第二节 离子反应

1、 第二节第二节 离子反应离子反应第二章第二章 物质的分类物质的分类盐酸，盐酸，NaOHNaOH溶液，溶液，NaClNaCl固体固体，石墨，石墨， NaClNaCl溶液、溶液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaClNaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.Cu.能导电的：能导电的：石墨石墨、CuCu、盐酸、盐酸、 NaClNaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液、溶液、熔融熔融NaClNaCl原因：原因：石墨、石墨、CuCu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子，盐酸盐酸、 NaClNaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl导电是由于有导电是由于有自由移自

2、由移动的离子动的离子下列物质哪些能导电？下列物质哪些能导电？NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图思考思考：为什么：为什么NaClNaCl固体不导电固体不导电, ,而而NaClNaCl溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl可导电？可导电？（一）、电离（一）、电离2.理解理解：（1）条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融（2）电离与通电不同电离与通电不同3.结果：结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、定义、定义：电解质在溶于水：电解质在溶于水或或熔融状态下，熔融状态下，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自

3、由移动的离子的过程。1.1.定义定义包含非金属包含非金属氧化物氧化物(H(H2 2O O除外除外) )、多数有机物、多数有机物、NHNH3 3等等非电解质非电解质：在：在水溶液水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物电解质电解质：在：在水溶液水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化化合物合物包含酸包含酸、碱、盐、水、金属氧化物等、碱、盐、水、金属氧化物等 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（二）、电解质及非电解质（二）、电解质及非电解质条件条件 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（二）、电解质及非电解质（二）

4、、电解质及非电解质2、理解、理解（1）必须是）必须是化合物化合物 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质单质、混合物既不是电解质也不是非电解质（2）是否是）是否是本身电离本身电离出离子出离子（3）电解质）电解质只要满足只要满足两个条件中的两个条件中的一个一个，非，非电解质必须两个条件电解质必须两个条件都不满足都不满足 CO2 2、NH3 3是非电解质是非电解质 H2 2CO3 3、NH3 3H2 20是电解质是电解质练习练习1 1、下列物质哪些能导电？哪些、下列物质哪些能导电？哪些是电解是电解质？哪些是质？哪些是非电解质？非电解质？金属金属铜铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H

5、2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 COCO2 2 BaSOBaSO4 4 稀稀H H2 2SOSO4 4电解质电解质： 非电解质非电解质： 能能导电导电： 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离注意：注意：金属铜和金属铜和O O2 2既不是电解质也不是非既不是电解质也不是非电解质电解质强电解质强电解质:在在水溶液水溶液里里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质弱电解质:在在水溶液水溶液里只有里只有部分部分分子电离成离子分子电离成离子的电解质。的电解质。 一

6、、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质（三）、强电解质和弱电解质1 1、定义、定义溶液中只有电离出的阴、阳离子，不存在电解溶液中只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子质分子溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子分子（1）条件是）条件是“在水溶液里在水溶液里”（2 2）两者的区别在）两者的区别在于电离程度的不同于电离程度的不同 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质（三）、强电解质和弱电解质2 2、理解、理解强电解质：强电解质：完全完全电离电离弱电解质：弱

7、电解质：部分部分电离电离（3 3）常见的）常见的强电解质强电解质强酸强酸： HCl HCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr等等强碱强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等等绝大多数的盐绝大多数的盐( (包括难溶性盐包括难溶性盐) )：NaClNaCl、KNOKNO3 3、BaSOBaSO4 4 1 1、 像像COCO2 2、NHNH3 3等等，溶，溶于水能导电，它们是否于水能导电，它们是否是电解质？是电解质？2 2、像像AgCl.CaCOAgCl.CaCO3 3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，这些难溶盐，

8、它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？它们是电解质吗？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离思考思考答：答：是是答：答：不是不是 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质（三）、强电解质和弱电解质2 2、理解、理解（3 3）常见的）常见的弱电解质弱电解质弱酸弱酸：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3（亚硫酸）、（亚硫酸）、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）（醋酸）、H H2 2S S、HFHF、HClOHClO（次（次氯酸）氯酸）等等弱碱弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、Fe

9、(OH)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等等水水也是一种弱电解质也是一种弱电解质极少数的盐极少数的盐：醋酸铅、：醋酸铅、CdICdI2 2、HgClHgCl2 2一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习练习2 2、下列状态的物质，既能导电又属于电、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（解质的是（ ）A AMgClMgCl2 2晶体晶体 B BNaClNaCl溶液溶液 C C铜铜 D D熔融的熔融的KOH KOH D D1 1下列物质的水溶液不能导电的是（下列物质的水溶液不能导电的是（ ）A A氯酸钾氯酸钾 B B硫酸

10、硫酸 C C酒精酒精 D D碳酸氢钠碳酸氢钠C C思考并判断思考并判断1 1、强电解质溶液的导电性一定强，弱电解质溶、强电解质溶液的导电性一定强，弱电解质溶液的导电性一定弱。液的导电性一定弱。2 2、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质（三）、强电解质和弱电解质3、溶液的导电性、溶液的导电性（1）有自由移动的离子）有自由移动的离子（2）决定）决定导电性强导电性强弱的因素弱的因素离子浓度离子浓度,

11、,相同条件下，离子浓度大的导电相同条件下，离子浓度大的导电能力强能力强离子所带的电荷数离子所带的电荷数, ,离子电荷越高离子电荷越高, ,导电能导电能力越强力越强一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写（四）、电离方程式的书写NaCl Na + + Cl-1 1、电离方程式是表示电解质电离过程的方程式、电离方程式是表示电解质电离过程的方程式一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写（四）、电离方程式的书写2.2.书写：书写：（1 1）强电解质：）强电解质：强酸：强酸：H H2 2SOSO4 4 2H2H+ +

12、 + SO+ SO4 42-2- HCl HCl H H+ + + Cl+ Cl- -强碱：强碱：NaOHNaOH NaNa+ + + OH + OH- - Ca(OH) Ca(OH)2 2 CaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -直接将阴阳离子拆开，但是原子团直接将阴阳离子拆开，但是原子团不能拆，并用不能拆，并用“”表示完全电离。表示完全电离。原子守恒，电荷守恒。阴阳离子拆开写，原子守恒，电荷守恒。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆但原子团不能拆一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写（四）、电离方程式的书写2.2.书写：书写：（1 1）强电解质

13、）强电解质盐：盐：正盐：正盐：NaNa2 2SOSO4 4 2Na2Na+ + + SO + SO4 42-2- NaCl NaCl NaNa+ + + Cl + Cl- -酸式盐：酸式盐：NaHSONaHSO4 4 NaNa+ + + H + H + + +SO +SO4 42-2- NaHCONaHCO3 3 Na Na+ + + HCO+ HCO3 3- -强酸的酸式根拆开强酸的酸式根拆开弱酸的酸式根不拆开弱酸的酸式根不拆开原子守恒，电荷守恒。阴阳离子拆开写，原子守恒，电荷守恒。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆但原子团不能拆一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）

14、、电离方程式的书写（四）、电离方程式的书写2.2.书写：书写：（2 2）弱电解质）弱电解质弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3 H H+ + + HCO+ HCO3 3- - CH CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H + +弱碱：弱碱：Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -弱电解质电离用可逆符号弱电解质电离用可逆符号“ ”“ ”表示不表示不完全电离完全电离原子守恒，电荷守恒。阴阳离子拆开写，原子守恒，电荷守恒。阴阳离子拆开写，但原

15、子团不能拆但原子团不能拆3 3、注意事项：、注意事项：（1 1）原子守恒，电荷守恒）原子守恒，电荷守恒（2 2）阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，）阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：如：NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等（3 3）强电解质用）强电解质用“”表示完全电离表示完全电离 （4 4）强酸的酸式根（）强酸的酸式根（HSOHSO4 4- -) )要拆开写，而弱酸的酸要拆开写，而弱酸的酸式根（式根（HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -等）不能拆。等）不能拆。（四）、电离方程式的书写（四）、电离方程式的

16、书写一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（5 5）弱电解质电离用可逆符号）弱电解质电离用可逆符号 表示不完全表示不完全电离电离NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸酸：电离时生成的阳离子全部电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是氢离子的化合物叫做叫做酸酸碱碱：电离时生成的阴离子全部电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫是氢氧根离子的化合物叫做碱做碱盐盐：电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH 4+）和酸根离子的化合）和酸根离子的化合物叫做盐物叫做

17、盐例子例子HCl H + + Cl-HNO3 H + + NO3- H2SO4 2H + + SO42-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写（四）、电离方程式的书写一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习练习ADAD3 3下列电离方程式错误的是（下列电离方程式错误的是（ ）A AKClOKClO3 3=K=K+ +Cl+Cl+3O+3O2 2 B BNaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42 2C CH H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42 2 D DNaHCONaHC

18、O3 3=Na=Na+ +H+H+ +CO+CO3 32 2 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（一）离子反应（一）离子反应1 1、定义、定义有离子参加有离子参加或有离子生成或有离子生成的反应的反应实验实验2-12-1实验实验现象现象结论结论1.2mLNaNa2 2SO4(aq)+2mLKCl(aq)2.2mLNaNa2 2SO4(aq)+2mLBaCl2(aq)无明显变无明显变化化有白色沉有白色沉淀淀SOSO4 42-2-和和NaNa+ +、 K K+ +和和ClCl- -不反应不反应SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+反应生反应生成了成了BaSOBaSO4 4【实验

19、实验2-1 】你能从实验现象中发现化你能从实验现象中发现化学反应的实质吗学反应的实质吗? ?化学方程式：化学方程式：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件分析：分析：电离方程式：电离方程式：NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na= 2Na+ + + SO + SO4 42 2BaClBaCl2 2 BaBa2+2+ + 2Cl + 2Cl- -NaNa2 2SOSO4 4 溶液与溶液与 BaCl BaCl2 2 溶液反应的溶液反应的实质：实质：BaBa2+2+ + SO + SO4 42 2 BaSO BaSO4 4

20、 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（二）离子方程式（二）离子方程式1 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子反应的式子2 2、书写：一写、二改、三删、四查、书写：一写、二改、三删、四查（1 1）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式BaClBaCl2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 = 2NaCl + BaSO = 2NaCl + BaSO4 4 （2 2）把易溶于水、易电离的物质）把易溶于水、易电离的物质改改写成离子形写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气

21、体、氧化物、单质等仍用化学式表示。方程式改体、氧化物、单质等仍用化学式表示。方程式改写成：写成：2Na2Na+ + + SO + SO4 42- 2- +Ba+Ba2+2+ +2Cl +2Cl- - 2Na 2Na+ + +2Cl+2Cl- - +BaSO+BaSO4 4 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件2 2、书写：一写、二改、三删、四查、书写：一写、二改、三删、四查（3 3）删删去方程式两边不参加反应的离子：去方程式两边不参加反应的离子：BaBa2+2+ + SO + SO4 42 2 BaSO BaSO4 4 （4 4）检查检查方程式两边各元素的原子个数和电方程式两边

22、各元素的原子个数和电荷总数是否相等荷总数是否相等2Na2Na+ + + SO + SO4 42- 2- +Ba+Ba2+2+ +2Cl +2Cl- - 2Na 2Na+ + +2Cl+2Cl- - +BaSO+BaSO4 4 BaBa2+2+ + SO + SO4 42 2 BaSO BaSO4 4 练习、写出下列反应的离子方程式练习、写出下列反应的离子方程式1 1、碳酸钙与碳酸钙与盐酸反应盐酸反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应、二氧化碳与澄清石灰水反应5 5、氧化铁、氧化铁与盐酸

23、溶液反应与盐酸溶液反应6 6、稀硫酸和氢氧化钡反应稀硫酸和氢氧化钡反应7 7、醋酸和氨水反应醋酸和氨水反应8 8、氨水和硫酸反应氨水和硫酸反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件3 3、书写的注意事项、书写的注意事项（1 1）没离子参加的反应无离子方程式）没离子参加的反应无离子方程式（2 2）易溶、易电离的物质写离子式，难溶物、）易溶、易电离的物质写离子式，难溶物、难电离物（弱电解质）、易挥发物质（气体）、难电离物（弱电解质）、易挥发物质（气体）、单质、氧化物写化学式单质、氧化物写化学式（3 3）浓硫酸写化学式）浓硫酸写化学式（4 4）氨水作为反应物写）氨水作为反应物写NHNH

24、3 3HH2 2O O，作为生成，作为生成物：浓度小时写物：浓度小时写NHNH3 3HH2 2O O 浓度大或有加浓度大或有加热条件时写热条件时写NHNH3 3 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件3 3、书写的注意事项、书写的注意事项（6 6）反应物用量或操作顺序）反应物用量或操作顺序（5 5）微溶物）微溶物作为反应物，若是澄清的溶液写离子符号，作为反应物，若是澄清的溶液写离子符号，若是浊液写化学式若是浊液写化学式作为生成物写化学式（标作为生成物写化学式（标）（7 7）具有强氧化性与还原性的微粒相遇首）具有强氧化性与还原性的微粒相遇首先考虑氧化还原反应先考虑氧化还原反应二、离

25、子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件练习练习4 4、下列离子方程式，书写正确的是（、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A A、盐酸与碳酸钡反应、盐酸与碳酸钡反应 COCO3 32-2-+2H+2H+ + COCO2 2+H+H2 2O OB B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 BaBa( (OH)OH)2 2+Cu+Cu2+2+SO+SO4 42-2- BaSOBaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 C C、硫酸铜溶液中加入铁粉、硫酸铜溶液中加入铁粉 CuCu2+2+Fe+FeFeFe2+2+ +CuCuD D、铁与稀盐酸反应、铁与稀盐酸反应 2

26、Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2C二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件练习练习5 5、下列离子方程式书写正确的是（、下列离子方程式书写正确的是（ ）A A、氧化铜与盐酸反应、氧化铜与盐酸反应 O O2 2 +2H +2H H H2 2O O B B、碳酸氢钠溶于盐酸：、碳酸氢钠溶于盐酸：HCOHCO3 3 + H + H+ + H H2 2O + COO + CO2 2 C C、硫酸氢钠溶液与、硫酸氢钠溶液与NaOHNaOH溶液混合：溶液混合：HSOHSO4 4 + OH + OH H H2 2O + SOO + SO4 42 2 D D、石灰石

27、溶于硝酸：、石灰石溶于硝酸：COCO3 32 2 + 2H + 2H+ + H H2 2O + COO + CO2 2 B二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件练习练习6 6、下列反应的离子方程式中，正确的是（）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A A向硝酸银溶液中加盐酸向硝酸银溶液中加盐酸 Ag AgClCl AgClAgClB B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca Ca（HCOHCO3 3）2 22H2H CaCa2 22H2H2 2O O2CO2CO2 2C C盐酸跟氢氧化镁反应：盐酸跟氢氧化镁反应： H HOHOH H H2 2O OD D碳酸镁碳酸

28、镁与与硫酸反应：硫酸反应： MgCO MgCO3 32H2H MgMg2 2H H2 2O OCOCO2 2A二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件4 4、离子方程式与一般的化学方程式不同，它、离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应以表示同一类型的离子反应实验实验2-22-2化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HClNaOH+HClNaCl+HNaCl+H2 2O OKOH+HClKOH+HClKCl+HKCl+H2 2O ONaOH+HNaOH+H2 2SOSO4

29、 4NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OKOH+HKOH+H2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H+ + + OH+ OH- -H H2 2O OH H+ + + OH+ OH- -H H2 2O OH H+ + + OH+ OH- -H H2 2O OH H+ + + OH+ OH- -H H2 2O O相同相同二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件7 7、不能用不能用H H+ +OH+OH=H=H2 2O O表示的反应是（表示的反应是（ ） A A盐酸与氢氧化钾溶液反应盐酸与氢氧化钾溶液反应 B B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

30、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D D硫酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应练习练习B二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件8 8、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（正确的是（ ）A AZnZn2+2+2OH+2OH=Zn(OH)=Zn(OH)2 2 ZnCO ZnCO3 3+2NaOH=Zn(OH)+2NaOH=Zn(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3B BBaBa2+2+SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2+H+H

31、2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OC CAgAg+ +Cl+Cl=AgCl=AgCl AgNO AgNO3 3+NaCl=AgCl+NaCl=AgCl+NaNO+NaNO3 3D DCu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 2练习练习C二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（二）离子反应发生的条件（二）离子反应发生的条件现象及离子方程式现象及离子方程式1 1、向盛有、向盛有2mLCuSO2mLCuSO4 4溶液的试溶液的试管里加管里加2mLNaOH

32、2mLNaOH溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mLNaOH2mLNaOH稀溶液的试稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至颜色恰好变色为止。至颜色恰好变色为止。3 3、向向盛有、向向盛有2mLNa2mLNa2 2COCO3 3溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL2mL稀盐酸稀盐酸实验实验2-32-3蓝色浑浊蓝色浑浊CuCu2 2+2OH+2OH- -Cu(OH)Cu(OH)2 2溶液先变红后无色溶液先变红后无色H H+ +OH+OH=H=H2 2O O有气泡生成有气泡生成COCO3 32 2+2H+2H+ +H

33、H2 2O +COO +CO2 2二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、复分解、复分解反应的条件反应的条件生成：生成：难溶物难溶物易挥发物质（气体）易挥发物质（气体）难电离物（弱电解质）难电离物（弱电解质）2 2、氧化还原反应、氧化还原反应例：例： 2Fe2Fe2 2 + Cl+ Cl2 22Fe2Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl- -3 3、双水解反应、双水解反应4 4、络合反应、络合反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件练习练习P34 P34 习题习题9 9二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（三）离子共存问题（三）离子共存问题1 1

34、、看溶液颜色、看溶液颜色若为无色溶液，则若为无色溶液，则CuCu2 2（蓝色）、（蓝色）、 Fe Fe2 2（浅绿（浅绿色色) )、FeFe3 3（棕黄色）、（棕黄色）、MnOMnO4 4- -（紫红色）等有色（紫红色）等有色离子不能存在。离子不能存在。2 2、在强酸性溶液中（、在强酸性溶液中（H H+ +）OHOH- - 及弱酸根离子（如及弱酸根离子（如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、CHCH3 3COOCOO- -等）均不能大量存在；弱酸的酸式根离子（如等）均不能大量存在；弱酸的酸式根离子（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -等）不能大量存在。等）不能大量存在。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（三）离子共存（三）离子共存3 3、在强碱溶液中（、在强碱溶液中（OHOH- -）H H+ +及弱碱的阳离子（如及弱碱的阳离子（如FeFe3 3、CuCu2 2、AlAl3 3、NHNH4 4）均不能大量存