四川省泸县第九中学2012届高三化学下学期第一学月考试试题

1、四川省泸县第九中学2012届高三化学下学期第一学月考试试题6下列叙述正确的是A某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32B煮沸MgCO3悬浊液，得到Mg(OH)2沉淀，说明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度C在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液(CuSO4溶液)的pH逐渐升高D欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸7下列描述正确的是A液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定B常温下，pH2的盐酸和pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH7CCO2、PCl3、HClO三

2、种分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA 常温常压下，1mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA8在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A使pH试纸呈红色的溶液中：I、NO3、SO42、NaB水电离出的c(H)1×1013mol/L的溶液中：CO32、K、ClO、SO32C在c(H+)/c(OH)= 1×1012的溶液中：NH4、Ca2、C1、KD加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO429迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是 A迷迭香酸属于芳香烃B1m

3、ol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应10下列实验装置图正确的是 11已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸铵溶液中： c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性

4、KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O12将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是高考资源网A镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA Bx = 2yC沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D2x = y13已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJ·mol1（Q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3m

5、ol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25 DQ1Q26. (16分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其气态氢化物Y反应生成一种盐。D、E两元素可以形成原子个数比1:1和1:2的化合物

6、Z和M。试回答下列问题：（1）A、D、E三元素形成的化合物的晶体类型是 ；化合物Z的电子式为 ；氢化物Y的空间构型是 。（2）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1 mol该盐的质量为82 g。该盐的水溶液呈 性；其原因是（用离子方程式表示） . （3）A、B两元素形成的最简单的化合物与D元素的单质（D2）和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为： ；电池在工作过程中， K移向 极（填“正”、“负”）。（4）已知A、C两元素的单质合成CA3的反应是可逆反应，且H0。现将两种单质以等物质的量充入一容积固定的密闭容器中，在适当催化剂和一定条件下反应，下列说法正确的是 。A达到化

7、学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等B当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应就处于化学平衡状态C达到化学平衡时，两种单质在混合气体中的物质的量之比为11D混合气体的密度不再改变时，该反应就处于化学平衡状态E达到化学平衡后，若升高温度，CA3的体积分数增大27(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的体系中有如下六种微粒：Fe

8、(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的离子反应方程式： 。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 。（2）干法制备高铁酸钾(K2FeO4)的主要反应为：2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2；该反应中的还原剂是 ； 每生成1 mol Na2FeO4转移 mol电子。（3）K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，其还原产物Fe3还能净化水，除去水中的悬浮杂质，用离子方程式和必要的文字说明其净化水的原理： 。28 （14分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问

9、题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。（5）下列关于G的说法正确的是 a能与溴单质反应 b.能与金属钠反应c1molG最多能和3mol氢气反应 d分子式是C9H7O3（6）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种： 种29（15分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1

10、）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂及其作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入 气体 ；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 26.( 每空各2分，共16分) (1)离子晶体； ；三角锥形 (2)碱性 CH3COOH2OCH3COOHOH (3)CH410OH8eCO327H2O 正 (4)A、B (各1分)27.( 每空各3分，共15分)(1)2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+