巩固练习_《从实验学化学》全章复习与巩固_基础(1)

1、【巩固练习】一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）1（2015 邯郸一中期中考）下列仪器常用于物质分离的是（ ）ABCD2下列实验方案可行的是（ ） A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23下列说法正确的是()A1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液

2、 75%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）A B C D6下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）AHCl、KOH、K2SO4、K2C

3、O3BNaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO47除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的

4、量之比等于压强之比9（2015 甘肃永昌一中期中考）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD10300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D23110.5 mol·L1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2。滤液中NaCl的物质的量

5、浓度为（ ）A小于0.5 mol·L1 B等于0.5 mol·L1C大于0.5 mol·L1 D无法确定12质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（ ）Ab2aBa2b Cb2a Db2a二 填空题1（2015 陕西宝鸡期末考）某小组同学要配制100 mL 0.100molL1 Na2CO3溶液下图是一些关键步骤和操作。ABCDEF（1）配制过程的先后顺序为（用字母AF填写） 。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。（3）用Na2CO310H2O

6、来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（5）在步骤B之后，需 才进行下一步操作。2病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： 5%葡萄糖注射液 500 mL 性状 本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。规格 500 mL，25 g贮藏 密闭保存。 （1）该注射液中葡萄

7、糖的质量分数为_。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。3配制0.2 mol·L1 KOH溶液50 mL，需要称取KOH的质量_g，简述其操作步骤。4在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。【参考答案与解析】1 B【解析】试管常用于物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的仪器有。2A【解析】本题考查物质分离和提纯。镁和铝可与稀盐酸反应，而铜则不能，所

8、以A是可行的；汽油和煤油可用分馏的方法分离，B是不可行的；KNO3、NaCl都能溶于水，并不能用溶解、过滤法分离，C是不可行的；H2、O2的混合气体通过灼热的氧化铜会爆炸，D是不可行的。3D【解析】22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。4C 【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离75%的乙醇溶液应选用蒸馏；从NaCl水溶液中分离出单质溴的方法，可用萃取。5B【解析】本题考查物质的除杂。要除去NaCl中

9、的MgCl2、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的CO32，所以合理顺序为或。6D 【解析】 本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2

10、白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。7B、C 【解析】本题考查物质的除杂和分离加加Na2SO4溶液，可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl，过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B中加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3，过滤除去AgCl后，KNO3溶液中会含有NaNO3，B错误；酒精与水互溶，不能作为I2的萃取剂，C错误；四氯化碳将I2萃取出来，分液后可得KNO3溶液，D正确。8C、D 【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由可推知：在同温同压下，对两种气体而

11、言：，所以A、B错误，C正确；在同温同体积下：，D正确。提示：学会运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。9AC【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或。10A

12、 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。原溶液的NaOH的物质的量浓度为： ，由C (浓)·V (浓)=C (稀)·V (稀)知 ，由于浓、稀溶液和水的密度基本相同， 所以应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。提示：当两种液体的密度相同时，混合后的总体积等于混合前两个液体的体积之和。11D【解析】本题考查物质的量浓度的计算。尽管加入BaCl2溶液后过滤，除去了Na2CO3，增加了NaCl。但由于所加溶液体积或过滤后溶液体积不知，所以滤液中NaCl的物质的量浓度也就无法确定。12C 【解析】本题考查溶质质量分数与溶质物质的量浓度的转化关系。设溶质质量分数为W、2W的NaOH溶液的

13、密度分别为、，并可知，则，因此，即2ab。提示：溶质质量分数与溶质物质的量浓度之间的转化，一定要知道溶液密度，并注意溶液浓度不同，密度就不同。二 填空题1（1）DBCAFE（2）100mL容量瓶（3）偏高（4）偏低；定容； 偏高；（5）冷却至室温【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DBCAFE。（2）配制100 mL 0.100molL1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶，所以还缺少100 mL容量瓶。（3）用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去

14、结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高。（4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高。（5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果。 2（1）5% （2）0.28 mol·L1【解析】本题考查物质的量浓度的计算。由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为5%，由物质的量浓 度的定义表达式可知：。提示：生活中若干东西都有化学知识，利用生活中东西进行思考，可增强学习化学的兴趣。30.6 g 操作步骤如下：（1）计算：需用KOH的质量 m (KOH)=0.2 mol·L1×0.05 L×56 g·mol-10.6 g（2）称量：用托盘天平、烧杯称取0.6 g KOH固体（3）溶解：将称得的KOH固体放入小烧杯中，加10 mL左右的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。（4）冷却转移：将所得溶液冷却到室温，用玻璃棒引流，转移到50 m