物质结构和元素周期表_复习课1

1、第五章第五章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律单单 元元 复复 习习任任 广广 宇宇一原一原 子子 结结 构构、原子结构、原子结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子电子层数电子层数= =周期数周期数中子中子决定元素的同位素决定元素的同位素决定质量数决定质量数( (近似原子量近似原子量) )决定决定元素元素的性的性质质质子质子决定元素种类决定元素种类最外层电子数最外层电子数= =主族序数主族序数2 2、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法（1 1）原子结构示意图）原子结构示意图（2 2）原子组成表示式）原子组成表示式质子数质子数+ +中子数中子数核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数

2、、相互关系、相互关系(1)(1) 质量数质量数= =(2)(2) 原子中：质子数原子中：质子数= =(3)(3) 阳离子中：阳离子中：质子数质子数= =(4)(4) 阴离子中：阴离子中：质子数质子数= =核电荷数核电荷数= =离子的核外电子数离子的核外电子数+ +离子电荷数离子电荷数 A AZ X 核电荷数核电荷数= =离子的核外电子数离子的核外电子数- -离子电荷数离子电荷数 质子数质子数Z,Z,质量数质量数A A，中子数，中子数A-NA-N 原子原子( (核素核素) )种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在

3、周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定 价电子通常是指价电子通常是指_A BA BABD EA EDDD练习练习1 1、用、用A A表示质子数，表示质子数，B B 中子数，中子数，C C 核外核外电子数，电子数，D D 最外层电子数，最外层电子数，E E 电子层数电子层数 填写填写下列各空：下列各空：(00)(00)13136 6C NMR(C NMR(核磁共振核磁共振) )可以用于含碳化合物可以用于含碳化合物的结构分析，的结构分析，13136 6C C表示的碳原子表

4、示的碳原子 A.A.核外有核外有1313个电子，其中个电子，其中6 6个能参与成键个能参与成键B.B.核内有核内有6 6个质子个质子, ,核外有核外有7 7个电子个电子C.C.质量数为质量数为1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个质子个质子D.D.质量数为质量数为1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个中子个中子D D练习练习2.2.电子层电子层划分划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离核距离：离核距离：1 1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2n2 2个电子个电子2 2）最外层）最外层 8 8个电子，次个电子，次外层

5、外层 1818个电子，倒第三层个电子，倒第三层 32323 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画1 12020号元素原子及离子结构示意图号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区能量高低不同和离核远近不同的空间区域域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7低低高高近近远远核外电子排布规律核外电子排布规律4.4.核外电子排布规律核外电子排布规律5.5.同位素同位素：举例举例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素） 元素、核素、同位素三者关系元素、核素、同位素三者关系质子数相

6、同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一同一种元素种元素的的不同核素不同核素。元素平均相对原子量元素平均相对原子量:A=A1:A=A1x1+ A2x1+ A2x2+ A3x2+ A3x3x3元素近似相对原子量：元素近似相对原子量：A=A1A=A1x1+ A2x1+ A2x2+ A3x2+ A3x3x3其中其中A1 A2 A3A1 A2 A3为各同位素的相对原子量为各同位素的相对原子量 A1 A2 A3A1 A2 A3为各同位素的质量数为各同位素的质量数 x1 x2 x3 x1 x2 x3 为各同位素的原子百分组成（丰度）为各同位素的原子百分组成（丰度）B（0505）SeSe是人体必需微量元

7、素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、 SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、 SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子7834803478348034783480347834803478348034练习练习3.3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子从而对人体产生伤害。该同位素原

8、子的中子数和质子数之差是（数之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222A.136 B.50 C.86 D.222 222222 86 86RnRnB练习练习4.4.已知铱有两种同位素已知铱有两种同位素191Ir191Ir和和193193IrIr，而铱的平均，而铱的平均原子量为原子量为192.22192.22，则两种同位素的原子个数比是，则两种同位素的原子个数比是 （ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11A1 1编排原则编排原则2 2结构结构3 3元素性质元素性质变化规律变化规律原子半径原子半径

9、化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数= =周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数= =主族序数主族序数= =最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8 8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1 1、2 2、3 3周期周期长周期长周期 第第4 4、5 5、6 6、7 7周期周期主族：主族：IAIAVIIAVIIA 副族：副族：IBIBVIIBVIIB零族：稀有气体零族：稀有气体 VIIIVIII族族4.4.周期表与原子结构的关系：周期表与原子结构的关系：二二. .元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表（ 全 国（ 全

10、国 ） 下 列 说 法 正 确 的 是） 下 列 说 法 正 确 的 是A常温常压下，只有一种元素的常温常压下，只有一种元素的单质单质 呈液态呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中周期表中所有元素都是从自然界中发现的发现的C过渡元素不全是金属元素过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的由非金属元素的原子形成的D D概念：概念： 规律：规律：主要化合价主要化合价: :原因：原因：元元素素周周期期律律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性物稳定性、最高价氧化

11、物的水化物酸碱性元素的性质（原子半径、主要化合元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈价）随着原子序数的递增而呈周期周期性的变化性的变化原子半径同周期从左到右原子半径同周期从左到右渐小渐小，同主族从上到下同主族从上到下渐大渐大。+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1核外电子排布随着原子序数的递核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化增而呈周期性的变化 (1(18)8) 1 1、元素的性质与元素在周期表中位置的关系、元素的性质与元素在周期表中位置的关系Na11钠钠Li3锂锂K1

12、9钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下 核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_还原性还原性_金属性金属性_得电子能力得电子能力_氧化性氧化性_非金属性非金属性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右，金属性逐渐从左到右，金属性逐

13、渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性：非金属性：_最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越强越强越容易越容易越强越强越强越强小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强金属性逐渐增强族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3

14、4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据原子结构原子结构周期表位置周期表位置元素性质元素性质最外层电子数最外层电子数= =主族最高正价主族最高正价数电子层结构、原子半径决数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、定得失电子的难易、氧化性、还原性还原性同位同化性同位同化性; ;左右递左右递变性变性; ;上下相似性上下相似性质子数质子数= =原子序数原子序数电子层数电子层数= =周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数= =主族序数主族序数2 2、“位位构构性性”之间的关系之间的关系特特殊殊知知识识点点找找元元

15、素素之之最最最活泼金属最活泼金属 、最活泼非金属、最活泼非金属 最轻的金属最轻的金属 、最轻的非金属、最轻的非金属最高熔沸点是最高熔沸点是 、最低熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物 ，含，含H%H%最大的是最大的是最强酸最强酸 、最强碱、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge GaSi Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl FP As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd RhFe Ni

16、 Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl O某元素最高正价氧化物对应的水化物某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是的化学式是H H2 2XOXO4 4，这种元素的气态氢，这种元素的气态氢化物的化学式为（化物的化学式为（ ）A. HX B. HA. HX B. H2 2X C. XHX C. XH3 3 D. XH D. XH4 4B 练习5 右图是周期表中短周期的一部分，右图是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三种元三种元素原子核外电子数之和等于素原子核外电子数之和等于B B的质量数。的质量数。B B原子核内质子原子核内质子数和中子数相等。下面叙

17、述中不正确的是数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A A、三种元素的原子半径的、三种元素的原子半径的 大小顺序是大小顺序是B BA AC CB B、A A元素最高价氧化物的对应水元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性化物具有强氧化性和不稳定性C C、B B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质烈反应的单质A金属性和非金属性强弱判断依据金属性和非金属性强弱判断依据 1 1、金属性强弱的判断依据：、金属性强弱的判断依据： (1) 。(2) 。(3) 。

18、金属单质与水或者酸反应快慢金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2 2、非金属性强弱判断依据：、非金属性强弱判断依据：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金属非金属 单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z Z，已知它们的，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的

19、顺序为最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是（ ）A.A.非金属性非金属性XYZXYZB. XB. X、Y Y、Z Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.C.原子半径原子半径XYZXYZD. XD. X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强A B练习6三、比较微粒半径大小的规律三、比较微粒半径大小的规律 同周期元素的原子或最高价离子同周期元素的原子或最高价离子( (相同电荷相同电荷) )半径从半径从 左到右渐小左到右渐小 同主族元素的原子或离子

20、半径从上到下渐大同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 同种元素的微粒：阳离子同种元素的微粒：阳离子 中性原子中性原子 Mg Al Si NaNa Mg Al Si Na+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Li Na K FLi Na K F- - Cl Cl- - Br F F- - Na Na+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ (第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子） FeFe+3 +3 Fe Fe2+2+ Fe H Fe H+ + H H H H- -应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（砹（AtAt