食品检验的基本知识、检验常识

1、课程名称食品理化检测技术授课班级营养1431授课时间2016.3.9授课时数2本次内容检验的基本要求教具多媒体教学目标能力（技能）目标知识目标能正确配制溶液；能根据实验精度正确选择试剂等级。了解试验用水分类；掌握实验器皿的常见清洗方法。重点溶液配制计算难点 溶液配制分类能力训练方式方法讲解、问答、互动，课堂练习、看书教学环节时间安排点名、复习：5min讲解、互动：75min小结：5min看书巩固知识点：5min课外作业预习课堂考勤47参考资料食品理化检测技术食品分析检验常识检验常识第二节第二节 检验常识检验常识1.实验用水分类实验用水分类 蒸馏水、纯水（常用于微量物质测定）2.2.实验试剂分类

2、实验试剂分类分类分类优级纯、G.R分析纯，A.R化学纯C.P实验（工业）试剂，L.R课程实验常用课程实验常用的试剂是哪种的试剂是哪种纯度纯度？3.3.器皿的要求器皿的要求常用器皿常用器皿 硬质玻璃、塑料瓶、耐碱器皿、棕色瓶等。器皿洗涤方法器皿洗涤方法 水洗、洗衣液洗涤、酒精洗涤、酸洗等。常用洗涤剂的配制常用洗涤剂的配制 （1+3）的盐酸？4.4.标准溶液配制标准溶液配制 4.1 4.1直接配制法（基准物质）直接配制法（基准物质）纯度99.9%；物质组成与化学式相符；试剂分子量大；试剂性质稳定常用基准试剂：常用基准试剂：K K2 2CrCr2 2O O7 7; NaC; NaC2 2O O4 4

3、; H; H2 2C C2 2O O4 4.2H.2H2 2O O； NaNa2 2B B4 4O O7 7.10H.10H2 2O O；CaCOCaCO3 3；NaClNaCl；NaNa2 2COCO3 34.2 4.2 间接配制法（如氢氧化钠、间接配制法（如氢氧化钠、HClHCl、高锰酸、高锰酸钾等）钾等） 标定法：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。 注意事项：注意事项： 基准物0.2g，滴定消耗体积20ml为佳。5.溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法（1）物质的量浓度）物质的量浓度nB cB = V 单位：mol/L

4、mB = cBVMB（2）质量浓度）质量浓度B = m V 单位：g/L mB = BV （3）分数浓度：）分数浓度： 质量分数： B = mB m mB =BV 体积分数： B = VB V VB =BV （4 4）比例浓度：）比例浓度： 体积比浓度体积比浓度： （VA+VB）如：（1+3）H2SO4 （溶质体积+溶剂体积） 质量比浓度：质量比浓度： （mA+mB） 如：（1+100）铬黑T-氯化钠 溶质质量 + 溶剂质量：“固体溶液”（5）滴定度）滴定度 1mL滴定剂溶液（A）相当于待测物质（B）的质量，用T B / A 表示。单位：g/ml。 优点：被测组分的质量 = 滴定度滴定剂体积。

5、即：mB = TB/AVA 例：例： 习题练习习题练习计算配制下列溶液所需的试剂质量或体积。计算配制下列溶液所需的试剂质量或体积。配制（NaOH）= 4g/L溶液100mL，所需氢氧化钠质量为多少？ m（NaOH）= V = 40.1 = 0.4（g）配制c（HCl）= 0.1mol/L溶液500mL，所需浓盐酸体积为多少？（浓盐酸浓度为12mol/L）cVc=0.150012= 4.2（mL） V=例：现有例：现有0.1200 mol/L 0.1200 mol/L 的的NaOHNaOH标准溶液标准溶液200 200 mLmL，欲使其浓度稀释到，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L0.1000 mol/L，问要加，问要加水多少水多少mLmL？解：设应加水的体积为