总结有机化学典型计算题

1、2014 最新总结有机化学典型计算题1.取标准情况下CH和过量的Q混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用碱石灰吸收 , 碱石灰增重, 计算 :(1) 碱石灰吸收后所剩气体的体积 ( 标准状况下 )?(2) 原混合气体中CH4 跟 O2 的体积比.【分析】碱石灰增重, 说明生成了水和二氧化碳的质量克, 根据甲烷CH4, 生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2, 设二氧化碳的物质的量为 x, 则水为 2x44x+18*2x= x=根据碳守恒，则甲烷也是，即:168mLCH+2O=CO+2Ho，消耗氧气为 *2mol,即:336mL余氧气:840-168-336=336mL体积比:168:(84

2、0-168)=1:41) ) 碱石灰吸收后所剩气体的体积( 标准状况下 )336mL(2)原混合气体中CH跟Q的体积比.1:42) 室温时， 20ml 某气态烃与过量氧气混合， 将完全燃烧后的产物通过浓硫酸， 再恢复至室温， 气体体积减少了50mL， 将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了 40mL.求该气态煌的分子式。【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烧：CnHm本题关键点：50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了 50ml, 并不是生成水的体 积 , 而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml ，所以燃烧生成二氧化碳40ml ,

3、所以：CnHm + (n+m/4) O nCO + m/2 H 2OAv=反应前-反应后体积n1+( n+m/4) -(m/2+n)=1-m/42040-50列比例 1:20=n:40 解得 n=21:20=(1-m/4):50 解得 m=6求该气态烃的分子式C2H6是由C H或C H O元素组成的有机物，取在（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为 1 ： 4 ，求A 的分子式。【分析】浓硫酸增重 ，是水的质量；黑色生成物是 C,质量为*12/（12+160）

4、=白色生成物是氧化镁 , 质量为克氧化镁和水中的氧的质量=*16/40+*16/18=则有机物中含氧的质量=的分子式为C3H6O24. 有机物A 是烃的含氧有机物，在同温同压下，A 蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2 倍。完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加go若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加。取与足量的金属Na反应，在标准状况下生成氢气，A与NaCO溶液混合不反应，求 A的结构简式。【分析】A 蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2 倍，则 A 的相对分子质量=46*2=92；完全燃烧后，生成水的质量=克，生成CO2 的质量=克；C:H:O=44:*2/18:16=3:8:3

5、(C3H8O3)n=92,n=1A 的分子式为C3H8O3取与足量的金属Na反应，在标准状况下生成氢气， A: H=92:*2/=1:3, 即一个A分子中有三个氢可被钠置换，但 A与NaCO溶液混合不反应，说 明 A 还是醇，是三醇。A 是丙三醇。结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH5. 由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体， 它对氦气的相对密度为 6 ，将1 体积混合气与4 体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由 组成，若增加4，则由 气体组成。【分析】1) M(

6、7;)=24,所以烷烧是甲烷(烷煌和烯煌中唯个M<24的煌)0因为是气体，所以烯烃是丙烯或丁烯。因为反应后体系的压强增加了，所以不可能是乙烯(当温度大于 100 度时，乙烯燃烧后体积不变)，所以烯烃是丙烯或丁烯。2) 1. 若是C3H6,C3H6+3CO+3HO体积差=要使压强增大4%,则体积要增大4%,则GH占8%, CH占12% 混: 氧=1: 4.所以混合气占20%此时M均等于，不符题意2. 若是C4H8,CH+6O4CO+4H2。体积差=1要使压强增大4，则体积要增大4，则C3H6 占 4，CH4 占 16，此时M均恰好等于24,符合题意6. 某有机化合物 A 对氢气的相对密度为

7、29， 燃烧该有机物， 生成二氧化碳气体。1. 求该有机化合物的分子式。2. 取该有机物与足量银氨溶液反应， 析出金属。 写出该化合物的结构简式。【分析】1 .相对分子质量为2X29=58,就为，生成二氧化碳，即，所以含有碳。则 分子式中含3个碳，剩余相对分子质量58-3X12=22,不可能为22个氢，所以是 1 个氧和 6 个氢。分子式为C3H6O。2 . 生成的银，则含有一个醛基。结合分子式可得此为：CH3-CH2-CHO7 .有机物和。2在密闭容器中燃烧后的产物为CO CO和KO (g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量 减轻了 ; 最后气体再通过

8、碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加。(1)判断该有机物的化学式(2)若该有机物恰好与金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式(3)若该有机物恰好与金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式【分析】n(HzO)=18= (mol) n(CO)=16= (mol) n(CO2)= (mol)N(C)=+/=2 N(H)=*2/=6 N(O)=+*2)/=2所以分子式：GHQ由上式可知：不饱和度=0,不可能出现不饱和键和官能团。1mol该化合物与2molNa反应，证明其中有两个羟基，故为乙二醇。 HO-CHCH-OH1mol该化合物和ImolNa反应，证明其中有一个羟基和一个醴键。 CH-O-CHOH

9、这种题型，不要上来就做，应该分析题意。产物经过硫酸，什么被吸 收了？(水，.，其中含有的氢原子物质的量为，所以有机物分子中含 有的氢原子个数为6) o然后再通过灼烧的氧化铜，固体质量减轻了，为 什么会减轻，是因为一氧化碳将它还原带走了其中的氧元素(，所以生成的二氧化碳的量为，即有机物燃烧后生成的一氧化碳的量为)。最后气 体通入碱石灰中，碱石灰增重，是因为碱石灰吸收了二氧化碳(，。其中由一氧化碳转化生成的一氧化碳量为，由有机物燃烧生成的量为），综合分析可知由有机物和O2反应生成，CO2,所以有机物分子的化学式为 GHQ（2）该有机物恰好与金属钠完全反应，说明一分子的有机物与两分子的钠反应，应该是

10、乙二醇。 HOCCHOH （命名为乙二醇）若该有机物恰好与金属钠完全反应，说明一分子的有机物与一分子的钠反应，仅含有一个羟基，所以只能是CHOCbOH （命名为甲氧基甲醇）8 .取有机物3g,在足量氧气中充分燃烧， 讲燃烧后的气体通过足量的浓硫 酸，浓硫酸质量增加，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到 10g沉淀。1 .求该有机物的最简式2 .取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式【分析】（1）通过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加，说明3g该有机物燃烧后生成水，即3g该有机物中含将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。说

11、明生成10g碳酸钙10/100 =则3g该有机中含C的物质的量为：由质量守恒可知，3g该有机物中含。的质量为：3= ( g)。的物质的量为：32= (mol)C: H: O: : = 2: 4: 1故该有机物的最简式为 C2H4O( 2)该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15 倍，则该有机物的摩尔质量为：15X2= 30 (g/mol )2nX12+4nxi + nxi6= 30n =9. 某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1 升混合气体在氧气中完全燃烧生成3 升二氧化碳和升水蒸气( 同状态下测得) 。 试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。【分析】由 3 升二氧化碳和升水蒸

12、气可得气体平均分子式为 假如为丙烯和丙烷，则碳原子全为3 ，氢原子为6 和 8 ，十字交叉，() =， ) =，所以丙烯：丙烷=:=3:7 。 同样，可以是丙炔和丙烷， 3:17 。 如果碳不全为三，则无论如何混合，不能保证碳和氢的平均分别为 3 和。10. 常温下，一种气体烷烃 A 和一种气态烯烃B 组成的混合气体，已知 B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。( 1) 将 2L 此混合气体充分燃烧， 在相同条件下得到 7L 水蒸气， 试推断A、B 所有可能的组成及体积比。( 2)取2L 混合气体与氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、 B 的分子式。【分析】( 1)设混合气体的平均化学式

13、为CxHy,依题意可知y=7,则A B中的氢原子个数介于 7 的两边，再依题意B 中的碳数大于 A 的，且都为气体，碳数少于等于 4，所以如果B的H大于7则为CH,A为CH/C2H3比值分别是CH:CH=3:1 ,C4H8： C2H6=1:1,如果B的H小于7则为CH、QH, A为GH/C4Hw,但是由于B的碳数 小于 A 的，排除。 CxHy+(x+y/4)O 2“CO+y/2H2。1x+(y/4)2L 2x+(y/2)对于A而言y=2x+2则有2x+y/2=3x+1或 分别得出 xv3或3依题 中要求B的C多于A的且均为气体，所以只能 2x+y/2=3x+1，或xv3, 可选CHC2H,此

14、时对于B只能选择因为只有2LCH完全燃烧需要的 氧气，故 A为CH或C2H, B为CH。有机化学是化学学科的一个重要分支，它涉及到我们日常生活中的 方方面面，对发展国民经济和提高人民生活水平具有重要意义，于是学好 有机化学就显得非常重要，很有必要熟练掌握有机化学计算的常用解题技 巧。现把它们归纳如下：一、比例法利用燃烧产物CO和H2O的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整 数比；利用有机物蒸气、CO和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分 子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烧，利用前者只能写出最简式，利 用后者可写出分子式。例1.某烧完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO体积比为4 : 3,该煌

15、能使酸性高镒酸钾溶液退色，不能使滨水退色，则该煌的分子式可能为（）。A . GHk B . C7HbC . GH2 D . 08H0【分析】烧燃烧产物为 CO和H20,两者所含氧之和应与消耗的氧气一致， 若消耗O24mol,则有CO3mol,水中含氧原子：8mol 6mol = 2mol即生成2molHO,故C： H= nCO ： 2nH2O= 3 : 4。因为不知烧的式量，由此比例只 能写出最简式GHk,符合该最简式的选项有 A和C,又由煌的，性质排除 Ao 例2.在标准状况下测得体积为的某气态烧与足量氧气完全燃烧后生成和18g水，则该煌可能是（）。A .乙烷 B .丙烷 C .丁快 D .

16、丁烯【分析】n 煌：nCO : nHbO=/mol : /mol ： 18g/ 18g/mol=1 ： 3 ： 4 推知C： H= 3 : 8,所以该煌分子式为 QH, 选项B正确。二、差量法解题时由反应方程式求出一个差量，由题目已知条件求出另一个差 量，然后与方程式中任一项列比例求解，运用此法，解完后应将答案代入 检验。例3.常温常压下，20mL某气态烧与同温同压下的过量氧气 70mL混合, 点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为 50mL求此煌可能有的分子式。【分析】此题已知反应前后气体体积，可用差量法求解。因题中未告诉煌 的种类，故求出答案后，要用烧的各种通式讨论并检验。设煌的分子式为Cx

17、Hy,则CxH什（x+y/4） Q =xCQ+ （y/2） KO （液）+y/420mL90mL 50mL20 (1+y/4) =40 y =4若煌为烷煌，则y = 2x + 2 = 4, x=1,即CH;若煌为烯煌，则y = 2x = 4, x = 2,即GH4;若煌为快烧，则 y = 2x 2 = 4, x=3,即GH。检验：20mLCH< GH分别充分燃烧需 Q体积均小于70mL符合题意，而20mLC3H比分燃烧需Q体积大于70mL与题意不符，应舍去。所以，此气态煌的分子式可能是CH或GHL三、十字交叉法若已知两种物质混合，且有一个平均值，求两物质的比例或一种物质 的质量分数或体积

18、分数，均可用十字交叉法求解。这种解法的关键是确定 求出的是什么比。例4.乙烷和乙烯的混合气体 3L完全燃烧需相同状况下的 Q10L,求乙烷 和乙烯的体积比。【分析】用十字交叉法解题时，应求出3L纯乙烷或乙烯的耗氧量，再应用平均耗氧量求乙烷和乙烯的体积比。3L乙烷燃烧需，3L乙烯燃烧需Q9L, 则:即：乙烷和乙烯体积比为 2 ： 1。四、平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物 质的量浓度、反应热等。所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均 值，要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。该方法的原理是：若 两个未知量的平均值为 a,则必有一个量大于a,另一个量小于a

19、,或者两 个量相等均等于a。例5.某混合气体由两种气态煌组成。取混合气体完全燃烧后得到 (气体为标准状况)和水。则这两种气体可能是()。A . CH或 GH B . CH或 GH C . GH 或 GH D . GH 或 GH【分析】混合气体的物质的量为/ mol=,含碳、氢物质的量分别为 n (C) = /mol=, n (H) = (/ 18g/mol) X2=。故该混合煌的平均分子式为 C2H4则两煌碳原子数均为2或一个大于 2,另一个小于2, H原子数均为4,或一个大于4,另一个小于4。以上我们讨论了四种常见的有机物计算解题方法技巧，但在解有些题 目时，不只用上述一种方法，而是两种或三

20、种方法在同一题目中都要用到。练习1.常温下，一种烷烧 A和一种单烯煌B组成混合气体，A或B分子 最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到气体，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。练习2.烷煌A跟某单烯煌B的混合气体对H2的相对密度为14,将此混 合气体与过量氧气按物质的量比1 : 5混合后，在密闭容器中用电火花点燃,A, B充分燃烧后恢复到原来状况(120C, X105Paj),混合气体的压 强为原来的倍，求A, B的名称及体积分数。练习某烧与过量的氧气混合， 充分燃烧后，将生成物全部通过足量的 NaQ 固体。固体增重。从 N

21、aQ中逸出标准状况下气体。(1)求该煌的分子式(2)有知该燃能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但不能使滨水褪色，写出该 煌可能的结构简式。【分析】(1) GH。(2) 1,苯环上带两个甲基(邻，间，对三种) 2,本环上有一个乙基有机化学计算一、有机物分子式、结构式的确定中的计算【基本步骤】有机物分子式、结构式的确定步骤可按如下路线进行：【方法指导】其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法(又称摩尔比法)、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“ 1”讨论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等。1 实验式的确定：实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数

22、比的式子(通过实验确定)，实验式又叫最简式。若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C、H等元素的质量比或已知C、 H 等元素的质量分数，则 N(C):N(H):N(O)=若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O),则 N(C):N(H)=2确定相对分子质量的方法：M=m/n(M表示摩尔质量 m表示质量n表示物质的量)已知有机物蒸气在标准状况下的密度： Mr= * 密度(注意密度的单位)已知有机物蒸气与某物质(相对分子质量为M )在相同状况下的相对密度D：则 Mr=M * D ( 阿伏伽德罗定律的推论) M= M(A)* X(A) + M(B)*X(B)M 表示

23、平均摩尔质量，M(A) 、 M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示A B物质的物质的量分数或体积分数)根据化学方程式计算确定。3. 有机物分子式的确定：直接法：密度(相对密度)“摩尔质量”1摩尔分子中各元素原子的物质的量”分子式最简式法：最简式为 CaHbOc 则分子式为(CaHbOC n, n=Mr/(12a+b+16c) (Mr 为相对分子质量) .余数法：a) 用烃的相对分子质量除14，视商和余数。M(CxHy)/M(CH2)=M/14=A 若余2 ，为烷烃；若除尽 , 为烯烃或环烷烃；若差2，为炔烃或二烯烃；若差为6，为苯或其同系物。其中商为烃中的碳原子数。(

24、此法运用于具有通式的烃)b)若煌的类别不确定：CxHy可用相对分子质量除以12,看商和余数。即M/12=x余，分子式为 CxHy方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行 计算确定。平均分子式法：当烧为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。通式法：根据有机物的通式，结合反应方程式计算确定。4. 结构式的确定：通过有机物的性质分析判断其结构【题型示例】1. 实验式的确定例题1 ：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为 %，所含氢原子数是碳原子数的2 倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为（ D ）A CH 2OB

25、 CH2O2C C2H4O2D C2H4O2. 有机物分子式的确定例题2 ：写出相对分子质量为142 的烃的分子式为 (C10H22 C 11H10)例题 3 ：标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入 足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重（ 1） 计算燃烧产物中水的质量。（ 2） 若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（ 3） 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（要求写出所有可能组合）（1） （2） C2H4（3） C4H6 H 2 或 C3H8 CO 或 C3H6CH 2O例题4 ：某饱和一元醇与

26、足量的金属钠充分反应，产生56ml 氢气（标准状况下）。则饱和一元醇的分子式为 .（CH 4O）例题5 ：某混合气体由两种气态烃组成。取该混合气体完全燃烧后得到二氧化碳（气体已折算为标准状况）和水，则这两种气体可能是（ B ）A CH4和 C3H8B CH 4和C3H4C C2H4和C3H4D C2H4和C2H63. 结构式的确定：例题6 ：有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原为乙，1mol 乙与足量金属钠反应放出（标准状况），据此推断乙一定不是（ CD ）A CH2OH CH2OHB CH2OH CHOH CH3C CH3 CH(OH) CH(OH) CH3 D CH 3CH2OH例题7:

27、某一元竣酸A,含碳的质量分数为50%氢气、溟、漠化氢都可以跟 A 起加成反应。试求：（ 1 ） A 的分子式 （ 2 ） A 的结构式 （ 1） C3H4O2（ 2） CH2=CH COOH例题8: A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1 molB和1mol醋酸。AB式量都不超过200,完全燃烧A B只生成CO开口水,B中氧的含量为 % A溶液具有酸性，不能使三氯化铁溶液显色。（ 1） A、 B 式量之差为 （ 2 ） 1 个 B 分子中应有个氧原子。（3） A的分子式是（4） B可能有的三种结构简式是 （1） 42 （2） 3 （3） C9H8O4 （4） 略4、高考试题：例 1 吗

28、啡和海洛因是严格查禁的毒品，吗啡分子含C % H % N % 其余为0,已知其相对分子质量不超过3000试求：（ 1）吗啡的相对分子质量和分子式。（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，可以看成是2个乙酰基（CHCO-）取代吗啡分子的 2 个氢原子所得，试求海洛因的相对分子质量和分子式。1) 285 C 17H19NO32) 369 C 21H23NO5例 2 、（ 09 海南）已知某氨基酸的相对分子质量小于 200，且氧的质量分数约为，则其分子中碳的个数最多为：（ B ）A 5 个 B 6 个 C 7 个 D 8 个例3. （09海南）某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为。（

29、1）A 的分子式为 （C8H8）例4. （ 09江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ C ）A. 25 C时，PH=13的Ba （0耳2溶液中含有的氢氧根离子的数目为B.标准状况下，Cl 2与过量稀NaOH容液反应，转移的电子总数为C. 室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为D. 标准状况下， 甲醇中含有的氧原子数为二、有机物燃烧规律及其计算燃烧通式为：CXH/+ （x + y/4）O 2= xCO+ y/2 H 2OGHQ+ (x + y/4 z/2)O 2= xCO+ y/2 H 2O1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目

30、有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4, V前=V后；H> 4,V前vV后；H<4, V前>V后。例1、体积为10mL的某气态烧，在50mL足量Q里完全燃烧，生成液态水和体积为 35 mL 气体(气体体积均在同温同压下测定)，此烃的分子式是()A、 C2H4B、 C2H2C、 C3H6D 、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为 (1 y/4) ，由差量法求得y=6,选 D。2、煌的物质的量与燃烧产物中CO和HO的物质的量的关系n(烷煌)=n(H2。)n(CQ); 烯煌：n(HzO)= n(CO2) ; n( 焕煌)= n(CC2) n(H 2O

31、)。例 2 、 由两种烃组成的混合物， 已知其中之一为烯烃。 燃烧 1mol 该混合物，测得产生CO2 及 H2O ，试求混合烃的组成情况？解析：烯烧：n(HzO)= n(CQ),所以得出 n(烷煌)=n(H2。)一 n(CQ) =、n(烯 烧尸，设烷煌为 CHm+2、烯烧为CHL,得出+=4 mol,讨论有3组符合题 意，即： 1 和 n=6;4 和 n = 4;7 和 n=2。3、等质量的不同烧完全燃烧消耗 Q及生成CO和KO的情况C/H 个数比越大，生成 CO越多；H/C值越大，生成水越多，消耗 Q也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。例 3、 完全燃烧某混合气体， 所产生的C

32、O2 的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2 的质量，该混合气体是（）A 乙快、乙烯 B 、乙快、丙烷 C 、乙烷、环丙烷 D 、丙烷、丁烯解析：烯煌和环烷煌 C/H=1/2 ;烷煌C/HV1/2 ;烘煌C/H>1/2 ,所以焕煌与炔烃或炔烃与烯烃的组合， C 的质量分数大于烯烃，选 A。4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2 及生成CO2和KO为定值CO或KO为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2 不变，满足实验式相同。例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B,无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2

33、 和 H2O 的质量不变。（ 1）醇B 应符合的组成通式？2）醇 B 的分子结构满足的条件？解析：饱和一元醛的通式为 CHnO,与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗 Q及生成CO和HbO相等CO或KO相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗 Q相等，燃烧通式中O2 系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n 后剩余部分相等。例5、燃烧等物质的量的有机物 A和乙醇用去等量的 Q,此时乙醇反应后生成的水量是A的倍，A反应后生成的CO是乙醇的倍，A

34、是()A、 CH3CHO B 、 C2H5COOH C 、 CH2=CHCOOH D、 CH3-CH(CH3)-OH解析：由乙醇分子中 C H的个数，可确定A的分子式为QHO,再由消耗O2 相等，可确定A 中氧原子为2，选C。6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合1、消耗Q和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C,同时相差2n 个 O。2、消耗Q和生成CO为定值：两分子式满足 C相等，相差n个O,同时相差 2n 个 H。例6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含 C H、。中的两种或三种。 如果将A B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时， 消耗的O2 和生成的水的物质的量也不变。(1) A B组成必须满足的条件？ ( 2)若A是CH,则符合上述条件的化合物 B 中相对分子质量最小的是？并写出含有CH3 的 B 的两种同分异构体？解析：两分子式满足 H相等，相差n个C,同时相差2n个。；B比