定量分析简明教程(第一版)课后练习题答案第二章

1、定量分析简明教程 第二章习题答案2-2 （6） 答：分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以 标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl易吸湿，使用前应在500600°C条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl因吸湿，称取的NaCl含有水分，标定时消耗AgNO3体积偏小，标定结果则偏高。 H2C2O4×2H2O长期保存于干燥器中，标定NaOH浓度时，标定结果会偏低。因H2C2O4×2H2O试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H2C2O4×2H2O长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH体积偏大，标定结果则偏低。2-

2、3 （1） H2C2O4×2H2O和KHC2O4× H2C2O4×2H2O两种物质分别和NaOH作用时，n(H2C2O4×2H2O):n(NaOH)=1:2 ； n(NaOH): n(KHC2O4× H2C2O4×2H2O)=3:1 。 （2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C6H5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTAHg(II)溶液中，在以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA： KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)+4H2Y2-+H3BO3+K+ H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2

3、H+K+与Zn2+的物质的量之比为1:4 。2-4解： m(NaOH)=c(NaOH)v(NaOH)M(NaOH)=0.1mol·L-1´0.500L´40g·mol-1=2gc(H2SO4稀)v(H2SO4稀)=c(H2SO4浓) V(H2SO4浓)0.2mol×L-1´0.500L=17.8mol×L-1´ V(H2SO4浓)V(H2SO4浓)=5.6mL2-5解：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2n(Na2CO3)=(1/2)n(HCl)2-6解：2-7解：(反应式略)n(NaOH)=n(KH

4、C8H4O4)m(KHC8H4O4)=c(NaOH)v(NaOH)M(KHC8H4O4)= 0.1mol×L-1´0.020L´204.2g×mol-1=0.4gn(H2C2O4×2H2O)=(1/2)n(NaOH)m(H2C2O4×2H2O)=(1/2)´0.1mol×L-1´0.020L´126g×mol-1=0.13g2-8解： 滴定反应：Na2B4O7×10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O n(Na2B4O7×10H2O)=(1/2)n(

5、HCl) n(B)=-2n(HCl)2-9解： CO32-+2H+=CO2+H2O n(CO32-)=(1/2)n(HCl) n(BaCO3)+n(Na2CO3)=(1/2)n(HCl) 解w(BaCO3)=44.4% w(Na2CO3)=55.6%2-10解： Al3+H2Y2-=AlY-+2H+ - n(Al3+)=-n(EDTA) -n(Al2O3)=-(1/2)n(EDTA) Zn2+ H2Y2-=ZnY2-+2H+ -n(Zn2+)=-n(EDTA)2-11解：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O-n(ClO3-)=-(1/6)n(Fe2+) -nCa(ClO3)2=-(1/12) n(Fe2+)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2On(Fe2+)=6n(Cr2O72-) 2-12解：Ca2+C2O42-=CaC2O4CaC2