2015-2016学年湖南师大附中高一下学期末考试-化学

1、湖南师大附中20152016学年度高一第二学期期末考试化学(这是边文，请据需要手工删加)题答要不内线封密号位座_号场考_号学_名姓_级班_级年(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中20152016学年度高一第二学期期末考试化学(时量：第一部分60分钟，第二部分30分钟)(分数：第一部分100分，第二部分50分)得分：_可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56I127第一部分：必做题(100分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B海水淡化的方法有蒸

2、馏法、电渗析法等C棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料2下列说法正确的是A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力3关于烷烃的叙述不正确的是A分子式符合CnH2n2的烃一定是烷烃B烷烃均能与氯水发生取代反应C正戊烷的熔沸点比乙烷的高D烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化4下列说法正确的是A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆

3、反应的化学反应速率是负值C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)5A和B是短周期元素，A2和B的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是AA和B的原子序数之差为8BA和B原子最外层电子数之和为8CA和B原子最外层电子数之和为3DA、B原子核外电子数总和可能为116根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论A不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构B最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体C质量相同

4、的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同D甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体7.下列说法正确的是A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C丙烯所有原子可能在一个平面上D水煤气和天然气的主要成分都是甲烷8化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)PP：198PO：360OO：498；则反应P4(白磷)3O2=P4O6的能量变化为A释

5、放1638 kJ的能量 B吸收1638 kJ的能量C释放126 kJ的能量 D吸收126 kJ的能量9下列关于有机物的说法正确的是A乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质B苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应D乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同10下列关于苯的叙述正确的是 A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色C反应为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物D反应中1 mol苯最多与6 mol H2发生加成反应11在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为10

6、0%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有AH2和CO2 BH2O和CO2CH2和CH3OH DCO和CH3OH 12甲苯的一氯代物共有()种A2种 B3种 C4种 D5种130.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为AC2H6 BC3H6 CC4H8 DC5H1014A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲

7、丙=戊辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C往1.0 L 0.1 mol·L1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子答题卡题号12345678答案题号91011121314得分答案二、非选择题(共58分)15(12分)(1)有以下各组微粒或物质：A正丁烷和异丁烷B金刚石、石墨和C60C冰和干冰D35Cl和37ClENO

8、和NO2；其中，互为同分异构体的有_(填编号，以下同)；互为同素异形体的有_。(2)现有：干冰金刚石NH4ClNa2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_。(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为_；平衡时SO3的物质的量浓度_mol·L1。16(12分)“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常

9、见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。(1)A的分子式是_。在反应中，属于加成反应的是_(填序号)。(2)写出反应的化学方程式：_。写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_。(3)下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是_。A蒸馏；过滤；分液 B分液；蒸馏；结晶、过滤C分液；蒸馏；蒸馏 D蒸馏；分液；分液(4)满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有_种。17(16分)A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原

10、子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。(1)C元素在元素周期表中的位置是_；写出BC2的结构式_。(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)A2C(g)BC(g)A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为_。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_。A增加B单质的量，反应速率加快B恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C气体的

11、密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D2 min时，A2C的转化率为80%E气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：_。(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：_。(6)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：_。18(18分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2、SO、Ca2)，加入的药品顺序正确的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过

12、滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的化学方程式：_。(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为_(填“甲”或“乙”)。C中液体的颜色为_。D装置的作用是_。(5)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量

13、之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_。(填选项)A. B. C. D.第二部分：选做题(50分)一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分)1下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯C除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶D在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，

14、可以判断锌镀层已反应完全2煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H<0CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H<0现在300 、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0 min43400030 min22a370 min1bcd6下列有关说法错误的是Aa30，b1.5Bc25，d4.5C前30 min内，反应的平均反应速率v(CH4)0.05 mol·L1·min

15、1D后40 min内，反应的平均反应速率v(H2)0.025 mol·L1·min13某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为301，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有A2种 B3种 C4种 D6种4某原电池装置如图所示，电池总反应为：2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子5CuSO4是一种重要的化

16、工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1100 所得混合气体X中O2为0.75 molDY可以是葡萄糖6在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是A1.5 mol·L1 B2

17、mol·L1C2.5 mol·L1 D3 mol·L1二、非选择题(共32分)7(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是_(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按423组成的化合物所含的化学键类型属于_。(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：_。

18、(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：_。(4)可逆反应2EC2(气)C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)_t(B)(填“”、“”、“”或“无法确定”)。8(12分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(1)下列关于化合物的说法，正确的是_。HOCHCHCOOCH2CH2HOA可能发生酯化反应和银镜反应B化合物含有5种官能团C1 mol化合物在一定条件下最多能与

19、7 mol H2发生加成反应D能与溴发生取代和加成反应(2)下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。2CH3CHCH22ROH2COO2 2CH3CHCHCOOR2H2O 化合物与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：_；反应类型是_。(3)3­对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：CH3COCH3ACHOBCH3DCHCHCOOHE已知：HCHOCH3CHOCH2CHCHOH2OB中官能团的名称为_。E的结构简式为_。试剂C可选用下列中的_。a溴水 b银氨溶液c酸性KMnO4溶液 d新制Cu(OH)2悬浊液B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应

20、的化学方程式为：_。9(10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。(2)已知：I22S2O=2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，

21、加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103 mol·L1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。湖南师大附中20152016学年度高一第二学期期末考试化学参考答案(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中20152016学年度高一第二学期期末考试化学参考答案第一部分：必做题一、选择题(共42分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314