学业水平复习金属非金属及其化合物

1、2011年学业水平复习资料金属、非金属及其化合物一金属及其化合物【考纲要求】：常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。（一）钠、铝及其化合物间的转化关系2Na+O2= =Na2O2 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2= 2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H24Al+3O2=2Al2O3 2Al+6H+=2Al3+3H2 Al2O3+6H+=

2、2Al3+3H2O2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH+H2O=2AlO2+2H2O（二）重要的金属化合物A12O3为_两性_氧化物，Al（OH）3为_两性_氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH+H2O=2AlO2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al3+3OH= Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O AlO2+H2O+H+ =Al(OH)32 Al(OH)3 = Al2O3+3H2ONa2CO3和NaHCO3比较往碳酸钠饱和溶液里滴加盐酸与

3、往盐酸里滴加饱和碳酸钠溶液的反应现象是否相同？解释其反应原理。H+ +CO32= HCO3 +H2O HCO3+H+= CO2 +H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2+2OH= Fe (OH)24Fe (OH)2+O2+2H2O=4 Fe (OH)3 2Fe (OH)3= Fe2O3+3H2O2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl 2Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe 3+3H2O（三）合金：两种或两种以上的_金属_（或_金属_与_非金属_）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成

4、分金属_大_,而熔点比成分金属_低_，用途比纯金属要广泛。二非金属及其化合物【考纲要求】：常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（一）碳和硅的比较碳硅原子半径相对较小相对较大单质晶体类型原子晶体（金刚石）原子晶体单质熔点熔点很高比金刚石稍低氧化物化学式的意义CO2可表示二氧化碳的分子组成SiO2不能表示二氧化硅的分子组成，仅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为12相应酸的特点H2CO3为液态酸H2SiO3、H4SiO4均为固态酸二、二氧化碳和二氧化硅CO

5、2SiO2类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔沸点低较高化学性质CO2H2OH2CO3不与水反应，也不溶于水CO22NaOHNa2CO3H2OCO2NaOHNaHCO3CO2CaOCaCO3SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO2CaOCasiO3SiO24HFSiF4十2H2O联系Na2SiO3CO22H2OH4SiO4Na2CO3H4SiO4SiO22H2O三、归纳本节知识：Si+O2=SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaCO3=高温=CaSiO3+CO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3

6、+H2SiO3 （或）Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3区分：氯气、液氯、氯水氯分子、氯原子、氯离子（四）Cl2及其化合物知识网络：（反应现象）Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 Cl2+H2=2HCl 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2 +2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+H2O=HCl+HClONaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO (2HClO=2HCl+O2 )H

7、ClO+NaOH=NaClO+H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（五）溶液中Cl的检验先将待检液用_稀HNO3_酸化，再加入_AgNO3_溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_ Cl_存在。若原溶液中可能含有SO，则应先加入_Ba（NO3）2_溶液以除去SO。（六）硫和氮的氧化物 绿色环境（七）稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。浓H2SO4SO22H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2 +2H2O2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2OFe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H2。（八）硝酸具有强氧化性4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OFe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。（九）NH3+HCl=NH4Cl (白烟) 2NH