化学必修二原子结构元素周期律周期表综合练习(附答案)

1、化学必修二原子结构元素周期律周期表综合练习一、单选题1、硅是元素周期表中第 14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是2.下列物质中含有共价键的是（）A. MgCl 2B. NaOHC. MgOD. KI 3.每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A.开发了合成氨的生产工艺B.揭示了燃烧的本质C.提取了治疟药物青蒿素D.提出了元素周期律4.13C-NMR （核磁共振卜15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与

2、C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5 .不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱6 .下列离子中半径最大的是（）A.Na +B.Mg 2+C.O2-D.F-7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、 6、 7、 1。a-的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均

3、能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等9 .四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结 构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 （）A.简单离子

4、半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z10 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与 Y属于同一周期11.2016年IUPAC命名117号

5、元素为Ts （中文名“田”，ti浜的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A. Ts是第七周期第口 A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176Ts12 .根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH 4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文':忒”（渝垄的第118号元素在周期表中位于第七周期0族B.氟原子的结构示意图13 .下列有关化学用语表

6、示正确的是（）31A.质量数为31的磷原子:15PC. CaCl2的电子式：D.明矶的化学式:Al2（SO4）314 .下列说法正确的是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.B.C.D.15a b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2+和c+离子的电子层结构相同，d与b同族，下 列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可

7、形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性16 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的 非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)<r(W)二、多选题17 .甲？庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子

8、最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()B.气态氢化物的稳定性：庚 < 己 < 戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维18 .下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是()A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.As S、Cl D,Cl、P、Si三、填空题19 .结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有 ，属于主族元素的有 ; g元素位 于第 周期、第 族；i元素位于第 周期、第族。(3)元素f是第 周期、第 族

9、元素，请在下边方框中按氨元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为 20 .A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示:A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素； D、B、E为同周期元素，E为该周期 中原子半径最小的元素。 D元素名称是 ,在周期表第 周期，第 族,其原子结构示 意图。21、(18分)(1)元素周期表16号元素是(写元素符号)，它的原子结构示意图为 , 故它在周期表的位置是第 周期第 族，它对应形成的阴离子结构示意图为。该元素的最高正化合价为 ,最低负化合价为 。(2)元素周期表中

10、碱金属元素半径最小的是 ,金属性最强的是 。(写元素符号) 22.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为 。(2)X与M组成的物质为 (填 共价"或离子”化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。(3)Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是 。23.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题族 周、I An am aW AV AVIAVHA0一A一DEGI二

11、BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强 的单质是 ，还原性最强的单质是 。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最弓II的是 ，呈两性的是。(3) A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为 ，最稳定的是 。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 。四、推断题24.下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1) Z元素在周期表中的位置为 。(2)表中元素原子半径最大的是 (写元素符号)。(3)下列事实能说明 丫元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是 。a. Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

12、b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) X与Z两元素的单质反应生成 1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69C和58 C,写出该反应的热化学方程式： 。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成 2 mol Mg(OH) 2和1 mol该燃分子中碳氢质量比为9 ： 1,烧的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为

13、防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L2.2 mol/L NaOH 溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为 。参考答案答案：1 、解析：在电子排布中，第一层只能排2 个电子，第二层能排8 个电子，最外层不能超过 8 个电子考点：考查原子结构示意图的相关知识点2 .答案：B解析：3 .答案：D解析：4 .答案：C解析：5 .答案：B解析：单质的氧化性越强 ,对应元素的非金属性越强,A 项可以作为判断的依据;单质沸点的高低与元素非金属性的强弱无关,B 项不能作为判断的依据 ;单质越容易与氢气化合 ,对应元素的非金属性越强 ,C 项可以

14、作为判断的依据; 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强, 元素的非金属性越强 ,D 项可以作为判断的依据。6 .答案： C解析：四种离子均为10e-结构，具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增大而减小一一“序大径小”原理，所以离子半径最大的是O2-,C 项正确。7 .答案： B解析：a-的电子层结构与氨相同，说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子，次外层有8个电子说 明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同，d为Ko元素的非金属性次序为c>b>a,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物，如 氢

15、化钾、硫化钾和氯化钾，C正确；a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7 和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、 4、 6,D 正确 .8 .答案： A解析： W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则 W 为磷元素 ,根据元素在周期表中的位置关系可确定 ,X 为氮元素 ,Y 为氧元素 ,Z 为硅元素 3 同周期元素原子半径自左向右逐渐减小,同主族自上而下逐渐增大,则根据元素在周期表中的位置判定原子半径:Z>W>X>Y,A 错误 ;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小 , 同周期自左向右逐渐增大,故最高价氧化物对应水化物的酸性:X>

16、;W>Z.B 正确 ;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z,C 正确 ;元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数,则元素 X、 Z 、 W的最高化合价分别与其主族序数相等,D 正确 .解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素;Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与丫同族，则W可能为N（或O）元素、Y可能为P（或S）元素。A项,Na+与N3-（或O2-）电子层结构相同，核电荷

17、数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故 离子半径：Na+<N3-（或O2-）<Cl-。B项,W与X形成的化合物 Na?。、Na2O2（或Na3N）溶于水后的溶液 均为NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液，呈碱性。C项,元素的非金属性越强，其气态氢化物的 热稳定性越强，故热稳定性：W>Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HCIO4是最强的无机酸。10 .答案：C解析：根据W 的简单氢化物可用作制冷剂可知 W 为 N 元素；短周期主族元素中原子半径最大的为Na 元素，则 Y 为 Na 元素 ;由 X、 Na、 Z 三种元素形成的化合物与盐酸反应生成黄色沉淀以及有

18、刺激性气味的气体，可知黄色沉淀为S,气体为SO2,结合原子序数的大小关系可知X为O元素，Z为S元素。非金属性比N强，则H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；Na +与O2-的电子层 结构相同，B项正确；Na2s水解使溶液显碱性，故Na2s的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C项错误 ;S 与 O 同主族，与Na 同周期， D 项正确。11 .答案：D解析：A.117号元素位于第七周期口A族。B. 同位素属于同种元素的不同原子,故核外电子数相同。C.同主族元素非金属性随着原子序数增加而减弱。293D.中子数为176的Ts核素符号应是117TS。12 .答案：C解析：气态氢化物的稳定性: H2O &g

19、t; NH3 > siH4 ,A 正确；H2O 属于共价化合物，NaH 属于离子化合物， B 正确；题图所示实验可证明酸性: HCl > H2CO3 > H 2siO 3,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素位于第七周期 0 族， D 正确。13 .答案：A解析：A. P的质子数是15, A正确；B. F原子的电子数为 9, B错误；C.离子化合物中阴、阳 离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并， C 错误； D 明矾是十二水合硫酸铝钾， D 错 误。答案选 A 。14 .答案

20、：B解析：A1C13属于共价化合物，错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键，错;非金 属元素形成的镂盐都是离子化合物，错;活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子， 因此形成离子键.正确；正确；含有原子团的离子化合物如NH4CI、NaOH既含有离子键又含有共价键，正确。15 .答案：A解析：由题中信息可知， a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物 NaH中， H元素的化合价为-1, A项错误；O与其他三种元素可分别形成 HzO'HzOz'Na?。，SOz、SO3等， B项正确；Na元素位于第三周期IA族，在四种元素中原子半径最大

21、，C项正确；氢硫酸是一种弱酸，D项正确。16 .答案：B解析：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F,X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F,应为O元素，在周期表中Z位于I A族，由原子序数关系可知 Z为Na元素,W与X属于同一主族，W 应为S元素。元素X、W的简单阴离子分别为 O2-、S2-,离子的电子层结构不同，故A项错误；Y为 F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为 NaF,是离子化合物，故B项正确；非金属性F>S,元素的 非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素 从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)<r(O

22、)<r(S)<r(Na),故D项错误。17 .答案：AD解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素,可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg,乙是Ca。丙与戊的原子序数相差：8+18+2=28,A项正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢 化物的年I定性：庚>己>戊,B项错误 州单质与冷水反应不剧烈,C项错误；丁是Si元素，二氧化硅可用于 制造光导纤维,D项正确。18 .答案：AD解析：A项,Al、Mg、Na的原子半径依次增大，最高正化合价分别为+3、+2、+1,

23、依次降低，符合题 意。B项,N、O、F的原子半径逐渐减小，N的最高正化合价为+5,F无正化合价，不符合题意。C 项,As、S、Cl的原子半径依次减小，最高正化合价分别为+5、+6、+7,依次升高，不符合题意。D 项,Cl、P、Si的原子半径逐渐增大，最高正化合价分别为+7、+5、+4,依次降低，符合题意。19.答案:a、b、c、d、e、f；0;四；IIB；VIA ；(2)a、b、c、d、e、f、g；(4)元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数(或同一周期 元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同)解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一

24、周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13? 18列，第四、五、 六、七周期为长周期，包括 1? 18列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期第VIA族元素为硫，原子序数为 16,相对原子质量为32。(4)由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置，元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数(或同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同)。20.答案：磷，三或者解析： 答案：21、

25、解析：(1)元素周期表16号元素是S,它一共有3个电子层，最外层有 6个电子，所以它的原子结构示意图为,它在周期表的位置是第三周期第VHA族，它对应形成的阴离子结构示意图为 '/o该元素的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价。考点：考查元素周期表及原子结构等知识。H： P：H22 .答案：(1) H (2)离子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 T (蹴二周期出 A 族;H3BO3(4)-3 解析：(1)氢气是气体中最轻的人为氢元素。前20号元素中原子序数为 5的倍数的元素有B(原子序数是5)、Ne、P、Ca,由题干可知均为主族元素，故Ne舍去,Y、L、M依次是B、P、Ca。M!世HX与L组成的最简单的化合物为PH3,电子式类似氨气，为 H 。(2)X与M组成的物质为 CaH2,为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H 2 T。(3)Y与B元素，位于周期表第二周期出 A族,含氧酸为H3BO3。(4)L与M形成的化合物 Ca3P2,Ca的化合价为+2价,P的化合价为-3价。23 .答案：(1) Ne;F;F2;Na(2) NaOH;H2SO4;Al(OH) 3(3) CH4、NH3、PH3、HF、H2s HF(4) Na解析：24.答案：(1)第三周期，口 A族Si(3)