其 pH。解：c(苯甲酸- 1.280.01048mol L1122.12c（苯甲酸钠）=3.65144.10.02533molL1caK -aacb4.21100.010480.025333.591. 110 mol LpH=由于 caoH一 H+，且 cboH一 H+所以最简式计算是合理的4.18将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为11. 0,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pKbo解：0.950cb 25- 0.076mol L 10.10pH 11.0

21、OH 10 3cb比较大10 3. Kb 0.076NaOH剩余0.1 %时0.01000 0.0265.00 1020.00 19.98HNOs 过量 0.02mL0.01000 0.026 5.0 1020.00 20.02答：(1)因为 c(NaOH)=m(H2c2O4 2H2O)M(H2c2O2 2H 2O) V(NaOH )pH为多少？化学计量点附近的定突跃为多少 ？应选用何种指示剂指示终点 ？解：HNO3 + NaOH - NaNOs + H2O化学计量点的pH=7.00计量点前OHpH=计量点后，HpH=滴定突跃为8.70-5.30,选中性红为指示剂1 . NaOHfe准溶液如吸

22、收了空气中的 CO,当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲基橙或酚配指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响？答：NaOHfe准溶液如吸收了空气中的 CO,会变为N&CO,当用酚酬:指示终点时，N&CO与强酸只能反应到 NaHCO相当于多消耗了 NaOHfe准溶液，此时，测定强酸的浓度偏高。如用甲基橙指示终点时， NaOHfe准溶?中的N*CO可与强酸反应生成 CO和水，此时对 测定结果的准确度无影响。2 .当用上题所述的 NaOhW准溶液测定某一弱酸浓度时，对测定结果有何影响 答：当测定某一弱酸浓度时，只能使用酚酬:指示终点，故测定弱酸的浓度偏高。 .标定NaOH容液的浓度时，若

23、采用：1)部分风化的H2G04-2H2。;(2) 含有少量中性杂质的 H2C204 2HQ则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确？为什么？当H2c204 2H2O有部分风化时，V(NaOH那大，使标定所得 NaOH勺浓度偏低。(2)当H2c2。4-2H2O含有少量中性杂质时，V(NaOH)减少，使标定所得 NaOH的浓度偏高。4.用下列物质标定 HCl溶液浓度：(1) 在110c烘过的NaCQ;(2) 在相对湿度为30%的容器中保存的硼砂，则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确？为什么？e"、m(Na2CO3)答：(1) c(HCl) 2M (Na2CO3) V(HCl)NS2CQ应在2

24、70c烘干，当用110c烘过的NaCQ作基准物时，NS2CQ中可能有一些水分， 滴定时消耗HCl溶液减少，使标定 HCl溶液浓度偏高。(2)当空气相对湿度小于 39%寸，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30%的容器中保存的硼砂标定 HCl溶液浓度时，会使标定 HCl溶液浓度偏低。4.1标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2c6为基准物，称取 Na2c6 0.613 5g,用去HCI溶液24.96mL,求HCl溶液的浓度。解：反应方程式Na2CQ + 2HCH 2NaCl + CQ + H2O1 /-n( HCl)= n(Na2CO3)0.6135105.99-1c?L13八-24.9

25、6 10 3 c(HCl)4.2 以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定 溶液23.76mL,求HCI溶液的浓度。HCl溶液。称取硼砂 0.985 4g。用去HCI解：反应方程式Na2B4O7?10H2O + 2HCl -4H3BO + 10H 2O + 2NaCl1 ,-n(HCl) n( Na2B4O7?10H2O)0.98541 g rc23.76386.37 2 _- -1c(HCl)=0.2175 mol?L10 3 c(HCl)4.3 标定NaOH溶液,用邻苯二甲酸氢钾基准物0.502 6g,以酚血:为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液21.88 mL。求NaOH溶液的浓度。 解：

26、n(NaOH尸n(邻苯二甲酸氢钾)0.50263-21.88 10 c(NaOH )204.23-1c(NaOH)=0.1125 mol?L4.4 称取纯的四草酸氢钾(KHQ04 H2c204 2H20),用NaOH标准溶液滴定时， 用去26.35 mL。 求NaOH溶液的浓度。解：反应方程式2KHC2O4?H2QO?2H2O +6NaOH 3NaOO + K 2co + 8H 2O1八n( KHC2O4?H2C2C4?2H2O)= - n(NaOH )0.6174 1 ,26.35 10254.19 33 c(NaOH)c mol?L-14.9 吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，力口 2滴酚血

27、:指示剂，用 0.163 8mol L_1NaOH溶液滴定醋中的HOAc,如需要28.15 mL,则试样中HOAc浓度是多少？若吸取的HOAc溶液 kmL-1, 试样中HOAc的质量分数为多少？解：c(HOAc尸0.1638 28.15 10 31010 3-1mol?L0 4611HOA雨量分数=04611310 1060.05 100%1.004 10=2.76%4.12 往0.3582 g含CaCQ及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00 mL 0.147 1mol L 1HCI溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。 求

28、石灰石的纯度及 C02的质量分数。解：反应方程式2HCl + CaCO - H2O + CO2 + CaCl 21 八 n(HCl)= n( CaCQ)231(0.02500 0.15 10 3 1.032) 0.1471 100.1CaCQ%=2 100%0.3582=29.85% -3_1(0.02500 0.15 101.032) 0.1471 44.01CO2%=2 100%0.3582=13.12%称取混合碱试样 0.9476g,加酚Mt指示剂，用 0.278 5 mol L-1HCI溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。

29、求试样中各组分的质量分数。解：因为 Vi> V2=23.66mL,所以，混合碱中含有 NaOH和N&CO100%23.66 10 3 0.2785 105.99NaCO%=0.9476=73.71%3100%(34.12 23.66) 100.2785 40.01NaOH%=0.9476=12.30%4.25 阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样 0.2500 g,准确 加入 50.00mL 0. 102 0mol L-1 的 NaOH 溶液,煮沸，冷却后，再以 C(H2SQ)二 0.052 64moi 匚1 的H2SC4溶液23.75mL回滴过量的NaOH,

30、以酚酬:指示终点，求试样中乙酰水杨酸的质量分已知：反应式可表示为HOOCCH4OCOCH NaOOCCH40NaHOOCCH4OCOCH 的摩尔质量为 180.16g mol 1。解：n(乙酰水扬酸 尸-n(NaOH尸n(H2SQ)2(0.1020 50.00 10 3 0.5264 23.75 10 3 2) - 180.6乙酰水扬酸 % = 2 100%0.2500%4.26 一份1.992g纯酯试样，在25.00 mL乙醇一KOH溶液中加热皂化后，需用 14.73mL0.3866mol 匚1H2SQ溶液滴定至澳甲酚绿终点。25.00 mL乙醇一KOH溶液空白试验需用34.54mL上述酸溶

31、液。试求酯的摩尔质量。解：n(酯)=(34.54- 14.73)X 10-3 mol?L-1-1.992-1M =130.1(g - m oL )0.01532计算pH=5时EDTA的酸效应系数a y(h) L-1,则丫4为多少？答案：(1) EDTA的 K1 K6 ： 1010.26, 106.16, 102.67, 102。，101.6, 100.9目南：1010.26, 1016.42, 1019.°9, 1021.°9, 10, 1023.59pH=5.0 时：23456yh1H3iH®HH 3H H 区=1+10+10+10+10+10+10=10(2)

32、 Y4-= 002 X 10-9mol L-1 10 .5.2 pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA的浓度皆为10-2mol L-1 (不考虑羟基配位等副反应)。pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+?答案： 查表 5-2:当 pH=5.0 时，lg a y(h)=6.45 , Zn2+与 EDTAB度皆为 10-2mol L-1,igK，=igK 稳-lg a y(h) > 8, 可以滴定。mol - L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。答案：(1) lg a y(h)= lgcK 稳 x 10)-6=11

33、.1 ,查表 5-2 得 pH=CU7 =J2S£ x109,pH=5.0 ,. - -OH二用配位滴定法测定氯化锌 (ZnC2)的含量。称取试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取25.00mL, 在pH=56时，用二甲酚橙作指示剂， 用0.01024 mol L-1 EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。 试计算试样中含ZnC2的质量分数。答案：_cV 10 3 Mznci2 察0.01024 17.61 10 3 136.3 繇CO ZnCl2= x 100%=ms0.2500X 100%=98.31%称取氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00mL

34、,加入TAl2O3=1.505mg/mL的EDTA标准溶液10.00mL,以二甲酚橙为指示剂，用 Zn(OAc)2标准溶液 进行返滴定，至红紫色终点，消耗 Zn(OAcl标准溶液12.20mL。已知1mL Zn(OAc)2溶液相当 于0.6812mL EDTA溶液。求试样中 Al2O3的质量分数。2Q 的质量为 nt< X 12.20)=2.542mg ,m 25空 10 32 542 25空 10 33 Al2O3=笆X 100%=_h X 100%=2.46%ms1.032称取含F&O3和Al2O3试样，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50c左右，以0.0

35、2008 mol L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL然后加入上述 EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸，调节 pH=4.5,以PAN为指示剂，趁热用 0.02112 mol - L-1 CU2+标 准溶液返滴定，用去 8.16mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。答案：(1)1333 Fe2O=cFe2-3 X 100%=2 0.02008 15.20 10_I59：69 X 100% = 12.09%ms0.2015(2)132(CeDTaVeDTACcu2 Vcu2 )10 M Al203CO Al2O3=msX 100%1 (0.02008 25.

36、00 0.02112 8.16) 10 3 101.960.2015X 100%=8.34%无第9题_ 1 (0.02008 25.00 0.02112 8.16) 10 3 101.960.2015X 100%=8.34%计算在H2SO4介质中,H+浓度分别为1 mol 匚1和mol L-1的溶液中VQ+WO2+电对的条件电极电位。(忽略离子强度的影响，已知V)答案:2_VO2 2H e VO H2O0.059lg22VO2 HVO2H = 1mol - L-12 = 1.00 V：H = mol -匚12 = 0.88 VHg2cl2/Hg。如果溶液中C浓度为 mol L-1,6.2根据H

37、g22+/Hg和Hg2cl2的溶度积计算Hg2cl2/Hg电对的电位为多少？答案：Hg2cl2 + 2e-= 2Hg + 2C- (Hg22+/Hg=0.796 V Ksp 10-18)H2/h 蟹lgHg；Hg 2 / Hg 2 n 2 20.059Hg 2 / Hg 2,Ksp1g2ClCl -=1 mol L-1:Cl mol L1:HgClJHg10-18)/2 = 0.268 VHg2cl2 10-18)/22)/2=0.386 V计算pH = 10.0 , CNH 3-1 Zn2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）锌氨配离子的各级累积稳定常数为:lg 1=2.2

38、7, lg 2 =4.61, lg 3 =7.01, lg 4 = 9.067;已知NH4+的离解常数为答案：Zn2+Ka =10。2e- = Zn (0.763 V)1.010 10.000.059ZnlgZn2Zn 2NH 3CZn2Zn2ZnNH3 Zn NH3 2Zn2NH31 NH32 NH34NH3nh4nh3NH1NH4NHl1H Ka0.07110又NH3(H)=CNH3/ NH3则NH30071 = 10%2 nh32.270.934.610.931 10101010107.0110 °.93 3109.06 10 °.93 4105.370.05910.

39、763- lg0.920V210 100% 2 100% 0.7441%g纯Na2c2。4充分反应，最后以-1 KMnO4溶液6.7称取软镒矿试样 g,在酸性溶液中将试样与滴定剩余的Na2c2。4,至终点时消耗 mL。计算试样中MnO2的质量分数。 答案：有关反应为：MnO2 + C2O42 + 4 H+ = Mn2+ + 2 CO2+ 2 H2OMnO42 + 5 C2O42 + 16 H+ = 2 Mn2+ +10CO2+ 8 H2O故：MnO2 C2O42MnO42 5c2O425.nC 2O422 n MnO4 M MnO2wMnO 2100%30.6700 0.02 30.00 5

40、10 3134.00100% 60.86%86.940.50006.12mL市售H2O2 （相对密度）需用 mL -1 KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。答案：5 H2O2 + 2MnO4 + 6 H+ = 5 O2 + 2Mn2+ 8 H2O故:5 H2O2 2 MnO45-n2 MnOH2O2答案：有关反应:I2 + 2 QO322 I+ &O62（2）6.15称取含有AS2O3与As2O5的试样g,处理为含AsO33-和AsO43-1碘溶液滴定至终点，消耗 mL。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量KI溶液，释放出的I2再用-1 Na2&O3溶液滴定至终点，

41、消耗。计算试样中 AS2O3与AS2O5的质量分数。H3AsO3 + 12 + H2O = HAsd + 2 I + 2 H+ （弱碱介质中）HAsO4 + 2 I + 2 H+ = H3AsO3 + I2 + H2O （酸性介质中）故：2 As2O3 伸AsO3 2 I22Cl2AS2O3VI2.M As2O3 100%13-0.05000 30.00 10 3 197.8421.500100% 9.89%又：2 AS2O5 2 H3AsO4 2 I2 4 &。32参与（2）式反应的HAsO4也包括（1）生成的HAsO4AS2O51八八1CSO2 VSO2Ci Vi2 S2O3S2O

42、3222 M AS2O5100%13-0.3000 30.00 10 3 0.0500 30.00210 31-229.84100% 22.98%1.5006.18化学耗氧量（COD）测定。今取废水样100.0 mL用H2SO4-1 K2Cr2O7溶液, 剂，煮沸一定时间，待水样中还原性物质较完全地氧化后，以邻二氮杂菲剩余的K2CP2O7,用去15.00 mL。计算废水样中化学耗氧量，以mgL-1表示。以Ag2SC4为催化,-1 FeSO溶液滴定答案：有关反应为:2C2O72 + 3C+ 16 H+ = 4 Cr3+ + 3 CQ + 8 H2O'Cr2O72 + 6 Fe2+ 14

43、H+ = 2 Cr3+ + 6 F/ + 7 H2O'故:3 C 2 C2O72n总«K2Cr2O7 n剩 K2Cr2O7COD 6 Fe C2O722 MO2310.01667 25.00 10 0.1000 15.00610010001033-32 1032 80.04 mg L甲酸钠和在中性介质中按下述反应式反应3 HCOO + 2 MnO42 + H2O = 2 MnO2 +3 CC2 + 5 OH称取HCOONa式样，溶于水后，在中性介质中加入过量的HKMnO4溶液50mL,过滤除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用 L-1H2c2O4溶液滴定过量的KMnO4

44、至终点，消耗。计 算试样中HCOONa勺质量分数。答案：有关反应为： 3 HCOO + 2 MnO42 + H2O = 2 MnO2 +3 CO2 + 5 OH_2_-+_2+ _5c2O4+ 2MnO 4 + 16H = 2Mn +10CO2 +8H2OHCOONa322 VlnO 45 nc 2O4M HCOONa100%mb3323- 0.06000 50.00 10-0.1000 25.00 1067.99250.500025 100% 40.79%7. 1下列情况，有无沉淀生成？ L-1Ca(NC3)2L-1NH4HF2溶液以等体积相混合； L 1MgCl2 - L 1NH31mol

45、 L 1NH4C1 溶液等体积相混合。解：(1)已知:Ksp(CaBX10 11两溶液等体积混合后：Ca2+x 10 4mol - L 1, F X 10 3mol - L 1, Ca2+F 2x 10 4x x 10 3)2x 10 8>Ksp(CaFx 10 1 ，有沉淀生成。(2)已知：&(NH3X10 5 Ksp (Mg(OH)2X10 11 Mg2+X 10 3mol - L 1, NH3 - L 1, NH4 - L 1OH 尸Kb(NH3)XNH3NH4+X。5X x 10 6mol LMg2+OH 2X 10 3X X 10 6)2X 10 14V Ksp' Q <Ksp，无沉淀生成。7. 5为了使(NH4)2SQ中的SQ2沉淀完全，需要每升含63g BaC2 2H2O的溶液多少亳开 解：已知 M(NH4)2SQ)=132.14,M(BaC2 2H2O)2SO4考虑问题的思路是，沉淀剂过量20%50% 。SO42 = X 10 3mol - L 1X 10 3mol - L 1Ba2+=63=0.258 mol L1000/0.258=xX 10 3xx 10 3X 1000/0.258=5.96(mL)